2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第3節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版必修2.doc
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第二章 第三節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課時(shí)跟蹤檢測(cè) 1.下列說(shuō)法不正確的是( ) ①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 ②化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 ③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 ④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率更低 A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④ 解析:①化石燃料在缺氧條件下不能燃燒,錯(cuò)誤;②③正確;④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率更高,錯(cuò)誤,故選A項(xiàng)。 答案:A 2.下列各組反應(yīng)中,存在化學(xué)平衡狀態(tài)的一組是( ) A.2H2+O22H2O,2H2O2H2↑+O2↑ B.NH4Cl受熱分解,在試管口又生成NH4Cl C.25 ℃時(shí),液態(tài)水可以汽化為水蒸氣,水蒸氣也可以液化為液態(tài)水 D.工業(yè)上用SO2制SO3的反應(yīng) 解析:只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡狀態(tài)。A、B項(xiàng)中反應(yīng)條件不同,不屬于可逆反應(yīng);液態(tài)水和水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化為物理變化,C項(xiàng)不符合題意;工業(yè)上用SO2制SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。 答案:D 3.下列反應(yīng)條件的控制中,不恰當(dāng)?shù)氖? ) A.為加快H2O2的分解速率加入MnO2 B.為防止鐵生銹,在其表面涂上一層防銹油漆 C.降溫能加快KMnO4的分解速率 D.用3 mol/L H2SO4溶液代替0.5 mol/L H2SO4溶液與鋅粉反應(yīng)能加快反應(yīng)速率 解析:降溫會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小,會(huì)減慢KMnO4的分解速率,故選C項(xiàng)。 答案:C 4.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2) 解析:用同種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),v正=v逆時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故選C項(xiàng)。 答案:C 5.(2018寧夏育才中學(xué)期中)一定條件下,將A、B、C三種氣體各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是( ) A.0 B.0.5 mol C.1 mol D.1.5 mol 解析:反應(yīng)向右進(jìn)行,即使全部轉(zhuǎn)化為C,消耗A 1 mol,B只消耗0.5 mol;如果反應(yīng)向左進(jìn)行,C完全轉(zhuǎn)化為A和B,則只能轉(zhuǎn)化為1 mol A,0.5 mol B,0.5 mol B加上之前的1 mol B總共是1.5 mol。由于是可逆反應(yīng),這兩種極端情況是不存在的,所以B的物質(zhì)的量的范圍在0.5 mol到1.5 mol之間,C正確。 答案:C 6.(2018唐山一中期中)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)??梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( ) A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 解析:2v(NH3)=v(CO2)未體現(xiàn)正逆的關(guān)系,A錯(cuò)誤;密閉容器中總壓強(qiáng)不變,說(shuō)明總物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,B正確;因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,所以整個(gè)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是個(gè)定值,始終不變,C錯(cuò)誤;因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1,即氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變,D錯(cuò)誤。 答案:B 7.在200 ℃時(shí),將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。 (1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),由于c(H2)=________,c(I2)=________,而c(HI)=________,所以化學(xué)反應(yīng)速率v(正)最________,而v(逆)最________(為零)。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________,而v(逆)________。 (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。 解析:此反應(yīng)是由正反應(yīng)方向去建立化學(xué)平衡狀態(tài),開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大,v(正)也最大,生成物濃度最小,v(逆)也最??;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,v(正)也減小,生成物濃度增大,v(逆)也增大;當(dāng)進(jìn)行到v(正)=v(逆)時(shí),各物質(zhì)濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到此條件下的最大限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。 答案:(1) mol/L mol/L 0 大 小 (2)減小 減小 增大 減小 增大 (3)相等 保持不變 8.(2018南昌市第二中學(xué)月考)恒溫恒容下,將2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)A為1.2 mol ,C的濃度為0.8 molL-1。 (1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 (2)x=________。 (3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)_______。 (4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。 A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1 解析:根據(jù)題意知 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s) 初始量(molL-1) 1 2 0 0 變化量(molL-1) 0.4 0.2 0.8 0.4 平衡量(molL-1) 0.6 1.8 0.8 0.4 (1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為v=c/Δt=0.8 molL-1/2 min= 0.4 mol/(Lmin)。(2) 根據(jù)上述濃度變化的比例關(guān)系得x=4。(3)因?yàn)檗D(zhuǎn)化率為變化量比初始量。A的轉(zhuǎn)化率= 0.4 molL-1/1 molL-1100%=40%; B的轉(zhuǎn)化率=0.2 molL-1/2 molL-1100%=10%,所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為40%∶10%=4∶1。(4)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同,所以壓強(qiáng)不變可以作為判斷平衡的依據(jù),A正確;該反應(yīng)前后氣體體積是改變的反應(yīng),正反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,由于產(chǎn)生了固體,氣體的質(zhì)量減小,所以正反應(yīng)使氣體的密度減小,當(dāng)氣體密度不變時(shí)可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;該反應(yīng)是前后氣體的分子數(shù)不同的反應(yīng),正反應(yīng)氣體的質(zhì)量減小,所以正反應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;A的消耗速率與B的消耗速率之比始終是2∶1,所以不能作為平衡的判據(jù),D錯(cuò)誤。 答案:(1)0.4 mol/(Lmin) (2)4 (3)4∶1 (4)ABC 1.把純碘化氫氣體裝入密閉容器中,它將按2HIH2+I(xiàn)2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱),當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中,以下描述正確的是( ) A.碘化氫的生成速率大于其分解速率 B.碘化氫的生成速率等于其分解速率 C.加催化劑不會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間 D.升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達(dá) 解析:把純碘化氫氣體裝入密閉容器中,當(dāng)系統(tǒng)趨向平衡時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,HI的生成速率小于其分解速率,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;加催化劑可使反應(yīng)速率加快,能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)速率加快,可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,D項(xiàng)正確。 答案:D 2.一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,則下列判斷不合理的是( ) A.c1∶c2不能確定 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3∶2 C.0.28 molL-1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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