《2019高考化學一輪練題 非金屬及其化合物（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學一輪練題 非金屬及其化合物（含解析）.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
非金屬及其化合物
李仕才
一、選擇題
**1、新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成為物理、化學、材料科學研究的國際熱點課題。其結構模型如圖所示。
下列有關說法正確的是( )
A．石墨烯是一種新型化合物
B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物
C．二者和石墨都是碳的同素異形體
D．氧化石墨烯具有一定的親水性
答案 D
解析 石墨烯是碳的單質，A錯誤；氧化石墨烯因為還含有氫元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素異形體，B、C錯誤；由于氧化石墨烯結構中含有羥基和羧基等親水基團，所以具有一定的親水性，D正確。
2、下列關于C、Si兩種非金屬元素的說法中，正確的是( )
A．兩者結合形成的化合物是共價化合物
B．在自然界中都能以游離態(tài)存在
C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4
Si，則氫化物的熱穩(wěn)定性SiH40，高溫有利于該反應自發(fā)進行
D．實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳
答案 C
解析 CO2不是大氣污染物，也不能形成酸雨，A、B錯；C項為熵增的吸熱反應，高溫有利于自發(fā)進行。
6、下列關于鹵素的敘述正確的是( )
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀
②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成
⑤氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑
A．①③④ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①③
解析：本題涉及鹵素單質及其化合物的性質和用途。易被氧化的物質應具有較強還原性，各鹵素離子中，以I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性。
答案：C
7、下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B．海帶提碘只涉及物理變化
C．海水提溴未涉及到氧化還原反應
D．海水提鎂涉及到復分解反應
解析：電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，不可能得到金屬鈉，A項錯誤；海帶中的碘元素以I－形式存在，故海帶提碘(單質)涉及到化學變化，B項錯誤；海水中的溴元素以Br－形式存在，海水提溴中Br－被氧化成Br2，C項錯誤；海水提鎂中，將Mg2＋轉變成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2轉變成MgCl2溶液的反應都是復分解反應，D項正確。
答案：D
8、下列物質中，不能由單質直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS?、跾O3?、蹾2S
A．①③ B．①②③
C．①②④ D．全部
解析：2Cu＋SCu2S，S＋O2SO2。
答案：A
9、下列說法正確的是( )
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C．把足量銅粉投入只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化
解析：由于濃硫酸具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)，A錯誤；金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質反應時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性，B錯誤；Cu與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r，反應停止，故產生的SO2在標準狀況下小于22.4 L，C錯誤。
答案：D
10、硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是( )
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S
B．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3
D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
解析：硫黃在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成氣體H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。
答案：D
11、關于氮的變化關系圖如圖：
則下列說法不正確的是( )
A．路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑
B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．上述所有反應都是氧化還原反應
D．上述反應中只有③屬于氮的固定
解析：工業(yè)上生產硝酸的流程是氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應4NH3＋5O24NO＋6H2O路線①，一氧化氮與氧氣反應2NO＋O2===2NO2路線②，二氧化氮被水吸收3NO2＋H2O===2HNO3＋NO路線③，路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，A正確；在放電條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化合反應：N2＋O22NO路線Ⅰ；NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO＋O2===2NO2路線Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO路線Ⅲ，B正確；從氮的變化關系圖可知：N從N2(0價)→NO(＋2價)→NO2(＋4價)→HNO3(＋5價)，都是氧化還原反應，C正確；上述反應中空氣中的氮氣轉變?yōu)楹衔铮系墓潭ǖ亩x，屬于氮的固定，②③含氮化合物轉變?yōu)槠渌镔|，是氮的化合物之間的轉化，不是氮的固定，D錯誤。
答案：D
12、關于氨的下列敘述中，錯誤的是( )
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑
B．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色
C．氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應，產生白煙現(xiàn)象
D．氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產生白煙現(xiàn)象
解析：C項，NH3＋HCl===NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反應不會產生白煙；D項，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被還原生成HCl，HCl與NH3化合產生白煙現(xiàn)象。
答案：C
13、下列有關硝酸的化學性質的敘述中，正確的是( )
A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色
B．硝酸能與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性
C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體
D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色
解析：硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故A錯誤；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S，與FeO反應時表現(xiàn)氧化性和酸性，所以B、C錯誤，D正確。
答案：D
14、(2018廣州模擬)硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是( )
A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
C．反應Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si為氧化劑
D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應
答案 A
解析 由粗硅制備單晶硅的過程一般為SiSiCl4Si＋HCl，都是氧化還原反應，B項錯誤；硅不能與鹽酸反應，D項錯誤。
二、非選擇題
1、硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是________。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有________。
(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為________；碳化硅又稱________，其晶體結構與________相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。
物質
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸點/℃
2 355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為________。
解析：(3)比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體，SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降、冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾可分離二者。SiHCl3中，把硅考慮為＋4價，則氫為－1價，氯是－1價，SiHCl3水解時，－1價氫還原水中＋1價的氫，生成氫氣。
答案：(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)
(2)石英砂、純堿和石灰石
(3)①SiO2＋3CSiC＋2CO↑ 金剛砂 金剛石(或單晶硅)?、诰s(或蒸餾) ③H2SiO3(或H4SiO4)、H2、HCl
2．胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。
(1)三硅酸鎂的氧化物形式為______________________________________________________。
(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________(填字母)。
a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
b．Al2O3、MgO和SiO2都是金屬氧化物
c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點
答案 (1)2MgO3SiO2nH2O (2)c
解析 (1)Mg2Si3O8nH2O改寫成氧化物的形式為2MgO3SiO2nH2O。
(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔點，故可制耐火材料。
2019高考化學一輪練題 非金屬及其化合物（含解析）.doc
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://weibangfood.com.cn/p-6282546.html