2018版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測評5 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版必修1.doc

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學(xué)業(yè)分層測評(五) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達標] 1．關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是(　　) A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g B．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L 【解析】　1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝nM＝1 L0.1 mol/L98 g/mol＝9.8 g，A正確；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋濃度為0.2 mol/L，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關(guān)，仍然是0.1 mol/L，C錯誤；10 mL溶液加水稀釋至100 mL，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼?，?.01 mol/L，D正確。 【答案】　C 2．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液潤洗過的 D．以上三項均要求的 【解析】　容量瓶使用前必須檢漏，B正確；容量瓶是定容儀器，內(nèi)含少量蒸餾水不會產(chǎn)生誤差，但不能用欲配溶液潤洗。 【答案】　B 3．實驗室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的CuSO4的質(zhì)量分別是(　　) A．950 mL　30.4 g　　　　　 B．500 mL　16 g C．1 000 mL　32 g D．任意規(guī)格　30.4 g 【解析】　沒有950 mL的容量瓶，只能用1 000 mL的容量瓶來配制溶液，所需溶質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)按1 000 mL 溶液來計算。n(CuSO4)＝0.2 mol/L1 L＝0.2 mol，m(CuSO4)＝0.2 mol160 g/mol＝32 g。 【答案】　C 4．下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是(　　) A．稱取12.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1 B．取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 C．將100 g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50 g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10% D．將濃度為2 molL－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1 molL－1 【解析】　B項，NaCl放入1 L水中溶解所得溶液不是1 L。 【答案】　B 5．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　　) A．將40 g NaOH溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL 【解析】　根據(jù)公式c＝，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項，溶液的體積不等于1 L；B項，22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項，濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項，n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。 【答案】　D 6．在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是(　　) A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線 【解析】　B項，若用待配溶液潤洗容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯誤；C項，不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液，錯誤；D項，因搖勻后會有少量溶液附著在容量瓶頸部內(nèi)壁，若再加水至刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，D錯誤。 【答案】　A 7．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 molL－1 0.2 molL－1 0.1 molL－1 ② 0.1 molL－1 0.3 molL－1 — 下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是(　　) A．K＋的物質(zhì)的量相同 B．Cl－的物質(zhì)的量相同 C．完全相同 D．SO的物質(zhì)的量不同 【解析】　依據(jù)表格中數(shù)據(jù)進行計算對比，可知：第①份營養(yǎng)液中c(K＋)＝0.7 molL－1，c(Cl－)＝0.3 molL－1，c(SO)＝0.3 molL－1，c(Zn2＋)＝0.1 molL－1；第②份營養(yǎng)液中：c(K＋)＝0.7 molL－1，c(Cl－)＝0.1 molL－1，c(SO)＝0.3 molL－1。 【答案】　A 8．將5 molL－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．5a/b molL－1 B．10a/b molL－1 C．b/5a molL－1 D．a(chǎn)/b molL－1 【解析】　據(jù)稀釋規(guī)律知：5 molL－1a mL2＝b mLc，解得c＝10a/b molL－1。 【答案】　B 9．某同學(xué)一次實驗中需稱取5.0 g NaOH用于配制一定體積一定濃度的NaOH溶液，下列操作對所配制溶液濃度無影響的是(　　) A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．容量瓶未干燥就使用 C．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌 D．定容時仰視容量瓶刻度線 【解析】　NaOH潮解則使稱取的5.0 g藥品中NaOH偏少，所配溶液濃度偏??；容量瓶未干燥對結(jié)果無影響；未洗滌燒杯、玻璃棒會使溶液濃度偏?。欢ㄈ輹r仰視刻度線會加多水，使溶液濃度偏小。 【答案】　B 10．取100 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.21 mol/L B．0.56 mol/L C．0.42 mol/L D．0.26 mol/L 【解析】　c(H＋)＝ ＝0.42 mol/L。 【答案】　C 11．如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： 鹽酸 分子式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19 gcm－3 HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5% (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。 A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度 (3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋500 mL得到物質(zhì)的量濃度為0.400 molL－1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。 (4)假設(shè)該同學(xué)用0.400 molL－1的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________ mL鹽酸。 【解析】　(1)c(HCl)＝ ＝11.9 molL－1； (2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化； (3)根據(jù)c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)，則所取濃鹽酸的體積V(濃)＝≈16.8 mL； (4)根據(jù)反應(yīng)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.01 mol，則V(HCl)＝＝0.025 L。 【答案】　(1)11.9　(2)BD　(3)16.8　(4)25 12．將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為________。 (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3molL－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為_____， 通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。 【解析】　(1)n(MgCl2)＝＝2 mol， c(MgCl2)＝＝＝2 mol/L， c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol/L。 (2)根據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)，即2mol/LV(濃)＝1 mol/L500 mL，所以V(濃)＝250 mL。 (3)根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)， 即c(H＋)＋21 mol/L＝3 mol/L， 所以c(H＋)＝1 mol/L。 n(HCl)＝1 mol/L0.5 L＝0.5 mol， V(HCl)＝0.5 mol22.4 L/mol＝11.2 L。 【答案】　(1)2 mol/L　4 mol/L　(2)250 mL (3)1 mol/L　11.2 L [能力提升] 13．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3 mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為(　　) A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L 【解析】　根據(jù)電荷守恒有2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，即2c(Mg2＋)＋30.1 mol/L＝20.3 mol/L，解得c(Mg2＋)＝0.15 mol/L。 【答案】　A 14．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　) A．0.3 molL－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相等 D．10 ℃時，0.35 molL－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL－1 【解析】　A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol；B項，雖然強調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L是氨氣在標準狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 molL－1；C項，當Na＋和SO的物質(zhì)的量相等時，根據(jù)化學(xué)式中K＋與SO、Na＋與Cl－的比例關(guān)系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D項，對于10 ℃時0.35 molL－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 ℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變。 【答案】　D 15．實驗室配制0.1 molL－1的BaCl2溶液可分兩個階段進行： 第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體； 第二階段：溶解配制0.1 molL－1的BaCl2溶液。 第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼。 (1)其正確的操作順序是(填序號)B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)。 (2)在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是________________________ _______________________________________________________________。 (3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________、________。然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到0.1 molL－1BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。 A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量 B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩 【解析】　(1)使用托盤天平的步驟為調(diào)零→放砝碼→調(diào)游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零。(2)只缺少量晶體時，應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動藥匙加足藥量。(3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。(4)誤差分析根據(jù)c＝＝，由m、V的大小判斷。A.將砝碼放錯位置后，稱得的BaCl2為4.8 g，所得溶液濃度偏低；B.無影響；C.搖勻后再加水即增大了溶液體積，所得溶液濃度偏低；D.不振蕩，溶液不均勻，對溶液所配濃度無影響。 【答案】　(1)C　F　E　D　B (2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動藥匙加足藥量，使天平平衡 (3)燒杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗滌　定容　搖勻　(4)AC