2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三篇 考前要點回扣 要點回扣4 考前實驗探源：教材化學(xué)實驗學(xué)案.doc

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要點回扣4　考前實驗探源：教材化學(xué)實驗 一、隱藏在教材中的重要實驗現(xiàn)象 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。 2．硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰。 3．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。 4．氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。 5．H2、CH4在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰，點燃他們與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。 6．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 7．磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 8．把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：木條復(fù)燃。 9．無水硫酸銅遇水蒸氣：變藍(lán)色。 10．將盛有NO2的燒瓶放入熱水中：氣體顏色變深。 11．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 12.用木炭粉還原氧化銅粉末，將生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁。 13．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 14．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 15．向含有SO的溶液中滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 16．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 17．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 18．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 19．新制氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。 20．濕潤的淀粉KI試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。 21．氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。 22．溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。 23．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。 24．二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。 25．鈉投入水中：反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嘶嘶”聲。 26．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 27．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 28．加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 29．氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。 30．新制氯水光照：有氣泡(O2)逸出。 31．加熱NH4Cl：試管底部固體消失，管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。 32．裝有濃鹽酸和濃硝酸的試劑瓶打開：瓶口有白霧出現(xiàn)。 33．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 34．銅片與稀硝酸反應(yīng)：銅片逐漸消失，溶液變藍(lán)色，試管下端產(chǎn)生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。 35．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。 36．向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。 37．向含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液變紅色。 38．向沸水中加入飽和FeCl3溶液：紅褐色液體生成。 39．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 40．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。 41．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 42．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成疏松的白色絮狀物質(zhì)。 43．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 44．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。 45．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 46．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。 47．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：鈉沉于液體底部，有氣體放出。 二、教材實驗分析 教材實驗1　化學(xué)基本概念類教材實驗 (一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1．主要儀器 2．注意事項 (1)容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480 mL溶液應(yīng)用500 mL容量瓶。 (2)寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。 (3)容量瓶使用之前必須查漏。 3．誤差分析依據(jù)：cB＝＝ 4．命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實驗誤差分析。 (二)焰色反應(yīng) 1. 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒。 2．用品：鉑絲或光潔無銹的鐵絲；稀鹽酸；樣品。 3．注意事項：焰色反應(yīng)是物理變化；Na ，K的焰色：黃色，紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)。 4．命題角度：Na ，K元素的鑒別。 教材實驗2　元素化合物實驗 (一)金屬及其化合物 1．教材演示實驗：鈉的性質(zhì) (1)取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。現(xiàn)象：在鈉新切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤，切口處在空氣中很快變暗(氧化成Na2O)。 (2)把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱?，F(xiàn)象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體(生成Na2O2)。 (3)向盛有水的小燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，把一小塊鈉放入水中?，F(xiàn)象：鈉浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反應(yīng)放熱、鈉的熔點低)，小球四處游動，并有嘶嘶的響聲(有氣體產(chǎn)生)，溶液變?yōu)榧t色(生成堿性物質(zhì))。 2．鋁箔在空氣中加熱 步驟 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 再取一小塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后用水洗凈)，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化 現(xiàn)象 鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化的鋁并不滴落 鋁箔發(fā)紅卷縮，很快就變暗失去光澤，熔化的鋁仍不滴落 原因 氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包裹在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來 鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在加熱時又很快生成一層新的氧化膜 結(jié)論 ①鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜：4Al＋3O22Al2O3 ②氧化鋁的熔點比鋁的熔點高 3.鋁熱反應(yīng) (1)藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。 (2)原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 (3)注意事項：①蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。②鋁粉與FeO、Fe3O4 、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 4．Fe(OH)2的制備 (1)實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 (2)化學(xué)方程式為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)注意事項：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性容易被氧化①所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；②膠頭滴管須插入試管底部；③往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進(jìn)裝置如圖所示。 5．Fe2＋和Fe3＋的檢驗 (1)Fe3＋的檢驗 滴入KSCN溶液現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 溶液呈紅色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 FeCl2溶液 溶液顏色無變化 (2)Fe3＋的氧化性 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 加入過量鐵粉、KSCN溶液 不顯紅色 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 取上層清液，再加入新制氯水，振蕩 溶液顯紅色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (二)非金屬及其化合物 1．氯氣的實驗室制法 (1)氯氣的實驗室制法 原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)裝置分析 先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。 2．氨氣的實驗室制法 (1)反應(yīng)原理 ：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氣體制備流程：原理—發(fā)生裝置—除雜干燥—收集—驗滿—尾氣處理。 (3)注意事項：①制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。 ②濃氨水(或濃銨鹽溶液)溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。 ③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。 3．噴泉實驗 (1)實驗原理：①氨氣極易溶于水；②利用壓強(qiáng)變化。 (2)注意事項：①氨氣應(yīng)充滿； ②燒瓶應(yīng)干燥；③裝置不得漏氣。 (3)實驗拓展：①NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。②CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。 4．SO2的性質(zhì) (1)操作 (2)注意事項：①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。SO2不能用來漂白食物。②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的還原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。 5．銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗 (1)實驗原理：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊試液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。 (3)原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與稀釋的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。 教材實驗3　化學(xué)反應(yīng)原理類教材實驗 1．中和熱實驗 (1)原理：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放的熱量。酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。對應(yīng)的方程式： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 [H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式不一樣] (2)注意事項：①中和熱數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時不帶負(fù)號，說放出熱量即可。 ②為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復(fù)兩次，用測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)。 ③為了保證酸堿完全中和常采用OH－稍稍過量的方法。 ④實驗若使用了弱酸或弱堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小。 2．酸堿中和滴定實驗：(以一元酸與一元堿中和滴定為例) (1)原理：c酸V酸＝c堿V堿。 (2)主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。 (3)主要試劑：待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。 (4)關(guān)鍵點：①準(zhǔn)確測量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點。 (5)操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點。 (6)注意事項： ①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大； ②使用滴定管時的第一步是查漏； ③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位； ④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝； ⑤滴定管必須用溶液潤洗，錐形瓶不能潤洗； ⑥滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用2～3滴； ⑦數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實驗的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。 3．氯堿工業(yè) (1)實驗原理：電解飽和的食鹽水的反應(yīng)為： 陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑ 陰極：2H＋＋2e－===H2↑ 電解的離子方程式為： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2)電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。 4．銅的精煉 (1)電解法精煉銅的原理： 陽極(粗銅)：Cu－2e－===Cu2＋ 陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu (2)電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2＋ 逐漸變小。 教材實驗4　有機(jī)化學(xué)實驗 1．石油的分餾 (1)原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。 儀器： 蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺，溫度計，牛角管。 (2)注意事項： ①蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。 ②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2，最多不超過2/3。 ④溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。 ⑤冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。 2．乙醇的氧化反應(yīng) (一)催化氧化 　(1)現(xiàn)象：銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?。伸入乙醇中，黑色又變?yōu)榧t色。試管中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。 (2)注意事項 ①銅絲下端繞成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。 ②銅絲在乙醇的氧化中起催化作用(參加反應(yīng))。2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 (二)強(qiáng)氧化劑氧化 (2)注意事項： 乙醇被K2CrO7酸性溶液氧化，其氧化過程分兩步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。 3．乙酸乙酯的制備 (1)原理：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 副反應(yīng)：C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (2)注意事項：①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；②低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；③導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。 (3)用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點： ①吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。 4．檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性 (1)操作 (2)注意事項：加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈堿性，否則會導(dǎo)致實驗失敗。 教材實驗5　從實驗學(xué)化學(xué)：化學(xué)實驗基礎(chǔ) 1．幾種混合物的分離和提純方法 方法 原理 裝置 儀器 注意事項 過濾 除去不溶性雜質(zhì) 漏斗、玻璃棒、燒杯 一貼、二低、三靠 蒸發(fā) 加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì) 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 ①液體不得超過蒸發(fā)皿容積的 ②加熱過程中不斷攪拌以免局部過熱，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余溶劑蒸干 蒸餾 (分 餾) 利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離 蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計等 ①溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處 ②冷凝水從下口進(jìn)，從上口出 ③加碎瓷片，防止暴沸 萃取 和 分液 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì) 分液漏斗、燒杯 ①分液漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)壁 ②讓下層液體從下端流出，上層液體由上口倒出 2.幾種離子的檢驗 離子 檢驗試劑 主要現(xiàn)象 說明 NH NaOH 溶液 生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 用濃的NaOH溶液或加熱，若用稀的NaOH溶液且不加熱，則即使原溶液中含有NH，也檢驗不出來 Fe3＋ ①NaOH溶液 ②KSCN 溶液 ①產(chǎn)生紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 加入KSCN溶液生成的是血紅色溶液不是沉淀 Fe2＋ 氯水、KSCN溶液 先加入KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變紅 順序不能反，否則不能排除Fe3＋干擾 K＋ 焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng)中，透過藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈紫色 要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察 Na＋ 焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng)中，火焰呈黃色 焰色反應(yīng)呈黃色不能說明是鈉鹽，堿(NaOH)也符合 SO 鹽酸、 BaCl2溶液 先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生 先加稀鹽酸排除Ag＋、SO、CO干擾后，再加氯化鋇溶液 Cl－ AgNO3、 HNO3 滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀 若有SO存在，則要先加入過量的硝酸鋇，取清液再檢驗Cl－