2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.doc
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課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 基礎(chǔ)題 1.下列溶液中,物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是( ) A.將40 g NaOH溶解在1 L水中 B.將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液 C.將1 L 10 molL-1的濃鹽酸加入9 L水中 D.將10 g NaOH固體溶解在少量水中后,定容成250 mL溶液 解析:物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積;C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的體積之和,只有D符合要求。 答案:D 2.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的是( ) A.是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 B.容量瓶可以用來(lái)加熱 C.能用容量瓶貯存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 解析:容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器,故A正確;容量瓶不能用來(lái)加熱,故B錯(cuò)誤。 答案:A 3.在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為( ) A.1 molL-1 B.2.5 molL-1 C.5 molL-1 D.2 molL-1 解析:硫酸根離子和金屬陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是3:2,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶總電荷相等,設(shè)1個(gè)金屬陽(yáng)離子帶x個(gè)正電荷,即為Mx+,所以32=2x,x=3,則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3,所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是=2.5 molL-1,故選B。 答案:B 4.某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.50 mol 解析:c(Mg2+)== molL-1≈2.5 molL-1 c(Cl-)=2.5 molL-12=5.0 molL-1 n(Cl-)=5.0 molL-10.3 L=1.50 mol。 答案:D 5.將30 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是( ) A.濃度為0.03 molL-1 B.從中取出10 mL溶液,其濃度為0.03 molL-1 C.含NaOH 0.6 g D.從中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol 解析:溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,其濃度不變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。 答案:D 6.用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的NaCl固體配制0.20 molL-1的NaCl溶液250 mL,要用到的儀器是( ) ①250 mL容量瓶;②托盤天平;③燒瓶;④膠頭滴管;⑤燒杯;⑥玻璃棒;⑦試管;⑧藥匙 A.①④⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②④⑤⑥⑧ D.全部 解析:由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作,故需用的儀器只是①④⑤⑥。 答案:A 7.某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí),結(jié)果所配溶液的濃度偏高,其原因可能是( ) A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法 解析:A項(xiàng),所用NaOH已經(jīng)潮解,實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大,正確;C項(xiàng),有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里,造成了溶質(zhì)的損耗,溶液濃度偏低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),稱量時(shí)誤用“左碼右物”,若不使用游碼,對(duì)稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無(wú)影響,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響;若使用游碼,實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低,錯(cuò)誤。 答案:B 8.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的過(guò)程: 該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有( ) A.1處 B.2處 C.3處 D.4處 解析:第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分;第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。 答案:C 9.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 gcm-3)配制240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正確的是( ) A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻 B.必需的定量?jī)x器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平 C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL D.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容 解析:稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知,配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V==25.0 mL,C項(xiàng)正確;不能在容量瓶里稀釋濃硫酸,在燒杯里稀釋并冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,最后加水定容,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列對(duì)0.3 molL-1K2SO4溶液的敘述正確的是( ) A.1 L溶液中含有0.3NA個(gè)K+ B.1 L溶液中含有K+和SO的總數(shù)為0.9NA C.2 L溶液中K+的濃度為1.2 molL-1 D.將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中,所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 molL-1 解析:0.3 molL-1K2SO4溶液中,c(K+)=0.6 molL-1,c(SO)=0.3 molL-1,則1 L溶液中含K+的數(shù)目為0.6NA,K+和SO的總數(shù)為0.9NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;物質(zhì)的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,不受溶液體積大小的影響,2 L 0.3 molL-1K2SO4溶液中K+的濃度為0.6 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 11.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.21 molL-1 B.0.42 molL-1 C.0.56 molL-1 D.0.26 molL-1 解析:混合溶液中H+物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol,所以c(H+)==0.42 molL-1。 答案:B 12.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析:注意混合溶液分成了兩等份,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO===BaSO4↓可知,原溶液中含有n(Mg2+)= mol=a mol、n(SO)=2b mol,依據(jù)電荷守恒可知,原溶液中n(K+)=2n(SO)-2n(Mg2+)=2(2b-a) mol,故c(K+)= molL-1。 答案:D 13.用500 mL容量瓶配制0.1 molL-1的氨水,以下操作正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于500 mL水中 B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于水配成500 mL溶液 C.取1 molL-1的氨水50 mL,加入500 mL水中 D.取1 molL-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液 解析:A項(xiàng)和C項(xiàng)形成溶液的體積不是500 mL,D項(xiàng)不能配制,因?yàn)轭}目提供的容量瓶的體積是500 mL而不是1 000 mL。 答案:B 能力題 14.某溫度下,V mL不飽和NaNO3溶液a g,蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和,則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是( ) A.該溫度下NaNO3的溶解度為50 g B.原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% C.原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為molL-1 D.原不飽和溶液的密度為gmL-1 解析:由題意可知b g水中溶解b g NaNO3達(dá)到飽和,即在此溫度下NaNO3的溶解度為100 g,A錯(cuò)誤;此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=,所以原溶液中NaNO3的質(zhì)量為(a-b)g,則原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%,B錯(cuò)誤;原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)=molL-1,C正確;原不飽和溶液的密度為=gmL-1,D錯(cuò)誤。 答案:C 15.在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法:質(zhì)量—體積濃度,用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示,單位gm-3或gL-1?,F(xiàn)有一種20 ℃時(shí)的飽和CuSO4溶液,密度為1.2 gcm-3,質(zhì)量—體積濃度為200 gL-1,則對(duì)此溶液的說(shuō)法不正確的是( ) A.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7% B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 molL-1 C.在20 ℃時(shí),硫酸銅的溶解度為20 g D.在20 ℃時(shí)把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液 解析:根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算,A、B都正確;S100 g=200 g(1000 mL1.2 gcm-3-200 g),所以S=20 g,C正確;CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液,其溶質(zhì)為CuSO4,其質(zhì)量只有200 g=128 g,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10.7%,此值小于16.7%,所以不是飽和溶液,D錯(cuò)誤。 答案:D 16.工業(yè)上黃銅礦(主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽)為確定X的化學(xué)式,通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定: ①準(zhǔn)備稱取11.04 g樣品,全部溶于200 mL的濃HNO3中,反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2 L時(shí)測(cè)得其pH為0; ②將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加5.75 molL-1的NaOH溶液,當(dāng)加入的NaOH溶液體積為200 mL時(shí),正好沉淀完全;向另一份溶液中滴加0.600 molL-1 Ba(NO3)2溶液,當(dāng)加入的Ba(NO3)2溶液體積為100 mL時(shí),正好沉淀完全。 通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 答案:原溶液中SO的物質(zhì)的量為 100 mL0.600 molL-12=0.12 mol 加入NaOH的物質(zhì)的量: 200 mL5.750 molL-1=1.15 mol 沉淀原溶液中金屬離子需要消耗NaOH物質(zhì)的量為 1.15 mol2-2 L1 molL-1=0.3 mol 設(shè)Cu元素的物質(zhì)的量為x,F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為y x=0.06 mol y=0.06 mol 化學(xué)式為CuFeS2。 17.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示: 該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下: ①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、________); ②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL-1的鹽酸加入錐形瓶中; ③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________; ④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性; ⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)步驟①中,配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸時(shí),下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有______(填字母)。 A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度線 B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng) D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理 E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 F.燒杯中有少量水 G.未冷卻至室溫即定容 (2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格: 步驟①:_____________, 步驟③:____________。 (3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是__________________________________________。 (4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫兩點(diǎn)):_______________________。 (5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=________Lmol-1。 解析:(2)步驟①用濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸時(shí),需用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋,要用玻璃棒不斷攪拌,最后用膠頭滴管對(duì)100 mL容量瓶進(jìn)行定容。步驟③Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,8.0 mL 1.0 molL-1鹽酸中n(HCl)=8.010-3 L1.0 molL-1=8.010-3 mol,完全反應(yīng)時(shí)消耗Mg為4.010-3 mol,其質(zhì)量為m(Mg)=4.010-3 mol24 gmol-1=0.096 g。 (3)8.010-3 mol HCl與Mg完全反應(yīng)放出4.010-3 mol H2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.010-3 mol22.4 Lmol-1=0.089 6 L= 89.6 mL,故應(yīng)選取體積為100 mL的量筒。 (5) HCl完全反應(yīng)時(shí)生成4.010-3 mol H2,實(shí)驗(yàn)中收集到V mL H2,則該條件下的氣體摩爾體積為Vm==0.25V Lmol-1。 答案:(1)AC (2)玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管 0.096 (3)100 mL (4)①恢復(fù)到室溫再讀數(shù);②調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平;③讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平 (5)0.25V- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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