2018-2019學年高中化學 專題3 有機化合物的獲得與應用 第2單元 食品中的有機化合物 第1課時 乙醇學案 蘇教版必修2.doc

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第1課時　乙醇 學習目標：1.知道乙醇的組成、結(jié)構(gòu)特征和主要性質(zhì)。(重點)2.了解乙醇在日常生活中的應用。 [自 主 預 習探 新 知] 一、乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應用 1．乙醇的組成和結(jié)構(gòu) 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 官能團 C2H6O C2H5OH —OH(羥基) 2.乙醇的物理性質(zhì) 3．乙醇的化學性質(zhì) (1)置換反應：與活潑金屬Na反應的化學方程式為 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)氧化反應 ①燃燒氧化：乙醇在空氣中可燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，放出大量的熱，化學方程式為C2H6O＋3O22CO2＋3H2O。 ②催化氧化：乙醇在催化劑(Cu)的作用下與O2反應的方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 在適當條件下，乙醛氧化為乙酸的化學方程式為2CH3CHO＋O22CH3COOH。 4．用途 (1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。 二、甲醛與乙醛 甲醛 乙醛 分子式 CH2O C2H4O 結(jié)構(gòu)簡式 HCHO CH3CHO 官能團 醛基(—CHO) 主要用途 甲醛的水溶液常用于殺菌消毒、標本的防腐，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛樹脂的原料。甲醛對人體有害，要注意防止裝修材料中揮發(fā)出的甲醛氣體污染空氣 乙醛是重要的有機合成原料。 [基礎自測] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)醫(yī)療上用質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精消毒。(　　) (2)乙醇是良好的有機溶劑，可用來萃取溴水中的溴。(　　) (3)可用無水硫酸銅檢驗工業(yè)酒精中是否含水。(　　) (4)1 mol乙醇與足量的鈉反應可以生成3 mol氫氣。(　　) 【答案】　(1)　(2)　(3)√　(4) 2．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，關于乙醇的有關性質(zhì)的說法不正確的是(　　) A．和金屬鈉反應①鍵斷裂 B．在銅催化下和O2反應①③鍵斷裂 C．乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應緩慢 D．鈉與乙醇反應時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷地游動 D　[D項，由于Na的密度比乙醇大，所以鈉沉在乙醇的底部，故說法錯誤。] 3．可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是(　　) A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水 B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精飲料 C　[乙醇燃燒，所有的H參與反應重新生成H2O。乙醇氧化成醛時，—OH雖參與反應，可C—H也參與，無法證明H的不同。乙醇和足量鈉反應，生成的H占醇分子中的H的六分之一，說明其中一個H與另外五個不同。] [合 作 探 究攻 重 難] 乙醇在化學反應中化學鍵的變化 [背景材料] 乙醇分子中化學鍵如圖所示 [思考交流] (1)指出乙醇與金屬鈉反應時化學鍵斷裂的位置，分析其它醇類能與金屬鈉反應嗎？ 【提示】　乙醇與金屬鈉反應時①鍵斷裂，由于醇均含有—OH，所以其它醇類也能與金屬鈉反應。 (2)指出乙醇催化氧化為乙醛時，化學鍵斷裂的位置，推導能被催化氧化嗎？呢？ 【提示】　乙醇催化氧化為乙醛時，①、③鍵斷裂，能被催化氧化為，不能被催化氧化。 1．乙醇的結(jié)構(gòu)特點、斷鍵位置與性質(zhì)的關系 2．乙醇催化氧化反應的實質(zhì) 總的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反應中銅(也可用銀)作催化劑。 3．醇的催化氧化反應規(guī)律 醇在有催化劑(銅或銀)存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化反應生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烴基)結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下都能被氧化成醛： 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。 (2)凡是含有結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。 (3)凡是含有結(jié)構(gòu)的醇通常情況下不能被催化氧化。 [當 堂 達 標固 雙 基] 題組1　乙醇的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 1．下列關于乙醇的敘述不正確的是(　　) A．乙醇易揮發(fā) B．密度比水小，沸點比水高 C．是無色透明有特殊香味的液體 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 B　[乙醇的沸點為78 ℃，比水的低。] 2．比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是(　　) A．兩個碳原子以單鍵相連 B．乙基與一個羥基相連就是乙醇分子 C．乙醇與鈉反應而乙烷與鈉不反應 D．分子里都含六個相同的氫原子 D　[乙醇的結(jié)構(gòu)式為，所以分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，故D選項錯誤。] 題組2　乙醇的化學性質(zhì) 3．下列乙醇的化學性質(zhì)中不是由羥基所決定的是(　　) A．跟活潑金屬Na等發(fā)生反應 B．在足量O2中完全燃燒生成CO2和水 C．當Ag或Cu存在時跟O2發(fā)生反應生成乙醛和H2O D．乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸 B　[乙醇和金屬Na反應是鈉置換羥基上的氫；乙醇的催化氧化原理是羥基上的氧氫鍵以及與羥基相連的碳原子上的碳氫鍵斷裂，形成；而燃燒時乙醇分子中的化學鍵全部斷裂，不是由羥基所決定的。] 4．關于乙醇的說法中正確的是 (　　) A．乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH，所以乙醇溶于水，可以電離出OH－而顯堿性 B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性 C．乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性 D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑 D　[乙醇不能電離出氫氧根離子，—OH和OH－是完全不同的兩種微粒；乙醇的氧化反應表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應比水與鈉反應緩慢，說明乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，水呈中性，所以乙醇不顯酸性。] 5．已知乙烯發(fā)生如下變化： 【導學號：13572138】 (1)寫出B的名稱______________，有機物C的名稱____________________。 (2)寫出反應①的化學方程式_________________________________，該反應的類型是________。 (3)寫出反應②的化學方程式__________________________________，該反應的類型是________。 【解析】　乙烯與H2O加成變成乙醇(B)，乙醇催化氧化變成乙醛(C)。 【答案】　(1)乙醇　乙醛 (2)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反應 (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反應 Na與水、與乙醇反應比較 與水反應 與乙醇反應 反應實質(zhì) 水中氫被置換 羥基氫被置換 反應的劇烈程度 反應劇烈 反應較緩和 羥基氫的活潑性 水>乙醇 定量計算關系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2 密度大小關系 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 說明：(1)除了鈉外，K、Ca等活潑金屬也能與乙醇反應放出氫氣。 (2)乙醇可以看作是H2O(H—OH)中的一個氫原子被乙基取代后的產(chǎn)物，乙醇中羥基氫的活潑性比H2O中的氫弱。