2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題04 化學(xué)平衡圖像練習(xí).doc

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專題04 化學(xué)平衡圖像 1．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是 A. 30 min～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑 B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. 30 min 時(shí)降低溫度，40 min 時(shí)升高溫度 D. 30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度 【答案】D 【解析】分析：由圖象可以知道，30 min～40 min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，催化劑不能改變濃度，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)； 由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可以知道x=1。則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題。 詳解:A. 由圖象可以知道，30 min～40 min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤； B.由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可以知道x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40 min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C.降低溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤； D.由圖象可以知道，30 min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40 min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，所以D選項(xiàng)是正確的。 所以D選項(xiàng)是正確的。 2．下列說(shuō)法正確的是　　 A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大 B. 由圖乙可知，a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)的數(shù)值大 C. 由圖丙可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. 由圖丁可知，反應(yīng)金剛石，石墨，的焓變 【答案】A 【解析】分析：升高溫度醋酸鈉溶液的pH增大，故其水解程度增大；只與溫度有關(guān)；T2對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率較大，故T2溫度較高，C的平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)較小，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)金剛石，石墨，是放熱反應(yīng)，由蓋斯定律可知，。 詳解：A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正確； B.只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)的數(shù)值與b點(diǎn)的數(shù)值相等，B不正確； C. 由圖丙可知，T2對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率較大，故T2溫度較高，C的平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)較小，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確； D. 由圖丁可知，反應(yīng)金剛石，石墨，是放熱反應(yīng)，由蓋斯定律可知，，D不正確。 本題選A。 3．工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應(yīng)生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過(guò)程。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 A. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大 B. 工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成 C. 500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v(H2)= mol/(Lmin) D. 300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為2VL，c(H2)減小 【答案】D 【解析】分析：A.依據(jù)圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質(zhì)的量減小，說(shuō)明正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)； B、溫度越低，反應(yīng)速率越??；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據(jù)速率概念計(jì)算；D、擴(kuò)大體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，但體積增大平衡后氫氣濃度減?。? 詳解：A、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B. 溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯(cuò)誤；C. 500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v（H2）=2mol/(L?min)，故C錯(cuò)誤；D、300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故D正確；答案選D。 4．下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是 A. 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系 B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系 C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn) D. 圖丁表示反應(yīng) 2SO2＋O2 2SO3，t1 時(shí)刻降低溫度符合圖示變化 【答案】D 【解析】分析:A.醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液比pH＝11的NaOH溶液濃度大的多，a點(diǎn)時(shí)二者反應(yīng)，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性；B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；C.圖象分析可以知道,隨氫氣體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向進(jìn)行氨氣平衡體積分?jǐn)?shù)增大,但隨氫氣量的增大超過(guò)平衡移動(dòng)量的增大,氨氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小,但增大氫氣的濃度,氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大;D.由圖象看以看出在t1時(shí)正反應(yīng)速率減小，與圖象相符。 詳解:A.醋酸是弱酸，部分電離，pH＝3的醋酸溶液比pH＝11的NaOH溶液濃度大的多，a點(diǎn)時(shí)二者等體積反應(yīng)，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤; B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的; C.增大氫氣的濃度,提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率,所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大,N2的轉(zhuǎn)化率增大,即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的; D.降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象相符，故D正確。 所以D選項(xiàng)是正確的。 5．反應(yīng)：2X在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示：下列判斷正確的是　　 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，溫度越高Z物質(zhì)的量越少說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；本題選A。 6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 甲 乙 丙 丁 A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH B. 圖乙表示常溫下0.100 0 molL－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL－1 NaOH溶液的滴定曲線 C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值 D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a 【答案】D 【解析】分析：本題考查對(duì)圖像的理解和分析能力，涉及強(qiáng)弱電解質(zhì)的稀釋，中和滴定，能量變化和化學(xué)平衡。 詳解：A、因?yàn)橄♂屇艽龠M(jìn)弱堿的電離，所以稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH變化大的堿性強(qiáng)，所以堿性：MOH0。下列各圖中正確的是 【答案】D 【解析】分析：根據(jù)方程式可知正反應(yīng)是吸熱的體積增大的可逆反應(yīng)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析判斷。 詳解：A、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的濃度增大，A錯(cuò)誤； B、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大。增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤； C、增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤； D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，D正確，答案選D。 9．如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動(dòng)的情況。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 起始反應(yīng)物為CO和H2 B. 改變條件后平衡逆向移動(dòng) C. 新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小 D. 改變的條件是增大壓強(qiáng) 【答案】C 【解析】分析：A項(xiàng)，起始正反應(yīng)速率為0，起始反應(yīng)物為CO和H2；B項(xiàng)，改變條件后υ逆ˊυ正ˊ，平衡逆向移動(dòng)；C項(xiàng)，由于改變條件后正、逆反應(yīng)速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡大；D項(xiàng)，由于改變條件后正、逆反應(yīng)速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)。 詳解：A項(xiàng)，起始正反應(yīng)速率為0，起始反應(yīng)物為CO和H2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，改變條件后υ逆ˊυ正ˊ，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由于改變條件后正、逆反應(yīng)速率都加快，改變的條件不可能是增大濃度，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，改變條件后υ逆ˊυ正ˊ，改變的條件不可能是升高溫度或使用催化劑，則改變的條件是增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于改變條件后正、逆反應(yīng)速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選C。 10．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆 B. T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，υ（Y）=mol/（Lmin） C. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 【答案】D 【解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，則T1T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。 詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，其它條件不變時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則T1T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0。A項(xiàng)，M點(diǎn)是T1時(shí)的平衡點(diǎn)，υ正（M）=υ逆（M），N點(diǎn)是T2時(shí)的不平衡點(diǎn)，N點(diǎn)時(shí)的逆反應(yīng)速率小于T2平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，由于T1T2，T2平衡時(shí)的反應(yīng)速率小于T1平衡時(shí)的反應(yīng)速率，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T2下，0~t1時(shí)間內(nèi)υ（X）===mol/（Lmin），不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（Y）=υ（X）=mol/（Lmin），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，W點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)，該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，D項(xiàng)正確；答案選D。 11．對(duì)反應(yīng)2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列圖象的描述正確的是 A. 依據(jù)圖①，若t1時(shí)升高溫度，則ΔH<0 B. 依據(jù)圖①，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，則D是固體或液體 C. 依據(jù)圖②，P1>P2 D. 依據(jù)圖②，物質(zhì)D是固體或液體 【答案】B 【解析】分析：針對(duì)圖①，正逆反應(yīng)速率均增大，改變的條件為溫度和壓強(qiáng)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡右移，則該反應(yīng)為體積減小的吸熱反應(yīng)；針對(duì)圖②，壓強(qiáng)大的反應(yīng)速率快，反應(yīng)先達(dá)平衡，所用時(shí)間較短，但是反應(yīng)物百分含量不變，所以該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變，物質(zhì)D是氣態(tài)；據(jù)此解答。 詳解：依據(jù)圖①，若t1時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡右移，則ΔH>0，A錯(cuò)誤；依據(jù)圖①，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡右移，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則D是固體或液體，B正確；依據(jù)圖②，壓強(qiáng)大的，反應(yīng)先達(dá)平衡，所用時(shí)間較短，因此P1v(逆） B. b點(diǎn)反應(yīng)放熱53.7 kJ C. 催化劑效果最佳的反應(yīng)是③ D. c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2) 【答案】A 【解析】a要達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以 v(正)>v(逆），故A正確；b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，參加反應(yīng)的CO2小于1mol，反應(yīng)放熱小于53.7 kJ，故B錯(cuò)誤；相同溫度下，反應(yīng)①最快，所以催化劑效果最佳的反應(yīng)是①，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率是 ， ， K=8/3(mol-2 L-2)，故D錯(cuò)誤。 14．如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是 A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. A、B一定都是氣體 C. D一定不是氣體 D. C可能是氣體 【答案】B 【解析】根據(jù)圖像，降低溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，所以A、B中至少有一種是氣體，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，若D是氣體，則不可能反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，故C正確；根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，若A、B、C都是氣體，D是非氣體，則反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，故D正確。 15．下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變的外界條件是 A. 升高溫度 B. 增大壓強(qiáng) C. 增大反應(yīng)物濃度 D. 加入催化劑 【答案】C 【解析】從題干給的圖示得出0-t1時(shí)間內(nèi)是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的過(guò)程，t1以后改變條件，原平衡被破壞，在新的條件下重新建立平衡，升高溫度,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大（增加的起點(diǎn)與原平衡不重復(fù)），且H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)，即逆反應(yīng)的曲線在上方，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，對(duì)H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，即應(yīng)該新平衡曲線是高于原平衡的一條直線，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)該瞬間提高，而生成物濃度瞬間不變，其逆反應(yīng)速率與原平衡相同，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)曲線在上方，C正確；加入催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，即是高于原平衡的一條直線，D錯(cuò)誤；正確答案C。 16．汽車(chē)尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. T1℃時(shí)，K=0.9 C. T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.075 mol/(Ls) D. T1℃時(shí)，向平衡體系中加入1 mol NO，再次平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于40% 【答案】C 【解析】A. 根據(jù)圖像，T1℃＞T2℃，升高溫度，n(CO2)減少，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B. T1℃時(shí)，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 起始(mol) 1 0.8 0 0 反應(yīng)(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2 平衡(mol) 0.6 0.4 0.4 0.2 K==，故B錯(cuò)誤；C．T2℃，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.15mol/(L?s)，v(N2)=v(CO2)=0.075 mol/(L?s)，故C正確；D. 根據(jù)B的計(jì)算，T1℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率=40%，向平衡體系中加入1 mol NO，NO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。 17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化 B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1 C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水 D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系 【答案】C 【解析】向氨水中通入HCl氣體,生成氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),則溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),當(dāng)氨水完全反應(yīng)后,繼續(xù)通HCl,溶液的導(dǎo)電增強(qiáng),A錯(cuò)誤；水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡右移，水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度均增大，所以圖中溫度T2a B. 壓強(qiáng)大小順序: P1>P2>P3 C. 當(dāng)混合氣的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡 D. 其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率 【答案】D 【解析】A.a、b點(diǎn)溫度相同,則a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等即b=a,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,則壓強(qiáng)大小順序:P10 B. 圖中Z的大小為a>3>b C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3 D. 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，表明正反應(yīng)吸熱，△H>0，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O(g)物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)CH的體積分?jǐn)?shù)越小，則，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)起始，和按反應(yīng)，平衡時(shí)二者比例一定不為3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 20．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z B. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) C. 平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.8倍 D. 平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50％ 【答案】C 【解析】由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故A正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，根據(jù) ，平均摩爾質(zhì)量是變量，平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；恒溫恒容，壓強(qiáng)比等于系數(shù)比，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 0.9，故C錯(cuò)誤；平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50％，故D正確。 21．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的圖像分析正確的是（ ） A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況 C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況 【答案】B 【解析】反應(yīng)X2(g)+2Y2(g)?2XY(g)△H＜0，正反應(yīng)為體積減小的放熱的反應(yīng)。A．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，圖像與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)XY2的含量減小，圖像與實(shí)際相符，故B正確，C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)XY2的含量增大，但圖像中乙到達(dá)平衡時(shí)XY2的含量較小，與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)U大體積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都降低，平衡向逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低較少，圖像中平衡不移動(dòng)，圖像與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選B。 22．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A. 圖甲表示t1時(shí)刻增加反應(yīng)物濃度后v(正)和v(逆)隨時(shí)間的變化 B. 圖乙表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化 C. 圖丙表示25℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時(shí)，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 D. 圖丁表示的反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 【答案】A 【解析】A. 增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率突然增大，生成物濃度不變，因此逆反應(yīng)速率不變，與圖像吻合，故A正確；B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C. 加入20mL0.1mol/L鹽酸時(shí)，恰好與20mL0.1mol/L氨水完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，水解后溶液顯酸性，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D. 升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。 23．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) 甲乙丙丁 A. 由甲圖甲可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0 C. 丙表示0.1000molL－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL－1醋酸溶液的滴定曲線 D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至3～4 【答案】A 【解析】A、根據(jù)甲圖像，隨著溫度的升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)乙圖像，T2先達(dá)到平衡，說(shuō)明T2>T1，溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即△H<0，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，常溫下，0.1molL－1醋酸溶液的pH>1，故C錯(cuò)誤；D、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，引入新的雜質(zhì)Na＋，應(yīng)加入CuO等，故D錯(cuò)誤。 24．在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分?jǐn)?shù)（C%) 隨時(shí)間的變化趨勢(shì)符合右下圖關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是（　?。? A. E點(diǎn)的v(逆)大于F點(diǎn)的v(正) B. 若在F點(diǎn)時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡時(shí)C的濃度將增大 C. 若給容器加熱，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大 D. 恒溫恒容下達(dá)平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變 【答案】B 【解析】E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)正在向右進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，而F點(diǎn)為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的速率v(正)=v(逆)，所以E點(diǎn)的v(逆)小于F點(diǎn)的v(正)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像2可知，壓強(qiáng)P1> P2，現(xiàn)在增大壓強(qiáng)，C%減小，平衡左移，但因?yàn)槿萜鞯捏w積縮小，所以達(dá)新平衡時(shí)C的濃度比原來(lái)還是增大，B正確；由圖像可知溫度T1 >T2 ，由T1 →T2，相當(dāng)于降溫，C%增大，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若給容器加熱，平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小，C錯(cuò)誤；恒溫恒容下達(dá)平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當(dāng)于加壓過(guò)程，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。 25．工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是 A. 由圖甲可知，x小于0.1 B. 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速 率減小 C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng) D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物 【答案】B 【解析】A. 正反應(yīng)體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則丁烯的平衡產(chǎn)率減小，由圖甲可知，x小于0.1，A正確；B. 氫氣濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)，C正確；D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物，D正確，答案選B。 26．向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A2和2mol的B2發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2，在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。 已知:圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上；IV點(diǎn)不在曲線上 下列敘述正確的是 A. Ⅰ點(diǎn)和Ⅱ點(diǎn)反應(yīng)速率相等 B. IV點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未到達(dá)平衡v(正)p2, Ⅱ點(diǎn)比Ⅰ點(diǎn)溫度高、壓強(qiáng)大，所以反應(yīng)速率Ⅱ點(diǎn)大于Ⅰ點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；IV點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，達(dá)到平衡AB2的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以IV點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未到達(dá)平衡v(正)Ksp(CuS) B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸＞乙酸 C. 圖丙用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol L-1 D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2) 【答案】D 【解析】A. 由圖甲FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線可知，在CuS的飽和溶液中，離子濃度較小，所以，Ksp(FeS) >Ksp(CuS)，A正確；B. 由圖乙可知，pH=2的甲酸與乙酸溶液加水的量相同時(shí)，甲酸的pH變化較大、而乙酸的pH變化較小，說(shuō)明乙酸在稀釋過(guò)程中電離平衡移動(dòng)較明顯，所以甲酸酸性強(qiáng)于乙酸，B正確；C. 由圖丙可知，用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL，所以， c(HCl)=0.0800 mol L-1,C正確；D. 由圖丁可知，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)相同，但是A點(diǎn)n(N2)/n(H2)小于B點(diǎn)，所以，αA(H2)<αB(H2)，D不正確。本題選D。 28．近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸鹽污染及其降解受到環(huán)境工作者的關(guān)注。某科研小組研究了一定條件 下溫度、酸堿性對(duì)其降解的影響(初始質(zhì)量濃度均為100mg/L),測(cè)得數(shù)據(jù)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 A. 在pH=7.5、溫度為35℃時(shí),0~60 h內(nèi)高氯酸鹽的降解平均速率為1mg/(L h) B. 當(dāng)pH=7.5時(shí),高氯酸鹽降解最適宜溫度為30℃ C. 當(dāng)溫度一定時(shí),隨pH的減小,高氯酸鹽的降解速率不一定增大 D. 當(dāng)降解時(shí)間為100h時(shí) ,pH=7.5、溫度為28℃與pH=7.3、溫度為30℃兩種條件下高氯酸鹽的降解率可能相等 【答案】A 【解析】A、在pH=7.5、溫度為35℃時(shí),0~60 h內(nèi)高氯酸鹽的濃度改變量約為100mg/L-60mg/L= 40mg/L，所以降解平均速率為2/3mg/(Lh)，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，當(dāng)pH=7.5時(shí),高氯酸鹽降解最適宜溫度為30℃，故B正確；C、當(dāng)溫度一定時(shí),隨pH的減小,高氯酸鹽的降解速率不一定增大，例如，pH=9.0時(shí)的降解速率低于pH=10.0時(shí)的降解速率，故C正確；D、由圖象中的變化趨勢(shì)分析可得，當(dāng)降解時(shí)間為100h時(shí) ,pH=7.5、溫度為28℃與pH=7.3、溫度為30℃兩種條件下高氯酸鹽的降解速率可能相等，大約都是0.6mg/(Lh)，所以D正確。本題正確答案為A。 29．在等質(zhì)量且過(guò)量的兩份鋅粉a、b中分別加入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系中正確的是(　　) 【答案】B 【解析】由題意可知，反應(yīng)均發(fā)生Zn+2H+═Zn2++H2↑，Zn過(guò)量，則相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣相同，向a中加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)的速率，所以a反應(yīng)速率快，達(dá)到反應(yīng)結(jié)束時(shí)的時(shí)間短，顯然只有B圖像符合，故選B。 30．已知：一定條件下，向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X（容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體），測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. A.B容積相同，但反應(yīng)溫度不同．且溫度：A>B B. A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A>B C. a，b，c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：b>c>a D. t2-t3時(shí)間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等 【答案】A 【解析】A. 向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A容器建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，若A、B容積相同，反應(yīng)溫度不同，則溫度：A>B，故A正確；B. 向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A容器建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，則容積：A＜B，故B錯(cuò)誤；C. 向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生X的分解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，a，b，c三點(diǎn)分解的X的物質(zhì)的量b>c>a，則氣體的總物質(zhì)的量b>c>a，氣體的質(zhì)量不變，對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：b＜c＜a，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)圖像，A容器建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，t2-t3時(shí)間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率A＞B，故D錯(cuò)誤；故選A。 31．現(xiàn)有下列三個(gè)圖像： 下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是 A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 　△H<0 B. 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) 　△H>0 C. 2HI(g) H2(g) + I2(g) 　△H>0 D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0 【答案】B 【解析】圖象1表示升高溫度，生成物含量增多，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；由圖象2可得，增大壓強(qiáng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，對(duì)于全部是氣體的反應(yīng)，說(shuō)明平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，同時(shí)，升高溫度，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明氣體分子數(shù)增大的方向是吸熱反應(yīng)；由圖象3可得，增大壓強(qiáng)，ν逆 >ν正，平衡逆向移動(dòng)，則正向是氣體體積增大的，綜上所述，該反應(yīng)的正向是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。所以正確答案為B。 32．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(　　) A B C D 研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 平衡體系中增加N2濃度對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 示意圖 【答案】C 【解析】A、根據(jù)平衡圖像的特點(diǎn)，先拐先平數(shù)值大，則P1>P2，而增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡時(shí)P1曲線應(yīng)在P2的上方，錯(cuò)誤；B、溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；C、增加氮?dú)獾臐舛龋瑒t反應(yīng)物的濃度增大，而生成物的濃度不變，所以正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，正確；D、有催化劑的反應(yīng)速率比無(wú)催化劑的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，錯(cuò)誤，答案選C。 33．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是 A. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng) B. 對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2 C. 該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A===B＋3C D. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在時(shí)刻充入了一定量的NH3，c(NH3)立即增大，故立即增大，因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度是在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大，在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大，不會(huì)出現(xiàn)突變，A錯(cuò)誤；根據(jù)“定一議二”的原則，將曲線a和b做對(duì)比可以知道壓強(qiáng)p2 > p1，將曲線b和c做對(duì)比可以知道溫度T1 > T2，B是正確；根據(jù)圖象可以知道，A為反應(yīng)物，B和C為生成物，在時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A、B、C的濃度的變化量分別為、和，故A、B、C的計(jì)量數(shù)之比為，因?yàn)榇朔磻?yīng)最后達(dá)平衡，故為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2AB＋3C，C錯(cuò)誤；從圖象可以知道，溫度T升高，y降低；而對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH < 0，升高溫度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) B。 34．工業(yè)上以CO為原料生產(chǎn)二甲醚的反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJ?mol-1 T℃時(shí)，起始時(shí)在恒容密閉容器中加入一定量的H2和CO，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果如下表和下圖所示。 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 容器 體積 起始物質(zhì)的量 達(dá)平衡時(shí) 放出熱量 H2 CO Ⅰ 2L 8mol 8mol 494 kJ Ⅱ 2L 4mol 4mol —— （1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)____。 （2）由題意可知，a＝______，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)前10 min內(nèi)的平均速率v(H2)＝_____。 （4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______ (填寫(xiě)序號(hào)字母)。 a．及時(shí)分離出CH3OCH3氣體b．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO和1 mol H2 c．適當(dāng)升高溫度 d．保持容器的容積不變，充入1 mol 氦氣 （5）T℃時(shí)，若容器中含1 mol?L-1 H2、2 mol?L-1 CO、2 mol?L-1 CH3OCH3、3 mol?L-1 CO2，則此時(shí)v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。 【答案】 ）-247 < 0.3molL-1min-1 b > 【解析】分析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)表達(dá)式,圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度降低,平衡正向進(jìn)行; (2) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中， 3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJ?mol-1 ， 起始(mol) 8 8 0 0 變化(mol) 6 6 2 2 平衡(mol) 2 2 2 2 反應(yīng)放出的熱與物質(zhì)的量成正比，則有：2：（-494）=1：a，解得a=-247 ； 實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，等溫等容，反應(yīng)物濃度減半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量比1要小，即b<1； (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率△V=計(jì)算二氧化碳表示的反應(yīng)速率,結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣反應(yīng)速率; (4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,平衡影響因素的理解,移動(dòng)原理的分析判斷. （5）根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)相對(duì)大小判斷。 詳解:(1)3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)表達(dá)式為：,圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度降低,平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大; 因此，本題正確答案是: ; (2) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中， 3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJ?mol-1 ， 起始(mol) 8 8 0 0 變化(mol) 6 6 2 2 平衡(mol) 2 2 2 2 根據(jù)反應(yīng)熱定義有：2：（-494）=1：a，解得a=-247 ； 實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，等溫等容，反應(yīng)物濃度減半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量比1要小，即b<1； (3)圖表數(shù)據(jù)分析計(jì)算二氧化碳化學(xué)反應(yīng)速率 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)前10 min內(nèi)的平均速率v(H2)＝0.3molL-1min-1 ， 因此，本題正確答案是:0.3molL-1min-1 ； (4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,平衡影響因素的理解,移動(dòng)原理的分析判斷;下列條件能使上述反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的; a.及時(shí)分離出CH3OCH3氣體,生成物濃度減小,反應(yīng)速率減小,平衡正向進(jìn)行,故a錯(cuò)誤; b.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO和1 mol H2,相當(dāng)與增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,平衡正向進(jìn)行,所以b選項(xiàng)是正確的; c.反應(yīng)是放熱反應(yīng),適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡逆向進(jìn)行,故c錯(cuò)誤; d.保持容器的容積不變，充入1 mol 氦氣,平衡不動(dòng),故d錯(cuò)誤; 因此，本題正確答案是:b. （5） 3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) 起始(mol) 8 8 0 0 變化(mol) 6 6 2 2 平衡(mol) 2 2 2 2 容器容積為2L，則平衡濃度均為1mol/L，平衡常數(shù)K==1, 若容器中含1 mol?L-1 H2、2 mol?L-1 CO、2 mol?L-1 CH3OCH3、3 mol?L-1 CO2， 則QC== 0.75v逆。 35．CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。 （1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_________g。 （2）已知1500℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示，則0~2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=_________。 （3）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。 ①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。 A．CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO 的濃度等于生成CO2的濃度 ②分析圖2，若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(計(jì)算結(jié)果保留1 位小數(shù))。 ③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，測(cè)得溫度為T(mén)℃時(shí)，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化，則改變的條件是________；a、 b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。 （4）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________，若導(dǎo)線中通過(guò)電子為a mol，則M極電解質(zhì)溶液中H＋改變量為_(kāi)_______mol。 【答案】 0.84g 310-7molL-1min-1 AC 3.210-8molL-1 升溫 < CO2+2e-+2H+=CO+H2O 0 【解析】分析：（1）Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，電火花不斷引燃，發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于CO+Na2O2=Na2CO3，由于加入足量的Na2O2固體，則反應(yīng)后的氣體只能為O2； （2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求解 （3）①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)； ②根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，利用化學(xué)平衡計(jì)算的“三段式”和化學(xué)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計(jì)算； ③根據(jù)化學(xué)平衡圖像特點(diǎn)：“先拐先平”和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行判斷； （4）根據(jù)該裝置中，電子流向知，M是負(fù)極，N是正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 詳解：（1）根據(jù)分析，Na2O2固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于是CO的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒，所以n（CO）=0.03mol，m（CO）=0.03mol28g/mol=0.84g，正確答案：0.84g； （2）根據(jù)圖像①2min內(nèi)O的濃度增大0.610-6mol/L，則二氧化碳減小0.610-6mol/L，則v（CO2）=△c/t=0.610-6molL-1/2min=310-7molL-1