2020版高考化學大一輪復(fù)習 課時達標作業(yè)12 硫及其化合物.doc

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課時達標作業(yè)12　硫及其化合物 基礎(chǔ)題 1.如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2 B．動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣 C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D．大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 解析：D項，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO3隨雨水降到土壤里，錯誤。 答案：D 2．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有(　　) A．還原性　B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案選A。 答案：A 3．最近我國科學家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是(　　) A．H2S屬于非電解質(zhì) B．人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生 C．大量吸入H2S對人體無害 D．H2S只有還原性沒有氧化性 解析：酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故B正確；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯誤；硫化氫中S原子為－2價，具有還原性，H原子為＋1價，具有氧化性，故D錯誤。 答案：B 4．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是(　　) A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的二氧化錳與濃鹽酸 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸 解析：A.H2和N2制備NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完；B.加入過量的二氧化錳，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸而停止反應(yīng)；C.濃硫酸隨著反應(yīng)變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；D.18 mol/L的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2。 答案：D 5．X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH溶液反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是(　　) ①Na2S和稀H2SO4　②Na2SO3和鹽酸?、跱a2S和鹽酸 ④Na2SO3和稀H2SO4 A．只有① B．①② C．②③ D．①④ 解析：①Na2S和稀H2SO4反應(yīng)生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，在催化劑作用下繼續(xù)被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。②Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。③Na2S和鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，繼續(xù)被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。④Na2SO3和稀H2SO4反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。 答案：D 6．下列有關(guān)物質(zhì)漂白性的敘述，正確的是(　　) A．因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色 B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時作用于濕潤的有色布條，漂白效果更好 解析：SO2可使溴水褪色，這是由于SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于漂白，A錯誤。能使品紅溶液褪色的氣體很多，如O3、Cl2等，不一定是SO2，B正確。漂白粉(或Na2O2、H2O2、O3)可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而褪色，SO2可跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物質(zhì)褪色，C錯誤。SO2和Cl2(潮濕的)都有漂白作用，但若將兩種氣體等物質(zhì)的量混合作用于濕潤的有色布條，就會失去漂白作用，這是因為發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，D錯誤。 答案：B 7．下列實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論正確的是(　　) A．除去SO2中的少量HCl，可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液 B．粘在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌 C．稀鹽酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCO3溶液鑒別 D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的 解析：Na2SO3溶液可與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，A項錯誤；硫單質(zhì)不溶于熱的稀鹽酸，B項錯誤；將NaHCO3溶液分別加入到稀鹽酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四種無色溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：有無色氣體生成、沒有明顯現(xiàn)象、既有無色氣體生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C項正確；D項沒有考慮硝酸銨溶解過程的熱效應(yīng)，D項錯誤。 答案：C 8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是(　　) A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性 C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 解析：SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確。 答案：C 9．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是(　　) A．該實驗表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明FeCl3有還原性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強 解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應(yīng)后生成硫酸，酸性增強，故D正確。 答案：D 10．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A H2有還原性，濃硫酸有強氧化性 不能用濃硫酸干燥H2 B CuS難溶于水和硫酸 反應(yīng)H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生 C 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色 解析：氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；因為CuS難溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生，B正確；濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性、二者能發(fā)生化學反應(yīng)，C錯誤；二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因為二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，SO2能使石蕊溶液變紅，但不能使石蕊溶液褪色，D錯誤。 答案：B 11．如圖所示的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對觀察到的實驗現(xiàn)象敘述不正確的是(　　) A．甲中蘋果塊會變干癟 B．乙中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑” C．丙中小試管內(nèi)有晶體析出 D．丁中pH試紙變成紅色 解析：A項，濃硫酸具有吸水性，會使蘋果塊中水分逐漸減少而變得干癟，正確；B項，濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體表面失去部分結(jié)晶水，觀察到藍色晶體表現(xiàn)出現(xiàn)“白斑”，正確；C項，濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑減少，析出KNO3晶體，正確；D項，pH試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，錯誤。 答案：D 12．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I－還原為I2 B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性 C．實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染 D．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 解析：濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I－氧化為I2，A項錯誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項錯誤；SO2氣體有毒，所以實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進行吸收，以減少環(huán)境污染，C項正確；SO2僅能使藍色石蕊試紙變紅，D項錯誤。 答案：C 能力題 13.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(　　) A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C．整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標 解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解反應(yīng)以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4的反應(yīng)，沒有發(fā)生置換反應(yīng)。 答案：B 14．某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。 (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是________。 (2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有________和濃硫酸的洗氣瓶。 (3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。 ①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進入。 ②C中盛放的試劑是________。 (4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式：________________________________。 答案：(1)＋6　(2)飽和食鹽水 (3)①n　②堿石灰(或其他合理答案) (4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 15．某興趣小組設(shè)計有關(guān)SO2性質(zhì)的探究實驗方案如下： Ⅰ.實驗方案一 (1)將SO2通入水中形成“SO2—飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________________________________________________。 (2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化劑[我國國家標準(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 gL－1]。 利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖1的實驗： 實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為 ______________________________________________________ _____________________________________________________。 Ⅱ.實驗方案二 如圖2是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 (1)裝置B中試劑X是________，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是________________________________________________ ____________________________________________________。 (2)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是______________________________________________________。 (3)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__________________________； 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________。 解析：Ⅰ.實驗方案一： (1)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，能分步電離，涉及的平衡方程式為SO2(g)SO2(aq)、SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO。 (2)1滴飽和亞硫酸溶液滴入3 mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3 mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少。 Ⅱ.實驗方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中SO2與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置驗證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。 (1)裝置B中試劑X干燥二氧化硫，盛放試劑是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣。 (2)檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃。 (3)能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為E中溶液藍色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋。 答案：Ⅰ.(1)SO2(g)SO2(aq)、SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO (2)干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少 Ⅱ.(1)濃硫酸　吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣 (2)將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃 (3)E中溶液藍色褪去　SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋