2019高考化學一輪復習 主題20 弱電解質(zhì)的電離（1）（含解析）.doc

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主題20:弱電解質(zhì)的電離 李仕才 命題 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.(2017年全國Ⅱ卷,12)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。 下列敘述錯誤的是(　　)。 A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【解析】根據(jù)題給圖像,pH=1.2時,H2A與HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等,則有c(H2A)=c(HA-),A項正確;根據(jù)題給圖像,pH=4.2時,HA-與A2-的物質(zhì)的量分數(shù)相等,K2(H2A)=c(H+)c(A2-)c(HA-)=c(H+)=10-4.2,則lg[K2(H2A)]=-4.2,B項正確;根據(jù)題給圖像,pH=2.7時,H2A與A2-的物質(zhì)的量分數(shù)相等,且遠小于HA-的物質(zhì)的量分數(shù),則有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C項正確;根據(jù)題給圖像,pH=4.2時,HA-與A2-的物質(zhì)的量分數(shù)相等,c(HA-)=c(A2-),且c(HA-)+c(A2-)約為0.1 molL-1,c(H+)=10-4.2 molL-1,則c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D項錯誤。 【答案】D 2.(2015年全國Ⅰ卷,13)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg VV0的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)。 　　A.MOH的堿性強于ROH的堿性 B.ROH的電離程度:b點大于a點 C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等 D.當lg VV0=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)c(R+)增大 【解析】0.10 molL-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,說明前者是強堿,A項正確;ROH是弱堿,加水稀釋,促進電離,b點的電離程度大于a點,B項正確;兩堿溶液無限稀釋,溶液呈中性,c(OH-)相等,C項正確;由于MOH是強堿,在溶液中完全電離,所以c(M+)不變,ROH是弱堿,升高溫度,促進電離(ROHR++OH-),c(R+)增大,所以c(M+)c(R+)減小,D項錯誤。 【答案】D 3.(2015年山東理綜,13)室溫下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA) 【解析】a點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA,溶液的pH=8.7,呈堿性,則HA為弱酸,A-水解,則溶液中的粒子濃度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A項錯誤。b點為NaA和HA的溶液,a點NaA發(fā)生水解反應,促進了水的電離,b點HA抑制了水的電離,所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點,B項錯誤。pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-)可知,c(Na+)=c(A-),C項錯誤。b點酸過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA),D項正確。 【答案】D 4.(2017年江蘇,20)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。 (1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應,可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有C,其原因是　。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖1和圖2所示。 ①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為　。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=　　　(pKa1=-lg Ka1)。 (3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。 ①在pH為7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②在pH為4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】(2)①從圖1可知pH由小變大時,H3AsO3的濃度減小,H2AsO3-的濃度增大,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時,主要反應的離子方程式為OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O。②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,Ka1=c(H2AsO4-)c(H+)c(H3AsO4),由圖2可知,當c(H2AsO4-)=c(H3AsO4)時,c(H+)=10-2.2 molL-1,Ka1=10-2.2,pKa1=-lgKa1=-lg10-2.2=2.2。 【答案】(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2 (2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O?、?.2 (3)①在pH為7~9之間,隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠As,吸附劑X表面所帶負電荷增多,靜電斥力增加 ②在pH為4~7之間,吸附劑X表面帶正電,五價砷主要以H2AsO4-和HAs的形式存在,靜電引力較大;而三價砷主要以H3AsO3的形式存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力較小　加入氧化劑,將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷 命題角度 重點考查弱電解質(zhì)的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)以及酸堿中和滴定曲線中各點的電離程度的比較 備考啟示 在復習中,應以弱電解質(zhì)的電離平衡為基礎,掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)及其應用,重點訓練有關弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素與電離常數(shù)的變化關系方面的試題