《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版.doc(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
課時(shí)作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一、選擇題
1.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A.原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為
C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子
D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子
解析:
答案:D
2.下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是( )
A.第一電離能的大小:Mg>Al
B.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
C.Ni是元素周期表中第28號(hào)元素,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳
D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F
解析:同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅢA族元素的第一電離能大,A正確;鍺是金屬元素而碳是非金屬元素,第一電離能低于碳,B不正確;Ni的價(jià)電子排布為3d84s2,未成對(duì)電子數(shù)為2,第二周期未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有碳和氧,同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,則電負(fù)性C
N>C
B.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大
C.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
D.Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
解析:同一周期自左向右,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì),但由于p軌道處于全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)相對(duì)穩(wěn)定,這使得第ⅡA族、第ⅤA族反常,故第一電離能N>O,Mg>Al,A、B不正確;F的電負(fù)性最大,沒(méi)有正化合價(jià),C不正確。
答案:D
8.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A.具有下列電子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①
B.具有下列價(jià)電子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+
解析:A項(xiàng),①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為Si,正確;B項(xiàng),①為Al,②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,正確;C項(xiàng),同一主族元素,電負(fù)性從上到下逐漸減??;同一周期元素,電負(fù)性呈增大趨勢(shì),正確;D項(xiàng),根據(jù)各級(jí)電離能變化趨勢(shì),基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈+2價(jià),D錯(cuò)。
答案:D
9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中,正確的是( )
A.元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S
B.碳元素的電負(fù)性小于氧元素,每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵
C.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D.Na、Mg、Al三種元素,其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na
解析:元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)應(yīng)是元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性HClO4>H2SO4,A錯(cuò)誤;每個(gè)CO2分子中有2個(gè)σ鍵,B錯(cuò)誤;同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同,如Na+和Cl-,C錯(cuò)誤;對(duì)于金屬元素而言,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,但由于Mg的最外層電子排布為3s2,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na,D正確。
答案:D
10.某元素的原子最外層電子排布是6s26p4,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是( )
A.該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體
B.該元素的最高化合價(jià)呈+6價(jià)
C.該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物
D.基態(tài)該原子的價(jià)電子排布圖為
解析:原子最外層電子排布是6s26p4,為Po元素,為金屬單質(zhì),具有導(dǎo)電性;最外層電子數(shù)為6,最高化合價(jià)為+6價(jià);位于周期表第六周期第ⅥA族,金屬性較強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,難以得到電子,不能形成氫化物;基態(tài)該原子的價(jià)電子排布圖正確。
答案:C
11.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJmol-1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl
D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)
解析:X為第ⅠA族元素,Y為第ⅢA族元素;D項(xiàng),若元素Y處于第三周期,則Y為Al,Al不與冷水反應(yīng)。
答案:D
二、非選擇題
12.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJmol-1),回答下列各題:
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是________。
A.Q和R B.S和T
C.T和U D.R和T
E.R和U
(2)下列離子的氧化性最弱的是________。
A.S2+ B.R2+
C.T3+ D.U+
(3)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。
A.硼 B.鈹
C.氦 D.氫
(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明:________,如果U元素是短周期元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第________個(gè)電子時(shí)。
(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________,其中________元素的第一電離能異常高的原因是_________________________________________________。
解析:(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知,Q為稀有氣體元素,R為第ⅠA族元素,S為第ⅡA族元素,T為第ⅢA族元素,U為第ⅠA族元素,所以R和U處于同一主族。
(2)由于U+為第ⅠA族元素且比R電離能小,所以U+的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有氣體元素,所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最像。
(4)電離能的突躍變化,說(shuō)明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素,則U是Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1,由于2s22p6所處能層相同,所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。
(5)同一周期,第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高,因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M(mǎn)或半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)。
答案:(1)E (2)D (3)C
(4)電子分層排布,各能層能量不同 10
(5)R”“<”或“=”)
解析:A、B、C、D、E 5種元素核電荷數(shù)都小于20,故都為主族元素,A、E同一族且最外層電子排布為ns1,故為第ⅠA族,而A為非金屬元素,則A為H;B、D為同一族,其原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,故其最外層電子排布為ns2np4,為第ⅥA族元素,B核電荷數(shù)小于D,則B為O,D為S,E為K;C原子最外層上的電子數(shù)為S原子最外層上電子數(shù)的一半,則C為Al,同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小,故B(O)的電負(fù)性大于D(S),E(K)的第一電離能小于Na,Na的第一電離能小于C(Al),故第一電離能Al>K。
答案:(1)H O Al S K(寫(xiě)元素名稱(chēng)也可)
(2)KAl(SO4)212H2O 作凈水劑
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
(5)> >
14.有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A
是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B
B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑
D
是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):
(1)A原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。
(2)B元素在周期表中的位置是_______________________;
離子半徑:B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是_____________________________,
其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為_(kāi)_______軌道上的電子,其軌道呈________形。
(4)D原子的電子排布式為_(kāi)_________________________,
D-的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________;
B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
解析:根據(jù)題中信息可推出:A為Na,B為Al,C為N,D為Cl。(1)Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)Al在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族,Na+與Al3+的核外電子排布相同,核電荷數(shù):Al3+大于Na+,故r(Al3+)
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第十二章
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
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