2019屆中考化學專題復習 第13課時 質(zhì)量守恒定律 化學方程式課件 新人教版.ppt

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主題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第13課時質(zhì)量守恒定律化學方程式 考點聚焦 考點聚焦 考向探究 考點1質(zhì)量守恒定律 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 參加化學 各物質(zhì) 各物質(zhì) 1 質(zhì)量守恒定律 反應的 的質(zhì)量總和等于反應后生成的 的質(zhì)量總和 這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律 1 質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化 2 質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒 物體體積不一定守恒 3 質(zhì)量守恒定律中 參加反應的 不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加 而是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量 反應物中可能有一部分沒有參與反應 4 質(zhì)量守恒定律的推論 化學反應中 反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 原子 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量 2 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 在化學反應過程中 反應前后 沒有改變 沒有增減 也沒有變化 所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然 1 化學變化中的 一定不變 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 元素種類 元素的質(zhì)量 反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變 2 化學變化中的 一定改變 分子種類 物質(zhì)種類一定改變 3 化學變化中的 可能改變 元素的化合價 分子數(shù)目可能改變 的種類 相等 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 考點2化學方程式 化學式 1 定義 用 來表示化學反應的式子 2 書寫原則 1 必須以客觀事實為依據(jù) 2 必須遵守質(zhì)量守恒定律 3 書寫方法 1 正確書寫反應物和生成物的化學式 2 配平化學方程式 然后將連線改為等號 3 注明化學反應的條件及生成物的狀態(tài)等 4 配平化學方程式的方法 觀察法 最小公倍數(shù)法 奇數(shù)配偶數(shù)法等 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 5 化學方程式的讀法 從左到右 先讀反應物 后讀生成物 反應物中 號讀成 跟 與 或 和 生成物中 讀 和 讀成 生成 條件讀 在 條件下反應 6 化學方程式表示的意義 1 表示反應物 生成物以及反應條件 2 表示反應物 生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 3 表示反應物 生成物的各粒子的相對數(shù)量關系 反應條件 點燃 高溫 不要混淆 如果生成物中有氣體且反應物中無氣體 生成物中氣體后應標注 反應在溶液中進行時 生成物中有固體且反應物中沒有固體 生成物中固體后應標注 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 考點3有關化學方程式的簡單計算 質(zhì)量守恒 1 依據(jù) 定律 2 計算步驟解 設 寫 找 列 求 答3 基本類型 1 純凈物之間的化學方程式計算解題時要把握好三個要領 抓住三個關鍵 注意一個事項 三個要領 步驟要完整 格式要規(guī)范 得數(shù)要準確 三個關鍵 準確書寫化學式 化學方程式要配平 準確計算相對分子質(zhì)量 需要注意的是根據(jù)化學方程式計算時要注意單位統(tǒng)一 必須是質(zhì)量單位 如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 中考直擊 考向探究 考點聚焦 考向探究 類型1正確書寫化學方程式 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 C 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 類型2理解化學方程式的意義 例22015 泉州改編如圖13 1是某個化學反應的微觀示意圖 下列從圖中獲得的有關信息正確的是 圖13 1 C 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 類型3有關化學方程式的簡單計算 解 1 1 25t含碳酸鈣80 的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為1 25t 80 1t 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 突破質(zhì)量守恒定律的實驗探究 例4為了研究質(zhì)量守恒定律 設計了如圖13 2 白磷燃燒前后質(zhì)量測定 的實驗 請分析有關問題 圖13 2 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 1 燃燒前稱量錐形瓶的總質(zhì)量為27 6g 則托盤天平中游碼的讀數(shù)為 g 2 白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 其化學方程式為 氣球起 作用 3 白磷燃燒 填 遵守 或 不遵守 質(zhì)量守恒定律 請從微觀角度分析其原因 2 6 產(chǎn)生大量白煙 緩沖 遵守 化學反應前后原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生變化 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 拓展延伸 圖13 3 1 用圖13 3甲所示裝置研究質(zhì)量守恒定律 將燒杯放在天平上用砝碼平衡 然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸 一段時間后再把燒杯放在天平上 發(fā)現(xiàn)天平的指針 填序號 a 偏左b 偏右c 不偏轉(zhuǎn)d 無法預測 b 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 2 若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶 如圖乙所示 其他操作不變 裝置氣密性良好 最后天平仍不平衡 其原因是 3 由此可見 在驗證質(zhì)量守恒定律時 若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗 在裝置設計方面應做 4 實驗丙 填 能 或 不能 達到實驗目的 理由是 反應產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹 裝置會受到浮力 裝置密閉 體積不變 不能 因為硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不滿足復分解反應的條件 不能發(fā)生化學反應 故不能達到驗證質(zhì)量守恒定律的目的 中考直擊 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 B B B 2 2015 呼倫貝爾 某有機物在氧氣中完全燃燒 只生成二氧化碳和水 由此推知該有機物 A 一定含碳 氫 氧元素B 一定含碳 氫元素 可能含氧元素C 只含碳 氫元素D 無法確定 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 9g 13 2 8 4 4 4 2012 呼倫貝爾 在化學反應A B C D中 若6gA與一定量的B恰好完全反應 生成14gC和1gD 則參加反應B的質(zhì)量為 5 2016 呼倫貝爾將100g氯化鉀樣品 含有碳酸鉀雜質(zhì) 加入到50g鹽酸中 樣品完全反應 產(chǎn)生的氣體全部逸出 并測得反應的溶液總質(zhì)量為145 6g 請計算 1 K2CO3中K C O元素的質(zhì)量比為 2 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g 3 樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 最后結(jié)果精確到0 1 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 0 2 中考直擊 考點聚焦 考向探究 第13課時 質(zhì)量守恒定律化學方程式 不正確 6g生鐵中含有不溶性 3 某同學列出了如下計算式 生鐵與鹽酸剛好完全反應時所得溶液質(zhì)量為73g 6g 0 2g 78 8g 請你判斷該計算式是否正確 如不正確 指出其中的錯誤 雜質(zhì) 不能計算在溶液的質(zhì)量之內(nèi) 說法合理即可 中考直擊