（河北專版）2019年中考化學復習 第4課時 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算課件.ppt

《（河北專版）2019年中考化學復習 第4課時 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專版）2019年中考化學復習 第4課時 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算課件.ppt（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4講溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點1固體物質(zhì)的溶解度 1 概念 在 下 某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的 叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 2 影響因素 1 內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 2 外因 主要是 多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大 如 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小 如 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 一定溫度 100 飽和 質(zhì)量 溫度 Ca OH 2 NaCl KNO3 考點聚焦 考向探究 真題演練 3 溶解度與溶解性的關(guān)系 難溶 易溶 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 溶解性定性描述溶解能力的大小 溶解度準確定量描述溶解能力的大小 判斷某一數(shù)值是不是溶解度 關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件 一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 考點2氣體的溶解度 影響因素 1 內(nèi)因 氣體的性質(zhì) 2 外因 主要是溫度和壓強 溫度越高 氣體的溶解度 壓強越大 氣體的溶解度 越小 越大 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 考點3溶解度曲線 1 概念 指溶解度隨溫度變化的曲線 橫坐標表示 縱坐標表示 2 意義 1 點 曲線上的點 該物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度 曲線的交點 不同物質(zhì)在對應(yīng)的相同溫度時的溶解度相同 2 線 物質(zhì)的溶解度隨 的變化趨勢 3 面 曲線以下平面內(nèi)的點 溶液為 溶液 曲線及曲線以上平面內(nèi)的點 溶液為 溶液 溫度 溶解度 溫度 不飽和 飽和 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 3 應(yīng)用 1 查找某物質(zhì)在不同溫度下的 2 比較不同物質(zhì)在 溫度時的溶解度大小 若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點 則在該溫度下 兩種物質(zhì)的溶解度 3 比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小 據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法 溶解度受溫度變化影響大 曲線向上且 陡 的 常用 的方法結(jié)晶 溶解度受溫度變化影響小 曲線 平緩 的 常用 的方法結(jié)晶 溶解度 相同 相等 降溫 蒸發(fā)溶劑 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 提醒 可以通過比較某溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小 確定該溫度下不同溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小 考點聚焦 考向探究 真題演練 考點4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 的質(zhì)量與 的質(zhì)量之比 有關(guān)公式 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 既適用于飽和溶液的計算 也適用于不飽和溶液的計算 2 溶液的質(zhì)量 的質(zhì)量 的質(zhì)量 3 溶質(zhì)的質(zhì)量 的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液的質(zhì)量 溶液的體積 溶液的密度 4 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) S表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì) 溶劑 溶液 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示 不能用分數(shù)表示 未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)的質(zhì)量 飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的最大值 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 2 關(guān)于溶液稀釋問題的計算 1 計算原理 溶液稀釋的過程中 的質(zhì)量不會發(fā)生變化 2 計算公式 濃溶液的質(zhì)量 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 稀溶液的質(zhì)量 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì) 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 兩種溶液混合時 質(zhì)量可以相加減 但體積之間不可以相加減 計算時溶液的體積要先換算成質(zhì)量 且保持單位一致 考點聚焦 考向探究 真題演練 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算以化學方程式的計算為主體 融入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 代入化學方程式計算或根據(jù)化學方程式算出來的是溶質(zhì)的質(zhì)量 而不是溶液的質(zhì)量 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 考點5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 以一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制為例 1 儀器 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 藥匙 2 步驟 裝瓶貼標簽 圖4 1 天平 量筒 計算 稱量 溶解 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 3 儀器使用及注意事項 1 玻璃棒的作用 2 注意事項 托盤天平稱量時 左物右碼 并在兩托盤上墊相同的紙片 目的是防止腐蝕托盤 且使稱量準確 若稱量有腐蝕性或易潮解的物質(zhì)則要放在玻璃儀器中 數(shù)值可精確到小數(shù)點后一位 3 量筒讀數(shù)時 視線與液面的凹液面的最低處保持水平 攪拌 加快溶解 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 拓展 用濃溶液配制稀溶液 實驗儀器中不涉及天平 實驗步驟為計算 量取 混勻即可 玻璃棒的作用是攪拌 使液體混合均勻 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 4 誤差分析 1 由加入溶質(zhì)的質(zhì)量引起 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 考點聚焦 考向探究 真題演練 2 由加入溶劑的質(zhì)量引起 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 考向探究 考向1溶解度曲線 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考情簡述 5年4考 涉及考向 溶解度變化趨勢及大小比較 2016 14 2014 35 2013 6 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小比較 2015 7 2013 6 析出晶體的條件及質(zhì)量大小比較 2015 7 溶劑 溶質(zhì) 溶液質(zhì)量的比較 2015 7 2013 6 類型1溶解度及溶解度曲線 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 例1 2017 涿州一模 甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖4 2所示 下列說法正確的是 A 10 時 甲的溶解度大于乙的溶解度B 通過降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊 20 時 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D 30 時 分別在100g水中加入40g甲 乙 同時降溫至20 甲 乙溶液均為飽和溶液 圖4 2 D 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 解析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知 10 時 甲的溶解度小于乙的溶解度 通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?不是降溫 20 時 在甲 乙的飽和溶液中 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 必須指明在飽和溶液中 考點聚焦 考向探究 真題演練 考向2溶解度表 例2 2017 石家莊新華區(qū)摸底 下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度 根據(jù)此表推斷合理的是 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 A 碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大B 兩物質(zhì)的溶解度曲線在30 40 之間出現(xiàn)交點C 30 時 將100g水加入30g氯化鈉中 充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30 D 40 時 將碳酸鈉的飽和溶液降溫至10 有晶體析出 D 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 解析 比較兩物質(zhì)的溶解度大小 必須指定溫度 兩種物質(zhì)的溶解度曲線在20 30 之間出現(xiàn)交點 30 時 氯化鈉的溶解度為36 3g 故30g氯化鈉會完全溶解在100g水中 形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考情簡述 5年5考 涉及考向 化學方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 2017 36 2016 36 2015 36 2014 36 2013 36 類型2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 例3 2017 邯鄲一模 將銅鋅合金粉末放到盛有稀硫酸的燒杯中 恰好完全反應(yīng) 實驗數(shù)據(jù)如下 1 生成氫氣的質(zhì)量為 g 2 若不考慮該合金中除Cu Zn以外的其他成分 請計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 0 04 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 突破溶液的配制 考情簡述 5年2考 涉及考向 儀器的選用 儀器的作用 操作步驟及注意事項 誤差分析 2016 30 2013 30 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 例4 2017 邵陽 某同學配制50g6 氯化鈉溶液 整個操作過程如圖4 3所示 回答下列問題 圖4 3 考點聚焦 考向探究 真題演練 實驗突破 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 1 配制溶液的正確操作順序為 填序號 下同 其中操作錯誤的是 2 圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 需稱取氯化鈉 g 3 量水時選用的量筒的量程最合適的是 填序號 讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi) 保持水平 A 10mLB 25mLC 50mLD 100mL 廣口瓶 3 C 凹液面最低處 考點聚焦 考向探究 真題演練 4 經(jīng)檢測 該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 可能的原因是 填序號 A 氯化鈉固體不純B 用生銹砝碼稱量C 裝瓶時有少量溶液灑出D 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 AD 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 拓展延伸 1 中玻璃棒的作用是 2 稱量氯化鈉固體時 左右兩盤要放相同的紙片 目的是 稱量時 若天平指針向左偏 接下來的操作是 3 用量筒量取水時俯視讀數(shù) 會導致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 填 偏大 偏小 或 不變 配制好的溶液在轉(zhuǎn)移時有液體灑落 填 會 或 不會 使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生偏差 4 現(xiàn)需要3 的氯化鈉溶液100g 利用已配制好的6 的氯化鈉溶液進行稀釋 需要量取 g的6 的氯化鈉溶液 mL水 攪拌 加速溶解 防止污染托盤 并使稱量準確 減少左盤中氯化鈉固體藥品的質(zhì)量 偏大 不會 50 50 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 解析 1 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是 計算 稱量或量取 溶解 裝瓶 故正確的順序為 稱量時應(yīng)該 左物右碼 故 操作錯誤 2 配制50g6 氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為50g 6 3g 3 50g6 氯化鈉溶液需要水的質(zhì)量為50g 3g 47g 所需水的體積為47mL 應(yīng)選用50mL量筒 讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平 不能仰視或俯視 4 氯化鈉固體不純 稱取的固體中純凈氯化鈉的質(zhì)量偏小 所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小 砝碼生銹后質(zhì)量增加 用生銹砝碼稱量致使所稱量的氯化鈉質(zhì)量增加 所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大 溶液配制完成 質(zhì)量分數(shù)不隨溶液體積改變而變化 故裝瓶時有少量溶液灑出 所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 水的質(zhì)量偏大 從而使溶劑的質(zhì)量偏大 所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 真題演練 考查點1溶解度及溶解度曲線 1 2015 河北 甲 乙 丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖4 4所示 下列敘述錯誤的是 A t1 時 將等質(zhì)量的甲 乙分別配成飽和溶液 所得溶液質(zhì)量 甲 乙B 將t1 時甲 丙的飽和溶液升溫到t2 兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C 將t2 時甲的飽和溶液變?yōu)閠3 時甲的飽和溶液 可以采用蒸發(fā)水的方法D 將t3 時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后 析出溶質(zhì)的質(zhì)量 甲 乙 丙 圖4 4 B 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 解析 t1 時 乙的溶解度大于甲 若將等質(zhì)量的甲 乙分別配成飽和溶液 乙需要的水比甲少 故所得溶液的質(zhì)量為甲 乙 t1 時丙的溶解度大于甲 則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)丙 甲 升溫到t2 時甲的溶解度增大 變?yōu)椴伙柡腿芤?丙的溶解度減小 有晶體析出 但還是飽和溶液 所以t2 時甲 丙的溶解度相等 但丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲 采用加熱蒸發(fā)水的方法可以將t2 時甲的飽和溶液變?yōu)閠3 時甲的飽和溶液 t3 時甲 乙 丙的溶解度關(guān)系是甲 乙 丙 故三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后 析出溶質(zhì)的質(zhì)量 甲 乙 丙 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 2 2013 河北 20 時 取甲 乙 丙 丁四種純凈物各20g 分別加入到四個盛有50g水的燒杯中 充分溶解 其溶解情況如下表 下列說法正確的是 A 所得四杯溶液都是飽和溶液B 丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C 20 時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系 丙 乙 甲 丁D 四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為丙溶液 乙溶液 甲溶液 丁溶液 C 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 解析 由丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知 丙溶液可能為飽和溶液 也可能為不飽和溶液 溶劑質(zhì)量相同 而丁溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量最小 所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小 溶劑質(zhì)量相同 而甲 乙 丙 丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙 乙 甲 丁 所以20 時 四種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為丙 乙 甲 丁 四種溶液中溶劑的質(zhì)量均為50g 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 考查點2溶液的配制 2016 河北 配制50g10 的氯化鈉溶液 量取水的操作如圖4 5所示 其他操作都正確 所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 填 或 10 圖4 5 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 解析 按操作圖中的方法讀數(shù)會偏大 量取的水少 故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏大 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 4 2013 河北 某化學興趣小組的同學做粗鹽 含有難溶性雜質(zhì) 提純實驗 并用所得的精鹽配制50g5 的氯化鈉溶液 經(jīng)檢測 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 其原因可能有 填序號 氯化鈉固體仍然不純 稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時 仰視讀數(shù) 裝瓶時 有少量溶液灑出 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 題型鏈接 1 圖像題 7題 下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 圖4 6 A 某溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分B 向飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C 某溫度下 向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體D 一定溫度時 向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰 再恢復至原溫 B 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 2 基礎(chǔ)實驗題 30題 以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖 圖4 7 請根據(jù)示意圖回答 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 1 配制時可按下列實驗步驟進行 計算 稱量 溶解 2 托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為 g 量筒中水的體積為 mL 3 量取一定體積的水 除了用量筒外 還需要用 填儀器名稱 量取 12 68 膠頭滴管 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 4 下列實驗操作與目的分析均正確的一組是 D 考點聚焦 考向探究 真題演練 第4講 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 解析 4 稱盛時 將取出的氯化鈉放回原瓶可能會污染原試劑瓶中的藥品 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌是為了加快氯化鈉溶解的速率 因為溫度沒有改變 氯化鈉的溶解度不變 稱取氯化鈉時 在天平兩邊托盤上放一張質(zhì)量相等的紙是為了防止藥品污染托盤 考點聚焦 考向探究 真題演練