九年級化學(xué)下冊 第11單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽課件2 （新版）新人教版.ppt

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第十一單元鹽 化肥 課題1生活中常見的鹽 2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 1 如果化合反應(yīng)可以表示為 A B AB 分解反應(yīng)可以表示為 AB A B 置換反應(yīng)可以表示為 A BC AC B 那么你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)怎樣表示呢 2 復(fù)分解反應(yīng)有什么特點呢 知識回顧 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 2NaCl CaCO3 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 復(fù)分解反應(yīng)概念 復(fù)分解反應(yīng)的概念 兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 叫做復(fù)分解反應(yīng) 表達(dá)式 AB CD 特點 雙交換 價不變 AD CB 1 探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 新知探究 NaOH CuSO4 BaCl2 實驗11 3向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液 觀察現(xiàn)象并填寫下表 CuSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 1 酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng) 為什么 答 屬于復(fù)分解反應(yīng) 因為 酸 堿 鹽 水 符合復(fù)分解反應(yīng)的概念 兩種化合物相互交換成分 生成另外兩種化合物 討論 分析歸納上述幾個酸 堿 鹽之間的復(fù)分解反應(yīng) 它們的生成物有什么特點 答 生成物都含有氣體或有水或有沉淀 討論 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 至少滿足上述條件之一 活動與探究 酸 堿 鹽 金屬氧化物 鹽 讀一讀 酸 堿 鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng) 但并不是任何酸 堿 鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分 生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時 至少滿足上述條件之一 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 NaOH NaCl K2CO3 Ba NO3 2 2 探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)的條件 兩種化合物互相交換成分 生成物中有沉淀 氣體或水生成時 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 NaOH H2SO4 NaCl K2CO3 Ba NO3 2 探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng) NaOH NaCl K2CO3 Ba NO3 2 2 探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng) 能 有水生成 不能 沒有水 氣體或沉淀生成 能 有氣體和水生成 能 有沉淀生成 復(fù)分解反應(yīng)的條件 兩種化合物互相交換成分 生成物中有沉淀 氣體或水生成時 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 常見堿鹽的溶解性表 練一練 判斷反應(yīng)是否發(fā)生 并說明理由 鉀鈉銨硝溶 硫酸不溶鋇 BaSO4 CaSO4 Ag2SO4微溶 鹽酸不溶銀 AgCl 其它鹽類都不溶 碳酸鹽 磷酸鹽中除鉀鹽 鈉鹽 銨鹽外 其余都不溶 溶堿有四種 鉀鈉銨和鋇 NH3 H2O KOH NaOH Ba OH 2 溶解性口訣 課后記憶 3 鹽的溶解性 初中常見7大沉淀 白色沉淀 碳酸鈣CaCO3碳酸鋇BaCO3氫氧化鎂Mg OH 2硫酸鋇BaSO4氯化銀AgCl藍(lán)色沉淀 氫氧化銅Cu OH 2紅褐色沉淀 氫氧化鐵Fe OH 3 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 2NaCl CaCO3 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 想一想 下面的化學(xué)方程式是否正確 KNO3 NaOH NaNO3 KOH 不正確 A Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C CaO H2O Ca OH 2D CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 1 下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是 D 2 將珍珠放入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 則珍珠中含有下列離子中的 A 氯離子B 硫酸根離子C 碳酸根離子D 氫氧根離子 C 鞏固練習(xí) 3 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式 KOH HClNa2CO3 CaCl2H2SO4 NaClBaCl2 CuSO4K2CO3 HCl 1KOH HCl KCl H2O2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl3 H2SO4 NaCl 4 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl25 K2CO3 2HCl 2KCl H2O CO2 滿載而歸 這節(jié)課你收獲了什么