《化學中常用的物理量-物質的量》上.ppt

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想一想 化整為零 化大為小 2 已知托盤天平的最小刻度為0 1克 你能用它稱量一粒大米的質量嗎 你的主導思想又是什么 積小成大 聚微為宏 微觀 分子數(shù) 宏觀 質量 2Na 2H2O 2NaOH H2 質量 46g36g2g 化學反應中量的關系 思考 要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀質量之間的關系 應該用什么指導思想 科學上采用 物質的量 這個物理量把一定數(shù)目的原子 分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來 宏觀 質量 微觀 分子數(shù) 物質的量 第三節(jié)化學中常用的物理量 物質的量 回顧 我們學過哪些物理量 它們的單位是什么 國際單位制的七個基本物理量 米 發(fā)光強度 安培 A 開爾文 K 摩爾 mol 千克 秒 m kg s 物質的量 是國際單位制七個基本物理量之一 表示物質所含微粒數(shù)目的多少 符號 n 1 物質的量 物質的量 是一個整體 不可拆開 物質的量的單位是摩爾 符號 mol 1打毛巾 1打作業(yè)本 1打襪子 12條 12本 12雙 宏觀物質 2 摩爾 微觀粒子 1mol 個 1mol任何微粒所含的微粒數(shù) 為6 02 1023個 與0 012kg12C所含的碳原子數(shù)相等 為阿伏加德羅常數(shù) NA 個 6 02 1023個 使用時必須指明是哪一種粒子 注明具體的化學式 僅用于計量微觀粒子 1mol小米 1mol氫 注意 摩爾 符號 mol 1molCO2 1molCl 1 符號 NA 2 數(shù)值 6 02 1023 3 單位 mol 1 3 阿伏加德羅常數(shù) 6 02 1023mol 1 練練看 1 1molH2O所含水分子的個數(shù)是 2 1molNO3 含有個NO3 3 2molH2含個氫分子 含個氫原子 6 02 1023 6 02 1023 1 204 1024 2 408 1024 如果一個人每秒鐘能夠數(shù)10個數(shù) 全世界60億人晝夜不停的一起數(shù) 數(shù)完6 02 1023這個數(shù)需要31 9萬年 1 NA一個驚人的數(shù)字 若將6 02 1023粒小米平鋪到地球表面則可達1 1m厚 若鋪到陸地上可達4 04m厚 若是鋪到中國960萬平方公里上則可達62 9m厚 練習 1 3 01 1023個O2 其物質的量是多少 9 03 1023個Fe 其物質的量是多少 物質的量 阿佛加德羅常數(shù)與微粒數(shù) 符號為N 之間的關系 兩個變式 1 N n NA 2 NA N n 6 02 1023 1 204 1024 2mol 1mol 1 下列敘述中 正確的是 A 12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B 阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C 物質的量 指物質的質量D 摩爾表示物質的量的單位 每摩爾微粒都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒2 下列說法正確的是 A 1mol氫B 1mol綠豆C 1mol二氧化碳D 1mol氧 D C 二 摩爾質量和氣體摩爾體積 你會吹牛嗎 吹牛需要智慧 2 我一口氣可以呼出1千2百萬億億 約1 204 1023 個氣體分子 1 我一口氣可以喝掉6千萬億億 約6 02 1023 個水分子 牛氣 智慧 交流研討一 1mol不同物質的質量 認真分析所給數(shù)據(jù) 1mol物質的質量在數(shù)值上有什么特點 二 摩爾質量 M 1 定義 符號 3 單位 4 摩爾質量和相對原子 分子 質量的關系 不同 摩爾質量的單位為 相對原子 分子 質量的單位為1 一般不寫出 聯(lián)系 在上相等 區(qū)別 概念不同 2 公式 數(shù)值 單位 g mol 1 H2的摩爾質量是多少 2 2molOH 的質量是多少 3 9gH2O的物質的量是多少 2g mol 34g 實踐演練 0 5mol 數(shù)據(jù)呈現(xiàn) 1 小明稱量一口水的質量約為18g 1 我一口氣可以喝掉6千萬億億 約6 02 1023 個水分子 牛氣 智慧 18g 18g mol 6 02 1023 mol 質量 m 物質的量 n 微粒數(shù)目 N NA NA M M 一橋飛架南北 天塹變通途 V 1mol物質 0oC 101 325kPa 22 40L 22 39L 22 39L 22 47L 53 6mL 18 0mL 10 0mL 7 2mL 請認真分析資料中所給數(shù)據(jù) 你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律性的現(xiàn)象 質量 56g 32g 18g 27g 2g 98g 44g 28g 交流研討二 體積 固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài) 鋁鐵鉛水硫酸氮氣氧氣 二氧化碳 物質 1mol物質 0oC 101 325kPa 請認真分析資料中所給數(shù)據(jù) 你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律性的現(xiàn)象 交流研討二 1 相同條件下 1mol不同固體或液體物質的體積是不相同的 2 相同條件下 1mol任何氣體物質的體積近似相等 發(fā)現(xiàn)規(guī)律 交流研討三 如何解釋這種規(guī)律性變化 溫馨提示 1 決定固 液 氣體積的微觀因素2 決定固 液 氣體積的主要微觀因素 25個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積 哪一堆的體積更大 微粒數(shù)多少 25個乒乓球與25個網(wǎng)球分別緊密堆積 哪一堆的體積更大 微粒本身大小 25個乒乓球緊密堆積 另外25個乒乓球松散堆積 哪一堆的體積更大 微粒間距離 微粒數(shù)的多少微粒本身的大小微粒間的距離 決定固 液 氣體積的微觀因素 微觀因素 固體和液體粒子間的距離非常小 它們的體積主要取決于粒子的大小和數(shù)目 固體 液體 氣體粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑 氣體體積主要取決于粒子的間距和粒子的數(shù)目 0oC 1molH2O 18mL 100oC 101 325kPa1molH2O 3 06 104mL 1700倍 氣體分子間距 d 受哪些因素影響 溫度 壓強 溫度 壓強對氣體分子間距及體積的影響 相同 相同 相同 相同溫度和壓強下 任何氣體分子間的距離都相同 所以同溫同壓下 分子數(shù)相同的任何氣體的體積都近似相等 阿伏加德羅定律 AmedeoAvogadro1776 1856 重大發(fā)現(xiàn) 1 影響固體和液體體積大小的主要微觀因素 微粒多少微粒大小 2 影響氣體體積大小的主要微觀因素 微粒多少微粒間距 同溫 同壓下 氣體分子的平均間距大致相同 當溫度和壓強一定時 一定的溫度和壓強下 1mol任何氣體所占的體積 L mol L mol 1 或m3 mol 公式 標準狀況下 0 101KPa 氣體摩爾體積約為22 4L mol 三 氣體摩爾體積 Vm 單位 定義 取值 一定T P下 Vm的數(shù)值是固定不變的 標準狀況 0 101KPa STP 下 氣體的摩爾體積約為22 4L mol 1 標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖 0 282m 判斷下列說法是否正確并指出原因 標準狀況下 1molO2和N2混合氣體的體積約為22 4L 標準狀況下 氣體的摩爾體積都約是22 4L 常溫常壓下 1mol任何氣體的體積都約為22 4L 在標準狀況下 1molH2O的體積約為22 4L 總結 使用22 4L mol要注意哪些要素 實踐演練 注意 在標準狀況下 0 101KPa 1mol任何氣體所占的體積都約是22 4L 數(shù)據(jù)呈現(xiàn) 2 常溫常壓 25 和101kPa 下 肺活量顯示為4900mL 2 我一口氣可以呼出1千2百萬億億 約1 204 1023 個氣體分子 牛氣 智慧 4 9L 24 5L mol 6 02 1023 mol 1 2 1023 溫馨提示 常溫常壓 25 和101kPa 下 Vm 24 5L mol m g n mol N 個 V L 總結 三叉路口指路明燈 物質的量濃度 十字街頭 理想是指路明燈 沒有這盞燈 就沒有堅定的方向 沒有方向 就失去了前進的力量 列夫 托爾斯泰 作業(yè) 1 p26 271 2 寫在作業(yè)本上2 課后思考 阿伏伽德羅定律與氣體摩爾體積之間的關系是什么 3 預習物質的量濃度 練習 1 已知O2的相對分子質量是32 那么64gO2的物質的量是多少 2 NaCl的摩爾質量為58 5g mol 1 那么0 4molNaCl的質量是多少 練習 1 標準狀況下 33 6L氧氣的物質的量是多少 2 標準狀況下 2molH2的體積為多少 6 02 1023 71 22 4 第1章走進化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量 物質的量 第三課時物質的量濃度 想一想 初中是如何表示溶液的組成的 5 的NaCl溶液 其含義是什么 你覺得這種表示方法方便嗎 依你之見 怎樣方便 為什么 南京市鼓樓醫(yī)院南京大學醫(yī)學院附屬鼓樓醫(yī)院 檢驗報告單 檢驗編號 血液學檢驗 區(qū) 姓名 xx 性別 男年齡 31歲 就診號 科別 w6426 病區(qū)床號 送檢日期 2005 01 13 醫(yī)師 報告日期 檢驗者 核對者 采用新的溶液組成表示法的優(yōu)勢 在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 人們在使用溶液時 一般都量取溶液的體積而較少去稱量其質量 物質在發(fā)生化學反應時 反應物的物質的量之間有一定的比例關系 比質量關系簡單得多 可見 結論 w m 溶質 m 溶液 n 溶質 V 溶液 cB 1 溶質是用物質的量表示而不是用質量表示 2 是溶液的體積而不是溶劑的體積 物質的量濃度 2 表達式 CB 單位 mol L 1 概念 以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量 叫做溶質B的物質的量濃度 注意 課堂練習1 用5molNaOH配成500mL溶液 其濃度為 mol L 取5mL該溶液 其濃度為 mol L 2 5mL與500mL的NaOH溶液 它們所含的溶質的物質的量 或質量 相等嗎 一 容量瓶的介紹 構造 細頸 平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 特點 1 容量瓶上標有溫度和容積2 容量瓶上只有一條刻度線 用來準確配制一定體積濃度的溶液 容量瓶容積固定 有不同的規(guī)格 100ml250ml500ml1000ml等 使用范圍 規(guī)格 注意事項 4 不可裝熱或冷的液體 使用完畢 用水洗凈 晾干 3 不能長期存放溶液或進行化學反應 2 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 1 使用前要檢查是否漏水 如何檢查 二 一定物質的量濃度的溶液的配制 第三節(jié)物質的量濃度 步驟 1 計算 m 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 n M c V M 0 5mol L 1 0 25L 58 5g mol 7 3g 二 一定物質的量濃度的溶液的配制 步驟 1 計算 2 稱量 托盤天平 藥匙 注意事項 1 放平 調零點 2 左物右砝 3 用鑷子按從大到小順序夾取砝碼 4 稱畢 砝碼回盒 游砝歸零 5 用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 稱量時 儀器 二 一定物質的量濃度的溶液的配制 第三節(jié)物質的量濃度 步驟 1 計算 2 稱量 3 溶解 1 溶解要在燒杯中 不能在容量瓶中進行 2 攪拌時沿一定的方向攪拌 速度不能太快 3 溶解時 加水不能過多 一般在所配溶液體積的1 3 燒杯 玻璃棒 量筒 注意事項 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 溶解時 思考 為何不直接在容量瓶中溶解 儀器 物質溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象 使容量瓶體積不準 二 一定物質的量濃度的溶液的配制 第三節(jié)物質的量濃度 步驟 1 計算 2 稱量 3 溶解 4 轉移 轉移時 1 溶液要先冷卻至室溫 2 要用玻璃棒引流 避免液體灑在瓶外 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 注意事項 250ml容量瓶 燒杯 玻璃棒 儀器 一定要指明容量瓶的規(guī)格 思考 如果液體灑在瓶外對濃度有怎樣的影響 溶質的質量減少 濃度偏低 二 一定物質的量濃度的溶液的配制 第三節(jié)物質的量濃度 步驟 1 計算 2 稱量 3 溶解 4 轉移 5 洗滌 洗滌時 2 洗滌液要轉入容量瓶中 注意事項 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 1 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3次 二 一定物質的量濃度的溶液的配制 第三節(jié)物質的量濃度 步驟 1 計算 2 稱量 3 溶解 4 轉移 5 洗滌 6 定溶 定容時 注意 三線合一 刻度線 視線 凹液面切線 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 注意事項 先振蕩均勻后 再注入蒸餾水 至距刻度2 3 處 改用膠頭滴管加水 使液面最低處與刻度相切 思考 如液面超過了刻度 怎么辦 溶液濃度變小 請重新配制 二 一定物質的量濃度的溶液的配制 第三節(jié)物質的量濃度 步驟 1 計算 2 稱量 3 溶解 4 轉移 5 洗滌 6 定溶 7 搖勻 注意 手要拿穩(wěn) 反復倒轉 注意事項 蓋好瓶塞 用食指頂住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒轉和搖動多次 使溶液混合均勻 搖勻時 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 二 一定物質的量濃度的溶液的配制 第三節(jié)物質的量濃度 步驟 1 計算 2 稱量 3 溶解 4 轉移 5 洗滌 6 定溶 7 搖勻 8 裝瓶貼簽 將配好的溶液倒入試劑瓶中 蓋上瓶塞 貼上標簽 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 實驗所需儀器 托盤天平 藥匙 燒杯 玻璃棒 250ml容量瓶 膠頭滴管 量筒 二 一定物質的量濃度的溶液的配制 步驟 1 計算 2 稱量 3 溶解 4 轉移 5 洗滌 6 定溶 7 搖勻 8 裝瓶貼簽 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 實驗再現(xiàn) 討論 定容時俯視或仰視刻度線 對溶液的濃度有何影響 俯視 仰視 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線 實際加水量未到刻度線 使溶液的物質的量濃度增大 仰視刻度線 實際加水量超過刻度線 使溶液的物質的量濃度減小 討論 在配制溶液中還有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差 誤差分析 根據(jù)C n V或 C m MV 分析 以配制某濃度NaOH溶液為例 請同學們將C的結果填入表中 減小 不變 減小 減小 不變 減小 減小 不變 減小 不變 減小 增大 減小 不變 減小 不變 增大 減小 不變 減小 增大 不變 增大 減小 不變 不變 不變 練習 用18mol L硫酸配制100mL1 0mol L硫酸 若實驗儀器有 A 100mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50ml燒杯 H 100mL容量瓶實驗時選用儀器有 G E C H F 需18mol L硫酸的體積 0 1L 1 0mol L 18mol L 0 0056L 用量筒量取液體藥品后 量筒中的殘余液要移入容量瓶內嗎 欲配制1mol L 1的氫氧化鈉溶液250mL 完成下列步驟 用天平稱取氫氧化鈉固體克 將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解 待后將溶液沿移入mL的容量瓶中 10 燒杯 少量 冷卻 玻璃棒 250 課堂練習 用少量蒸餾水沖洗次 將沖洗液移入 中 在操作過程中不能損失點滴液體 否則會使溶液的濃度 高或低 向容量瓶內加水至刻度線時 改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切 若加水超過刻度線 會造成溶液濃度偏 應該 最后蓋好瓶蓋 將配好的溶液移入中并貼好標簽 2 3 偏低 1 2厘米 膠頭滴管 低 重新配制 搖勻 容量瓶 試劑瓶 小結 1 配制物質的量濃度溶液的操作步驟 計算 稱量 或量取 溶解 冷卻 轉移 洗滌 定容 搖勻 裝瓶 判斷 配制物質的量濃度溶液時 下列操作對溶液濃度有何影響 A 未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒 B 定容時加水過多超過刻度線 用滴管吸出少量至刻度線 C 易潮解物質稱量時未用密閉容器 D 用托盤天平稱物時 誤用了左碼右物的操作方法 E 定容時仰視刻度 F 定容時俯視刻度 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低