初中化學知識點總結歸納（中考必背）

《初中化學知識點總結歸納（中考必背）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《初中化學知識點總結歸納（中考必背）（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

初中化學知識點總結 1、常見元素、原子圖化合價口訣 正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根； 二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷； 二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全； 錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變； 酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。 一些常見元素、原子團（根）的化合價 元素和根的名稱 元素和根 的符號 常見的 化合價 元素和根 的名稱 元素和根 的符號 常見的 化合價 鉀 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7 鈉 Na +1 溴 Br -1 銀 Ag +1 氧 O -2 鈣 Ca +2 硫 S -2 +4 +6 鎂 Mg +2 碳 C +2 +4 鋇 Ba +2 硅 Si +4 銅 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5 鐵 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5 鋁 Al +3 氫氧根 OH -1 錳 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1 鋅 Zn +2 硫酸根 SO4 -2 氫 H +1 碳酸根 CO3 -2 氟 F -1 銨根 NH4 +1 2、初中常見物質的化學式 (1)非金屬單質： 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 H2 C N2 O2 P S Cl2 (2) 金屬單質 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常見的氧化物 物質名稱 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 化學式 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 物質名稱 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化亞銅 氧化亞鐵 化學式 SO2 SO3 NO MgO CuO Cu2O FeO 物質名稱 三氧化二鐵 四氧化三鐵 三氧化二鋁 氧化銀 二氧化錳 化學式 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Ag2O MnO2 （4） 常見的酸 物質 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫（氫硫酸） 溴化氫（氫溴酸） 碳酸 化學式 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 （5） 常見的鹽 物質 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 化學式 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 物質 氯化鋁 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 化學式 AlCl3 FeCl2 FeCl3 AgCl CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 物質 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 化學式 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 物質 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 化學式 NaNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO2 物質 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 碳酸鉀 化學式 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 K2CO3 （6）常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 氫氧化亞鐵 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 Fe(OH)2 （7）常見的有機物 物質 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 化學式 CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH CH2O （8） 常見化肥 物質 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 硝酸鉀 化學式 CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 KNO3 （9）常見沉淀 紅褐色沉淀 淺綠色沉淀 藍色沉淀 淡黃色沉淀(水溶液中) 氫氧化鐵Fe(OH)3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 Cu(OH)2 S 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl (其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物質的學名、俗名及化學式 （1）金剛石、石墨：C （2）水銀、汞：Hg （3）生石灰、氧化鈣：CaO （4）干冰（固體二氧化碳）：CO2 （5）)鹽酸、氫氯酸：HCl （6）亞硫酸：H2SO3 （7）氫硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10) 純堿、蘇打：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3 (12) 膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13) 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14) 甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡 ）：CH3OH (15) 酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO— 醋酸根離子） (17) 氨氣：NH3 （堿性氣體） (18) 氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19) 亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 4、常見物質的顏色 （1） 固體物質顏色 A 、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、 白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、 B 、黃色固體：硫粉（S） C、 紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO） D、 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O E、 黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、 F 、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 、錳酸鉀K2MnO4 G、 紫黑色固體：高錳酸鉀 H 、無色固體：冰，干冰，金剛石 I 、 銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。 （2）生成沉淀的顏色 A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 B 、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 、藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2 （3） 溶液的顏色 A 、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2 B 、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3 C 、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2 D、 無色液體：水，雙氧水 E 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 、石蕊溶液 （4）氣體的顏色 A、 紅棕色氣體：二氧化氮 B 、黃綠色氣體：氯氣 C 、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 （5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） 無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意： A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 B、有毒的氣體：CO ； 有毒的液體：CH3OH （甲醇）； 有毒的固體：NaNO2 、CuSO4 (可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 5、物質的溶解性 （1）鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水； 含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水； 含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 （2）堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 （3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 6、化學之最 1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3）空氣中含量最多的物質是氮氣。 4）天然存在最硬的物質是金剛石。 5）最簡單的有機物是甲烷。 6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7）相對分子質量最小的氧化物是水。 8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9）導電性最強的金屬是銀。 10）相對原子質量最小的原子是氫。 11）熔點最小的金屬是汞。 12）人體中含量最多的元素是氧。 13）組成化合物種類最多的元素是碳。 14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 7、初中化學中的“三” 1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。 2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。 4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。 5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8）溶液的特征有三個：(1)均一性 (2)穩(wěn)定性 (3)混合物。 9）化學方程式有三個意義： (1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質； (2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比； (3)表示各反應物、生成物之間的質量比。 化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據 （2）遵循質量守恒定律 （3）化學式書寫正確。 10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。 15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應) （2）向上排空法（密度比空氣大） （3）向下排空法（密度比空氣?。? 17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數物質溶解度受溫度的影響很??； (3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。 20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。 22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25）教材中出現的三次淡藍色：(1) 液態(tài)氧氣是淡藍色 (2) 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰 （3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26）與銅元素有關的三種藍色：(1) 硫酸銅晶體；(2) 氫氧化銅沉淀；(3) 硫酸銅溶液。 27）過濾操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端緊靠燒杯內壁； (2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。 30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； (3)不嘗藥品的味道。 31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。 32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。 33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。 35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （任何可燃性氣體和粉塵）。 36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 。 37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。 38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 。 40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。 41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 。 8、基本反應類型特點 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：單質換單質 復分解反應：互換離子、價不變 9、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 10、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣； “五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 11、電解水的實驗現象： “正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1：2。 質量比為氧氣：氫氣=8:1。 12、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價； 原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價； 得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。 13、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 14、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。 15、“十字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。 16、實驗中的規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停” 17、金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 18、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 19、催化劑：一變二不變 （改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。 20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑） 21、長進短出還是短進長出 （1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 （2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 （3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。 23、幾個常見的分解反應 （1）水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ （2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ （3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ （4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ （6）高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量） 物質 俗稱 性質 用途 S（32） 硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2） P（31） 赤磷 白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈 C（12） 金剛石、 石墨、 活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化） 金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆 Fe（56） 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4) 各種鐵制品、合金等 P2O5（142） 白色固體、易吸水 用作干燥劑 CO2（44） 干冰、碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料 SO2（64） 密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3 SO3（80） 密度比空氣大，其水溶液為H2SO4 CH4（16） 沼氣 坑氣 密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。 C2H5OH（46） 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH（32） 甲醇 與乙醇相似； 有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒 CH3COOH（60） 醋酸、水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色 CaO（56） 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2 用于干燥劑 Fe3O4（232） 磁鐵礦主要成分 黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵 Fe2O3（160） 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶解 用于治煉生鐵 CuO（80） 黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4（160） 白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用于檢驗物質中是否含有水 CuSO4?5H2O（250） 膽礬 藍礬 藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KMnO4（158） 高錳酸鉀 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣 KClO3 氯酸鉀 白色物質易溶于水 在MnO2催化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成 CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中 AgCl(143.5) 白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用于檢驗Ag+及CI— BaSO4(233) 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它 用于檢驗Ba2+及SO42— CO(28) 一氧化碳 難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬 CaCO3（100） 石灰石、大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO HCl（36.5） 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。 用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質 H2SO4（98） 硫酸 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質 HNO3（63） 硝酸 無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質反應 NaOH（40） 火堿、燒堿 白色固體 25、常見氣體鑒別方法 O2 燃燒更旺：O2 H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3 CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶內 H2 NH3 有水珠 N2 被點燃氣體：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯 CH4 無水珠：CO 產生氣體 變渾：CH4 通入石灰水中 不變渾：H2 26、常見反應方程式 一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗： 2HgO Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理)） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理)） 16．加熱氯酸鉀：2KClO3 2KCl + 3O2↑(實驗室制氧氣原理) 二、自然界中的水： 17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恒定律： 20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層：C + O2 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反應： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 六、金屬 （1）43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。 （2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 銅和硝酸銀溶液反應：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 60. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 61. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 62. 鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 63. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 64. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 67．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 69. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學性質 （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 75. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽 76. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 77．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 27、1—20號元素元素符號 元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 符號 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 常用的相對原子質量： 元素 H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag 相對原子質量 1 12 14 16 23 24 27 32 35.5 39 40 55 56 64 65 108 1—18號元素核外電子分布圖 28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式） 化學方程式 反應現象 應用 2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰? 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰? CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 29、 空氣的成分 （1）空氣的成分按體積計算： 成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質 體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% （2）空氣中各成分的性質與用途 氣體 性質 用途 氧氣 通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現淡藍色 供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于