2012版人教版九年級化學下冊幾個重要知識點.doc
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2012版人教版九年級化學下冊幾個重要知識點 一、 常見金屬在溶液中的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱 金屬活動性順序的應用: 1.在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強; 2. 在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(“H” 前行,“H”后不能); 3. 在金屬活動性順序里,位于前面的金屬(除K、Ca、Na)能把位于后面的金 屬從它們化合物(鹽)的溶液里置換出來(前換后,左換右,不分“H”前和“H”后)。 二、 有關生成亞鐵鹽(二價鐵的鹽)和鐵鹽(三價鐵的鹽)的情況 1. 當單質鐵發(fā)生置換反應時,常生成亞鐵鹽。如: (1) Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑ (2) Fe + H2SO4==Fe SO4+ H2↑ (3) Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu 2.當用鹽酸、稀硫酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)時生成鐵鹽。 (1) Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3 +3H2O (2) Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2( SO4)3+ 3H2O 三、飽和溶液與固體溶解度 1. 飽和溶液:在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質,當溶質不能繼 續(xù)溶解時,所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。 2. 固體溶解度:(1)一定溫度下,某固態(tài)物質在(2)100g溶劑里達到(3)飽和狀態(tài) 時所(4)溶解的質量(單位g)。 四、教科書P.114附錄Ⅰ部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)的一種記憶方法 酸全溶。銨鉀鈉鋇堿可溶,鈣堿微溶余不溶。銨鉀鈉鹽均可溶,一切硝酸鹽也相 同;氯化銀不溶,硫酸鋇相同;碳酸銨鉀鈉全溶,余下大多不能溶。記住可溶余 不溶,記住不溶余可溶。 [ 注] 在鹽中,將含相同的金屬離子(或NH4+)與含相同的酸根離子給一個統(tǒng) 一的名稱。如凡含NH4+的鹽稱銨鹽,含K+的鹽稱鉀鹽,含Ca2+的鹽稱鈣鹽,含 NO3--的鹽稱硝酸鹽,含CO32-稱碳酸鹽等,其它可類推。 五、化學反應的基本類型 1.化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應(“多變一”)。 如:(1)C + O2(足量) CO2 (2)2C + O2(不足) 2CO (3)S + O2 SO2 (4)3Fe + 2O2 Fe3O4 (5) 4P + 5O2 2P2O5 (6) 2H2 + O2 2H2O (7)2Mg + O2 2MgO (8)2Cu + O2 2CuO (9)2CO + O2 2CO2 (10)4Al + 3O2 2Al2O3 (11)C + CO2 2CO 2. 分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上的其它物質的反應(“一變 多”)。如:(1)2H2O2 2H2O + O2↑ (2)2KClO32KCl + 3O2↑ (3)2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2↑ (4)CaCO3 CaO + CO2↑ (5)2H2O 2H2↑+ O2↑ (6)2HgO 2Hg + O2↑ 3.置換反應:由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的 反應(“一換一”)。如:(1)H2+ CuO Cu + H2O (2)C + 2CuO 2Cu + CO2↑(3)3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 4.復分解反應:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(“兩 互換”)。如:(1)2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (2)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑(滅火原理) (3)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(實驗室制取 CO2) 2013.3.28整理- 配套講稿:
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