九年級化學(xué)上冊 第四章 生命之源—水 4.4 化學(xué)方程式 第1課時 化學(xué)方程式及其書寫練習(xí)課件 粵教版.ppt

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4 4化學(xué)方程式 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 A知識要點分類練 C高頻考題實戰(zhàn)練 第四章生命之源 水 B規(guī)律方法綜合練 A知識要點分類練 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 知識點1化學(xué)方程式的意義 A 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 解析 該反應(yīng)微觀上可讀作 3個鐵原子和2個氧分子反應(yīng)生成1個四氧化三鐵分子 知識點2判斷化學(xué)方程式的正誤 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 完全正確 知識點3利用化學(xué)方程式求化學(xué)式 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 3 發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼 N2H4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4 N2O43X 4H2O 則X的化學(xué)式是 A N2B NO2C NOD HNO3 A 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原則進行推斷即可 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 知識點4對化學(xué)方程式配平或判斷化學(xué)計量數(shù) C 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 解析 生成物的分子由不同種原子構(gòu)成 故生成物為化合物 將反應(yīng)前后構(gòu)成完全相同的分子去掉 即反應(yīng)前后都去掉一個A分子 則可以得出A B C的化學(xué)計量數(shù)之比為1 3 2 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)量不變 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 1 3 1 3 2 2 3 1 3 2 3 1 2 1 2 2 6 2 3 知識點5根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 6 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 并在括號里注明是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng) 1 鎂條的燃燒 2 電解水 3 加熱高錳酸鉀制氧氣 4 實驗室用過氧化氫制取氧氣 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 7 根據(jù)所給信息寫出化學(xué)方程式 1 科學(xué)家設(shè)想 鎂可作為未來火星上的燃料 因為鎂能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱 同時生成氧化鎂和碳 化學(xué)方程式為 2 在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置 可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng) 產(chǎn)生兩種空氣中的氣體 化學(xué)方程式為 3 火炬中的燃料含有C3H8 它完全燃燒的化學(xué)方程式為 B規(guī)律方法綜合練 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 8 下列四個反應(yīng)的生成物都是C 如果C的化學(xué)式為A2B5 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A 2AB2 B2 2CB 3AB2 B2 2CC 4AB2 B2 2CD AB2 4B2 2C C 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 圖4 4 2 C 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 A 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變 3個水分子中含有6個氫原子 所以x等于6 2個二氧化碳分子和3個水分子中共含有7個氧原子 所以y等于3 C高頻考題實戰(zhàn)練 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 11 2016 福州質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻 1 通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量 能驗證質(zhì)量守恒定律的是 填標(biāo)號 A 蔗糖和水B 鐵絲在空氣中燃燒C 鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵 C 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 溫度未達到紅磷的著火點 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 化合反應(yīng) 8 1 2 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 解析 1 蔗糖溶于水是物理變化 鐵在空氣中不能燃燒 均不能用于驗證質(zhì)量守恒定律 鐵和氯化銅溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 能用于驗證質(zhì)量守恒定律 2 從燃燒條件分析 固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化是因為溫度未達到其著火點 紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷 為化合反應(yīng) 從圖示可看出 6 2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量 就是紅磷的質(zhì)量 14 2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量 是五氧化二磷的質(zhì)量 則14 2g 6 2g 8g就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 3 由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2 2H2O 4HF O2 參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)的分子數(shù)目比為2 4 1 2 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 A 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 13 2017 蘇州根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 1 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣 2 在塵埃的作用下 二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 SO3 3 Cu和AgNO3溶液反應(yīng) 生成Cu NO3 2溶液和Ag 第1課時化學(xué)方程式的意義 書寫 4 少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu OH 2沉淀和Na2SO4溶液 5 一氧化碳和四氧化三鐵 Fe3O4 在高溫下反應(yīng) 生成鐵和二氧化碳 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4