安徽省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項06 溶解度曲線課件.ppt

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PARTONE 第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項 六 溶解度曲線 考點突破 一 溶解度曲線1 概念 用縱坐標表示溶解度 橫坐標表示溫度的曲線 2 意義 1 點 曲線上的點表示該溫度下某物質(zhì)的溶解度 且與點對應(yīng)的溶液均為飽和溶液 兩條曲線相交的點表示該溫度下 兩物質(zhì)的溶解度相等 且飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 2 線 表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢 3 面 曲線以上的點 表示溶液飽和且有未溶固體 曲線以下的點 表示溶液為不飽和溶液 3 應(yīng)用 圖G6 1 1 點的含義 如圖 所示 A B C三點代表的含義分別是 A 某物質(zhì)15 時的 填 飽和 或 不飽和 溶液 B 某物質(zhì)20 時的 填 飽和 或 不飽和 溶液 C 某物質(zhì)30 時的 填 飽和 或 不飽和 溶液 且有晶體析出 如圖 所示 P點表示的含義是 2 溶解度隨溫度變化的判斷及受溫度影響的變化程度的比較如圖 所示 甲 乙的溶解度隨溫度的升高而 且甲的溶解度受溫度影響 丙的溶解度隨溫度的升高而 3 某溫度下物質(zhì)溶解度及大小比較如圖 所示 t1 時 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 不飽和 飽和 飽和 t3 時 甲 乙的溶解度相等 增大 較大 降低 丙 乙 甲 4 飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化 t2 時 丙的飽和溶液降溫至t1 丙溶液變?yōu)?填 飽和 或 不飽和 溶液 t2 時 將15g甲加入到50g水中 充分溶解 得到的溶液是 填 飽和 或 不飽和 溶液 此時 溶液的質(zhì)量是g 溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 t2 時 用的方法可使接近飽和的甲溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?5 溫度改變時溶液中各種量的變化情況 如圖 所示 甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是 如圖 所示 t3 時 將甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 時 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 填 變大 變小 或 不變 下同 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 不飽和 飽和 62 5 1 4 20 增加溶質(zhì) 或蒸發(fā)溶劑 t t3 變小 變小 如圖 所示 將t1 時 甲 乙 丙的飽和溶液同時升溫到t2 后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 如圖 所示 將t3 時 甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2 時 所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 如圖 所示 t3 時 等質(zhì)量的甲 乙 丙的飽和溶液降溫到t1 時 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 如圖 所示 t3 時 等質(zhì)量的甲 乙 丙的飽和溶液降溫到t1 析出晶體最多的是 變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是 乙 丙 甲 乙 甲 丙 丙 甲 乙 丙 乙 甲 乙 丙 甲 甲 丙 甲 6 判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法 如圖 所示 當甲中含有少量乙時 可用法分離甲 當乙中含有少量甲時 可用法分離乙 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 二 溶解度表1 從表中直接讀取信息 1 同一物質(zhì) 不同溫度下的溶解度 2 不同物質(zhì) 在相同溫度下的溶解度 3 根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢 2 溶解度表的應(yīng)用以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度范圍