（江西專版）2019中考化學總復習 第一篇 基礎過關篇 專項10 中和反應及探究課件.ppt
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江西專版 PARTONE 第一篇基礎過關篇 專項 十 中和反應及探究 1 中和反應的實質(zhì) 2 判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項 以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例 酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合成水分子 紅 無 不一定 鹽酸過量時也出現(xiàn)相同現(xiàn)象 沒有藍色沉淀生成 沒有氣泡生成 pH 8時 溶液仍然顯堿性 堿性減弱有可能是堿被水稀釋引起的 先升高后降低 固體氫氧化鈉溶于水也能放熱 3 溶液pH變化及所得溶液成分判斷 以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例 7 NaOH NaOH NaCl 7 7 NaCl 7 NaCl HCl 7 7 7 7 HCl HCl NaCl NaCl NaOH NaCl 4 中和反應后溶液成分的檢驗 1 以氫氧化鈉與鹽酸反應為例反應后溶液成分中一定存在的物質(zhì)是 屬于 填物質(zhì)類別 反應后溶質(zhì)成分可能為 恰好反應 酸過量 堿過量 NaCl NaOH和HCl 此情況不合理的原因是 NaCl 鹽 NaCl NaCl HCl NaOH NaCl NaOH與HCl能反應 不共存 2 稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中時 酸是否過量的檢驗方法 溶液呈紫色 pH為7 產(chǎn)生大量氣泡 溶液呈淺綠色 產(chǎn)生大量氣泡
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