2019年滬教版九年級下學期化學同步練習：第六章第二節(jié) 溶液組成的表示 （I）卷.doc

《2019年滬教版九年級下學期化學同步練習：第六章第二節(jié) 溶液組成的表示 （I）卷.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年滬教版九年級下學期化學同步練習：第六章第二節(jié) 溶液組成的表示 （I）卷.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019年滬教版九年級下學期化學同步練習：第六章第二節(jié) 溶液組成的表示 （I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分）將廚房中的食鹽、白糖、食用油、白酒四種物質，取少量分別放入適量水中充分攪拌，不能形成溶液的是（ ） A . 白糖 B . 食用油 C . 食鹽 D . 白酒 2. （2分）下列物質放入（或通入）水里，能形成溶液的是（ ） A . 植物油 B . 碳酸鈣 C . 氮氣 D . 食鹽 3. （2分）溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是（ ） A . 溶液都是無色、透明的液體 B . 溶液中只能有一種溶質 C . 溶液中各部分密度不同 D . 溶液中各部分性質相同 4. （2分）海水淡化可采用膜分離技術。如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡化水。對加壓后右側海水成分的變化分析正確的（ ） A . 溶質質量增加 B . 溶劑質量減少 C . 溶液質量不變 D . 溶質質量分數減少 5. （2分）（2015?懷化）下列有關溶液的說法正確的是（ ）? A . 形成溶液的溶質都是固態(tài)物質 B . 飽和溶液的質量分數一定比不飽和溶液的質量分數大 C . 溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D . 所有物質溶于水形成溶液都要吸收熱量 6. （2分）a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ） A . a物質的溶解度大于b物質的溶解度 B . t2℃時，c溶液溶質質量分數最小 C . 將t1℃時a的飽和溶液升高溫度后，溶質質量分數變大 D . 大量b中混入少量a，一般用蒸發(fā)溶劑的方法獲得較純凈的b 7. （2分）（2015?陜西）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分）下列生活中常見物質與水混合，能形成溶液的是（ ） A . 牙膏 B . 蔗糖 C . 面粉 D . 豆油 9. （2分）在水中能形成溶液的是（ ） A . 面粉 B . 食鹽 C . 泥沙 D . 碳酸鈣 10. （2分）欲配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列有關說法錯誤的是（ ） A . 該實驗需準備5g氯化鈉和45mL的水 B . 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率 C . 若量取水時采用了俯視的方式讀取，會導致所配制溶液的溶質質量分數偏小 D . 若將該溶液稀釋至溶質質量分數為5%，需再加水 二、 填空題 (共4題；共45分) 11. （16分）如圖是某學生2014年11月6日購買的口香糖的標簽，請回答下列問題： （1）這種口香糖存在的問題是________ （2）口香糖可保護牙齒，活動面部肌肉，但也含造成環(huán)境問題，仔細觀察標簽，請回答吃完后剩余膠基的正確處理方法是________． （3）食品中加入抗氧化劑可防止食品腐敗，BHT（化學式C13H30O）是一種抗氧化劑，該物質是由________種元素組成，其C,H,O的原子個數比是________，C,O,H元素質量之比是________，相對分子質量是________． （4）BHT（化學式C13H30O）中碳元素的質量分數是多少？（寫出計算過程）（精確至0.1%） （5）列式計算若404g BHT中含碳元素的質量為多少？（寫出計算過程） 12. （6分）“水是生命的載體”，水與人類生活和生產關系密切，請回答下列問題． （1）①水能溶解很多物質，是配制溶液時最常用的________ ． ②保持水的化學性質的最小粒子是________ ． （2）自然水經過處理可直接飲用．其處理步驟可用如圖甲表示： 步驟①的作用是________．（填字母，下同），步驟③的作用是________． A．殺菌消毒 B．吸附雜質 （3）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)．酸雨是由________、NO2氣體或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三個地區(qū)雨水的pH如圖乙所示，其中________地區(qū)的雨水是酸雨． 13. （15分）有100 g 10%的食鹽溶液，要使其質量分數變?yōu)?0%，有以下三種方法，請你進行計算： （1）可加入多少克食鹽？ （2）可蒸發(fā)多少克水？ （3）將其與質量分數為25%的食鹽溶液混合，需要25%的食鹽溶液多少克？ 14. （8分）如圖是小華配制NaCl溶液的實驗操作示意圖： （1）圖中的玻璃儀器分別是________、玻璃棒、廣口瓶和量筒，其中玻璃棒在此操作中的作用是________。 （2）指出圖②中的一處錯誤操作________。 （3）通過計算確定托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為________，需要水的質量是________，配制時應選擇________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。 （4）用圖中的序號表示配制溶液的操作順序________。 （5）上述溶液取10 g加水40 g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數是________。 三、 簡答題 (共1題；共3分) 15. （3分）高鐵酸鈉( Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。某工廠以22.35 kg NaClO固體和若干Fe2(SO4)3固體和質量分數為20%的NaOH溶液為原料生產 Na2FeO4,反應原理為:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假設反應物均恰好完全反應。試計算: [已知:相對分子質量為 NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166] （1）Na2FeO4中質量分數最大的元素是________ （2）制備過程中需加入20%的NaOH溶液的質量是多少?________ （3）最后所得溶液中Na2FeO4的質量分數是多少?________(計算結果精確到0.1%) 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共4題；共45分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 簡答題 (共1題；共3分) 15-1、 15-2、 15-3、