（安徽專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教版.ppt

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第一部分系統(tǒng)復習成績基石 第九單元溶液 考點梳理過關(guān) 考點1溶液的形成 考點2飽和溶液與不飽和溶液6年2考 辨一辨 1 飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 2 有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液 考點3溶解度及溶解度曲線6年5考 考點4溶液的濃度6年4考 辨一辨 1 某鹽酸中氯化氫含量為36 是指100克水中含氯化氫36克 2 溶液加水稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變 3 同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 4 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大 溶液中的溶質(zhì)含量越大 特別提醒 1 不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合 混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和 而質(zhì)量可以相加 2 計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時 溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分 不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算 3 計算化學反應后溶液濃度時 若有氣體或沉淀生成 則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去 例1 2017 郴州中考 下列關(guān)于溶液的說法正確的是 A A 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑B 凡是均一的 穩(wěn)定的液體一定是溶液C 溶液一定是無色透明的D 飽和溶液一定是濃溶液 解析 溶劑的定義 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 A正確 溶液是指均一的 穩(wěn)定的混合物 均一的 穩(wěn)定的液體不一定是溶液 例如蒸餾水 B錯誤 溶液可以有顏色 例如硫酸銅溶液是藍色 C錯誤 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 D錯誤 典型例題分析 類型1溶液的形成 注意事項 1 溶液的穩(wěn)定性是相對的 當外界條件改變時 溶液也會發(fā)生改變 2 溶質(zhì)可以是一種物質(zhì) 也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì) 但一種溶液中溶劑只有一種 3 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積 解題方法 解答本題的關(guān)鍵是熟悉溶劑 溶質(zhì)的定義 知道溶液的特點 均一性 穩(wěn)定性 飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系 變式運用 1 2017 蘇州中考 下列關(guān)于溶液的說法中 正確的是 A 泥土加入水中 振蕩后可以形成溶液B 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C 氫氧化鈉溶液能導電 因為溶液中有較多自由移動的離子D 氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體 C在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液 泥水不均一不穩(wěn)定 屬于懸濁液 A錯誤 溶液具有均一性 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度 B錯誤 溶液導電的原因 具有自由移動的帶電的離子 氫氧化鈉溶液能導電 因為溶液中有較多自由移動的鈉離子和氫氧根離子 C正確 飽和溶液只是對于某一溶質(zhì)來說的 對其他物質(zhì)可以再溶解 所以氯化鈉飽和溶液中能再溶解少量硝酸鉀晶體 D錯誤 例2 2017 天水中考 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 A A t1 時 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度相等B 乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度C t2 時 乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋 t2 時 30g甲物質(zhì)能溶解于50g水中形成80g的溶液 類型2溶解度及溶解度曲線 解析 通過分析溶解度曲線可知 t1 時 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度相等 A正確 在比較物質(zhì)的溶解度時 需要指明溫度 B錯誤 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小 所以t2 時 乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 乙溶液仍為飽和溶液 C錯誤 t2 時 甲物質(zhì)的溶解度是50g 所以30g甲物質(zhì)能溶解于50g水中形成75g的溶液 D錯誤 解題方法 根據(jù)固體的溶解度曲線可以 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 從而確定物質(zhì)的溶解性 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢 從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的 注意事項 比較溶解度大小時應指明溫度 比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時分數(shù)大小時應指明溶液是否飽和 比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量時應指明飽和溶液的質(zhì)量 變式運用 2 2016 昆明中考 甲物質(zhì)的溶解度 S 隨溫度 t 變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 20 時 甲易溶于水B 60 時 甲的溶解度約為0 6C 將80 時甲的溶液降溫至40 一定析出甲晶體D 90 時 在50g水中加入0 7g甲 充分攪拌后得到飽和溶液 D20 時 甲物質(zhì)的溶解度是0 15g 甲微溶于水 A錯誤 60 時 甲的溶解度約為0 6g B錯誤 將80 時甲的溶液降溫至40 不一定析出甲晶體 因為甲溶液的狀態(tài)不能確定 C錯誤 90 時 甲物質(zhì)的溶解度是1 3g 所以在50g水中加入0 7g甲 充分攪拌后得到飽和溶液 D正確 3 2017 重慶A卷 兩個燒杯中分別盛裝X Y的飽和溶液 兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體 向兩支試管中分別滴加適量水 現(xiàn)象如圖一所示 結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是 A Y的溶解度曲線為b曲線B 降溫可使X的飽和溶液變渾濁C X的飽和溶液從t2 降溫到t1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D t3 時 X Y的飽和溶液質(zhì)量相等 則溶劑質(zhì)量X Y D硝酸銨溶于水 溶液溫度降低 Y的飽和溶液出現(xiàn)渾濁 所以Y的溶解度隨溫度的降低而減小 所以Y的溶解度曲線為a曲線 A錯誤 通過推導可知 X物質(zhì)的溶解度曲線是b曲線 所以升溫可使X的飽和溶液變渾濁 B錯誤 X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大 所以X的飽和溶液從t2 降溫到t1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 C錯誤 t3 時 Y物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的溶解度 所以當X Y的飽和溶液質(zhì)量相等時 溶劑質(zhì)量X Y D正確 4 2017 杭州中考 硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用 其溶解度如表所示 則下列說法正確的是 A 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B 10 時 27 7g硫酸鎂和72 3g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27 7 的硫酸鎂溶液C 50 時 100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49 100D 70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 C由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可以看出 10 70 時 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 大于70 時 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小 A錯誤 10 時 硫酸鎂的溶解度為27 7g 即100g水中最多溶解27 7g硫酸鎂固體 而72 3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27 7g 則形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于27 7 B錯誤 50 時 硫酸鎂的溶解度為49 0g 即100g水中最多溶解49 0g硫酸鎂固體 該溫度下硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49 0g 100g 49 100 C正確 70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 硫酸鎂的溶解度減小 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 D錯誤 例3 2017 郴州中考 某工廠現(xiàn)有廢硫酸9 8t H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10 試計算 1 該9 8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為0 98t 2 如果用該9 8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液 主要成分為NaOH 恰好中和廢堿液20t 求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 類型3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 解題方法 溶液中的相關(guān)計算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算 在溶液中發(fā)生化學反應時 參與反應的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì) 所以在解答溶液中的相關(guān)計算時 首先需要利用化學方程式的計算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100 計算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 注意事項 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì) 沒有進入溶液的溶質(zhì)不應考慮 即計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度 影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的因素是溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量 與溫度 溶液是否飽和無關(guān) 在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì) 溶劑質(zhì)量改變 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會改變 歸根結(jié)底 變溫時必須考慮溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量是否改變 變式運用 5 2017 雅安中考 化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù) 稱量68g過氧化氫溶液和0 1g二氧化錳進行實驗 反應前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖 計算 1 制得氧氣的質(zhì)量是0 8g 2 過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是多少 重點實驗突破 實驗10 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 想一想 1 當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大時 可能的原因是什么 答一條即可 下同 稱量前天平指針偏右 量水時俯視讀數(shù) 量筒中的水未完全倒入燒杯 2 當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小時 可能的原因是什么 稱量前天平指針偏左 稱量時左碼右物 用了游碼 食鹽不純 含雜質(zhì)或水分 往燒杯中倒食鹽時灑了一部分 量水時仰視讀數(shù) 燒杯中原來有水 使用的砝碼有缺損 典例分析 例 2017 邵陽中考 某同學配制50g6 氯化鈉溶液 整個操作過程如圖所示 回答下列問題 1 配制溶液的正確操作順序為 填序號 下同 其中操作錯誤的是 2 圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶 需稱取氯化鈉3g 3 量水時選用的量筒的量程最合適的是C 填序號 讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 A 10mLB 25mLC 50mLD 100mL 4 經(jīng)檢測 該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 可能的原因是AD 填序號 A 氯化鈉固體不純B 用生銹砝碼稱量C 裝瓶時有少量溶液灑出D 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 分析 1 配制50g6 氯化鈉溶液 首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量 再稱量所需的氯化鈉和量取水 最后進行溶解 配制溶液的正確操作順序為 托盤天平的使用要遵循 左物右碼 的原則 圖中 所示操作砝碼與藥品位置放反了 2 圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 配制50g6 氯化鈉溶液 需氯化鈉的質(zhì)量為50g 6 3g 3 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 所需溶劑的質(zhì)量為50g 3g 47g 合47mL 應用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積 量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 4 氯化鈉固體不純 會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 用生銹砝碼稱量 會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大 則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 溶液具有均一性 裝瓶時有少量溶液灑出 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 會造成實際量取的水的體積偏大 則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 命題挖掘 1 量取一定體積的水 除了用量筒外 還需要用膠頭滴管 填儀器名稱 2 中玻璃棒的作用是攪拌 加速固體溶解 3 若量水時按如右圖所示讀數(shù) 則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小 填 偏大 偏小 或 無影響 1 2017 安徽10題2分 地球深處的水處于超臨界狀態(tài) 稱為超臨界水 如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線 該壓強下 下列說法正確的是 六年真題全練命題點溶解度及溶解度曲線 溶解度及溶解度曲線是安徽中考每年必考內(nèi)容 且每年固定在選擇題第10題位置出現(xiàn) 分值為2分 常結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線圖或表格進行考查 近幾年考查的要點主要有 某溫度下物質(zhì)的溶解度 飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 結(jié)晶的方法 同一溫度時 不同物質(zhì)溶解度大小的比較 溶解度隨溫度變化的趨勢 物質(zhì)溶解性的判斷 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和比較 A 在超臨界水中 NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B 在超臨界水中 2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C 450 時 NaCl在超臨界水中的溶解度為0 04gD 450 時 可得到0 04 的CaCl2的超臨界水溶液 C在比較物質(zhì)的溶解度時 需要指明溫度 故A錯誤 通過分析溶解度曲線可知 在超臨界水中 2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小 故B錯誤 通過分析溶解度曲線可知 450 時 NaCl在超臨界水中的溶解度為0 04g 故C正確 由于450 時CaCl2在超臨界水中的溶解度小于0 04g 因此450 時CaCl2在超臨界水中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要小于0 04 故D錯誤 2 2016 安徽10題2分 高氯酸鉀 KClO4 可用作火箭推進劑 其溶解度如表 下列說法正確的是 D由表中數(shù)據(jù)可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 A錯誤 20 時 高氯酸鉀的溶解度為1 68g 即20 時 100g水中最多可溶解1 68g的高氯酸鉀 所以2g高氯酸鉀不能全部溶解在98g水中 會有部分剩余 因此20 時 將2g高氯酸鉀溶于98g水中不能配制2 的溶液 B錯誤 60 時 高氯酸鉀的溶解度為7 3g 其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 6 8 C錯誤 高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 因此80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象 D正確 A 高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B 20 時 將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2 的溶液C 60 時 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7 3 D 80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象 3 2015 安徽10題2分 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 B在同一溫度下才能比較不同物質(zhì)的溶解度的大小 A錯誤 據(jù)圖可以看出 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 B正確 t1 時 甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C錯誤 t2 時 甲的溶解度為50g 其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 33 3 D錯誤 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C t1 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D t2 時 甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50 4 2014 安徽10題2分 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖 t1 時 在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì) 再分別加入等量的蒸餾水 充分振蕩后 試管底部均有未溶解的固體 再將兩支試管升溫到t2 不考慮溶劑質(zhì)量變化 由t1 到t2 的過程中 下列說法正確的是 A 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小B 裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D 兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同 B由圖中可知 t1 時 甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 此溫度時 相同質(zhì)量的水中所溶解的甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量相等 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 t1 到t2 的過程中 由于甲物質(zhì)溶解度增大 溶解的溶質(zhì)會增多 而溶劑的質(zhì)量不變 所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 A錯誤 t1 到t2 的過程中 乙物質(zhì)溶解度減小 溶液中的溶質(zhì)會析出 剩余固體質(zhì)量增多 B正確 由上面的分析可知 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 t1 到t2 溫度升高 乙物質(zhì)的溶解度變小 C錯誤 t1 時 甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 此溫度時 相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等 此時試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等 t1 到t2 的過程中 乙物質(zhì)溶解度減小 溶液中的溶質(zhì)會析出 剩余固體質(zhì)量增多 而甲溶解度增大 溶解的溶質(zhì)增多 剩余固體的質(zhì)量則會減小 剩余固體質(zhì)量不相同 D錯誤 5 2013 安徽10題2分 如圖表示某物質(zhì)在水 a 和酒精 b 中的溶解度曲線 下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 A 在水和酒精中的溶解度相同B 在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C 20 時 其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D 40 時 其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38 6 2012 安徽10題2分 硫酸鈉是一種重要的化工原料 其溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B 30 時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40 C 40 時硫酸鈉的溶解度約為50gD 50 時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和 C通過曲線圖可知硫酸鈉的溶解度有一段隨溫度升高而減小 A錯誤 30 時硫酸鈉的溶解度約為40g 所以30 時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 100 28 6 B錯誤 40 時硫酸鈉的溶解度約為50g C正確 50 時硫酸鈉飽和溶液降溫后有一段是溶解度變大了 這時不會析出晶體 而會變?yōu)椴伙柡腿芤?D錯誤 猜押預測 1 溴酸銀 AgBrO3 的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示 下列說法不正確的是 A 升高溫度溴酸銀的溶解度增大B 40 時溴酸銀易溶于水C 90 時溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于1 3 D 溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出 2 如圖表示甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法正確的是 A t2 時 甲 乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B 乙中含有少量甲 可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C t3 時 甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙 丙 甲D t2 時 100g甲的飽和溶液中加入400g水 得到10 的甲溶液