2020年初中化學(xué)人教版九年級上學(xué)期 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（I）卷.doc

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2020年初中化學(xué)人教版九年級上學(xué)期 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）向盛有5g某黃銅(銅鋅合金)樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104.96g。則該合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A . 26% B . 36% C . 63% D . 74% 2. （2分）下列圖像分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是（ ） A . 向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸 B . 向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉 C . 加熱一定量高錳酸鉀固體 D . 向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 3. （2分）在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是（ ） A . 碳酸氫鈉 B . 氫氧化鈣 C . 碳酸鎂 D . 氧化鋁 4. （2分）一定質(zhì)量的氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)混合制取氧氣，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系圖與該反應(yīng)事實(shí)相吻合的是（ ） A . B . C . D . . 5. （2分）維生素D是人體必須的營養(yǎng)物質(zhì)，其中維生素D2的化學(xué)式為C28H44O．請計(jì)算： （1）維生素D2由________種素組成； （2）試計(jì)算維生素D2的相對分子質(zhì)量為________。 （3）維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是________。 6. （2分）張南和化學(xué)興趣小組的同學(xué)從內(nèi)蒙古伊盟地區(qū)的天然堿湖帶來一種“堿”樣品（含 有碳酸鈉、氯化鈉和泥沙）。為測定這種樣品（樣品中的泥沙不參加反應(yīng)，也不溶于水）中 碳酸鈉的含量，并得到純凈的一定濃度的氯化鈉溶液。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 請回答下列問題： （1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （2）根據(jù)已知條件列出求解反應(yīng)中生成氯化鈉的質(zhì)量(X)的比例式________； （3）該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為________； （4）若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________； （5）若用36.5%的濃鹽酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需濃鹽酸的質(zhì)量為________。 7. （3分）為測定某樣品中碳酸氫鈉（ ）的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取 樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加鹽酸（反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，整個(gè)過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實(shí)驗(yàn)測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。求： （1）產(chǎn)生 的總質(zhì)量為________g。 （2）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8. （10分）現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量________g； （2）求混合液中CuSO4的質(zhì)量；________ （3）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________ 9. （5分）將10克不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）和足量的100克稀硫酸投入到燒杯中，恰好完全反應(yīng)后再次稱量燒杯總質(zhì)量為109.8克。（友情提示：鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。請計(jì)算： （1）反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為________； （2）計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量________ 10. （10分）甲醇（CH2OH）是基礎(chǔ)化工原料，制備原理為：CO+2H2 CH3OH當(dāng)消耗5.6kgCO時(shí)，計(jì)算生成甲醇的質(zhì)量。 二、 強(qiáng)化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）有X，Y兩元素，使12g X2與XY3反應(yīng)生成24gC，化學(xué)方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比（ ） A . 1：1 B . 1：2 C . 3：1 D . 3：4 12. （6分）現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合液過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） （1）生成沉淀的質(zhì)量是________g。 （2）求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 13. （5分）向100g 8%的氫氧化鈉溶液中加入100g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得溶液的pH＝7。 （1）氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為________g （2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________ 14. （3分）為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請計(jì)算： （1）該反應(yīng)生成沉淀 ________g； （2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 15. （5分）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。 （1）用“W”型管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 ①鋅粒處的現(xiàn)象是________； ②CuO處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；（答出一條即可）。 ③微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是________ （2）為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。（提示：微溶物不形成沉淀） ①加入過量碳酸鈉的作用是什么________？ ②加入適量鹽酸的作用是什么________？ ③過濾后，得到的沉淀共有哪些________？ ④以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有幾個(gè)________？ （3）100g稀鹽酸和5g碳酸鈣粉末恰好完全反應(yīng)，求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16. （2分）H1N1 流感疫情曾在我國大面積爆發(fā)。實(shí)踐表明，出現(xiàn)這種疫情時(shí)可用過氧乙酸（C2H4O3） 消毒殺菌。下列有關(guān)過氧乙酸的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 由碳、氫、氧三種元素組成 B . 其分子中含有臭氧（O3） C . 既是純凈物，也是化合物 D . 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 6:l:12 17. （2分）下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） 編號 A B C D 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 二氧化碳能溶于水 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 水是由氫氣和氧氣組成 MnO2能加快H2O2反應(yīng)速率 A . A B . B C . C D . D 18. （1分）為了測定某鋼鐵樣品（主要成分是鐵，少量的碳，其他雜質(zhì)忽略不計(jì)）中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的廢鋼粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，至剛好不再產(chǎn)生氣泡，用去稀硫酸100g，過濾、洗滌、干燥，得濾渣0.1g，生成氫氣0.3g，求： （1）所取樣品中鐵的質(zhì)量。 （2）該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。 （3）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 19. （2分）小毛同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園的蔬菜瘦小枯黃，經(jīng)査閱資料發(fā)現(xiàn)，原來是土壤中缺少氮元素所致，于是他向菜園土壤中施用了一種叫硝酸銨（化學(xué)式為NH4NO3）的氮肥后，情況就有所改觀。試計(jì)算[第（2）、第（3）問寫出計(jì)算過程： （1）NH4NO3中氮、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為________。 （2）NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 （3）假如他向菜園土壤中施用1kg硝酸銨，相當(dāng)于施入氮元素的質(zhì)量是多少________？ 20. （4分）生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6．0g，放入燒杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量 97．0g 96．8g 請你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）： （1）反應(yīng)放出的氫氣是多少? （2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? （3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少? 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共10題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 6-5、 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 10-1、 二、 強(qiáng)化提升 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、