高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第一章第二節(jié)第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

《高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第一章第二節(jié)第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第一章第二節(jié)第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 知識(shí)點(diǎn)一 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)二 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)三 第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 3 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到的主要儀器有容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 4 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算 稱量 或量取 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 單位體積 物質(zhì)的量 cB mol L mol L 1 不變 1 對(duì)1mol L的Na2SO4溶液的敘述正確的是 A 溶液中含有1molNa2SO4B 1L溶液中含有142gNa2SO4C 1molNa2SO4溶于1L水D 從1L該溶液中取出500mL以后 剩余溶液的濃度為0 5mol L 解析 A項(xiàng) 溶液的體積未明確 B項(xiàng) 142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol 正確 C項(xiàng) 溶液的體積不是1L D項(xiàng) 剩余溶液的濃度仍為1mol L 答案 B 1 主要儀器 1 托盤天平 或電子天平 托盤天平的精確度為 稱量前先 2 容量瓶 主要規(guī)格有100mL 500mL 3 其他儀器 量筒 0 1g 調(diào)零 250mL 1000mL 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 2 配制步驟 以配制100mL1 00mol L的NaCl溶液為例 1 計(jì)算 根據(jù)nB cB V可知n NaCl 則m NaCl g 2 稱量 用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體g 3 溶解 將稱好的NaCl固體放入中 用適量蒸餾水溶解 用攪拌 并 0 1mol 5 85 5 9 燒杯 玻璃棒 冷卻至室溫 4 移液 將燒杯中的溶液用引流轉(zhuǎn)移到中 5 洗滌 用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁次 并將洗滌液都注入中 輕輕搖動(dòng) 使溶液混合均勻 6 定容 將蒸餾水注入容量瓶 當(dāng)液面時(shí) 改用滴加蒸餾水至 7 搖勻 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 玻璃棒 100mL容量瓶 2 3 容量瓶 容量瓶 離容量瓶頸 刻度線1 2cm 膠頭滴管 凹液面 最低點(diǎn)與刻度線相切 師生互動(dòng) 解疑難 2 常見(jiàn)誤差的分析 2 將下列配制溶液的過(guò)程排序 答案 1 已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量 計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法 1 若已知溶質(zhì)質(zhì)量 2 若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù) 2 一定體積的氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法 1 若已知溶液的體積 答案 D 3 根據(jù)電荷守恒有c H 2c Mg2 c Cl 即c H 2 1mol L 3mol L 所以c H 1mol L n HCl 1mol L 0 5L 0 5mol V HCl 0 5mol 22 4L mol 11 2L 答案 1 2mol L4mol L 2 250mL 3 1mol L11 2L 某氯化鎂溶液的密度為1 18g cm3 其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 1 300mL該溶液中Cl 的物質(zhì)的量約為 A 0 37molB 0 63molC 0 74molD 1 5mol 答案 D 例2 實(shí)驗(yàn)室要配制2mol L稀硫酸250mL 1 需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 密度為1 84g mL的濃硫酸 mL 2 配制過(guò)程中需要下列儀器中的 填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào) A 托盤天平B 燒杯C 量筒D 燒瓶E 玻璃棒F 膠頭滴管G 試管H 250mL容量瓶 3 下列實(shí)驗(yàn)操作中 按先后順序排列為 A 將稀釋 冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中B 將洗滌液也注入容量瓶中 輕輕搖動(dòng)容量瓶 使溶液混合均勻C 將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中 攪拌并冷卻至室溫D 向燒杯中加入約100mL蒸餾水 E 用適量蒸餾水洗滌燒杯2 3次F 向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1 2cm處G 蓋上瓶塞 并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻H 用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處 4 在配制過(guò)程中 如果出現(xiàn)下列情況 將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 用量筒量取濃硫酸時(shí) 仰視量筒進(jìn)行讀數(shù) 定容時(shí) 仰視觀察容量瓶刻度線 3 根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作順序 全面分析解答即可 4 量筒 小刻度在下 大刻度在上 仰視偏高 定容時(shí) 仰視使溶液體積偏大 濃度偏低 答案 1 27 2 2 B C E F H 3 D C A E B F H G 4 偏高偏低 1 本題中若需配制240mL2mol L的稀硝酸 需要濃H2SO4的體積是多少 選用哪種規(guī)格的容量瓶 2 定容時(shí)加水超過(guò)刻度線 應(yīng)做如何處理 提示 1 27 2mL 仍選用250mL容量瓶 2 重新配制 隨堂基礎(chǔ)鞏固 點(diǎn)此進(jìn)入 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全