初三化學核外電子排布的初步知識.docx

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初三化學核外電子排布的初步知識 教學目標 目標 知道原子的核外電子是分層排布的; 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義; 了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系; 常識性介紹離子化合物和共價化合物。 目標 通過對核外電子運動狀態(tài)的和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)的抽象能力和邏輯能力。 情感目標 通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的; 通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。 教學建議 教材分析 本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學生難理解，在的學習中還會進一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識只要求學生達到了了解的水平即可。 教法建議 本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點 。因為既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。 在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。 介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如 圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。 通過對前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。從而將元素的化學性質(zhì)與他們原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備。 在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應(yīng)實質(zhì)的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學習，起到了橋梁作用。 教學設(shè)計方案 重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。 難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象的培養(yǎng)。 課時安排：2課時 教學過程 ： [提問]： 構(gòu)成原子的微粒有哪幾種? 它們是怎樣構(gòu)成原子的? 原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系? 學生回答： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) [新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢? [視頻演示]：原子的構(gòu)成 板書：核外電子排布的初步知識 1.核外電子排布 [講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢? [視頻2]：原子核外電子的運動 結(jié)合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六 初中語文，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。 中考化學復習須應(yīng)該克服“望而卻步” 學科從入門到參加僅一年 初中化學。怎樣抓住畢業(yè)前短暫的時間，做好總，提高質(zhì)量，是大家關(guān)注的問題。 　　回歸教材 緊扣大綱 　　回歸教材是每年中考命題的一個突出特點。中考很多的立意源自教材，還有很多是對教材中的實驗裝置、實驗現(xiàn)象等進行了精加工，對教材中的內(nèi)容進行了創(chuàng)造和升華，滲透了新課標的理念。所以同學們在總復習時要緊扣教學大綱和教材，重視雙基的考查，重視對教材內(nèi)容的考查。在“化學學科教學基本要求與訓練”中，已經(jīng)將點歸納整理成五大部分：化學基本概念和原理、物質(zhì)的(元素及化合物)、化學計算、化學實驗和綜合應(yīng)用。同學們可以根據(jù)其劃分的點，認真閱讀教科書，理解和審視所學過的內(nèi)容，加深對這些內(nèi)容的認識和掌握。同學們還應(yīng)舉一反三地了解各知識點間的內(nèi)在聯(lián)系，抓住重點、突破難點，同時通過各類復習題的練習達到理解、掌握和運用知識，但切忌脫離教材片面地做難題、偏題。 　　注重變化 善于聯(lián)系 　　有效的復習不應(yīng)是簡單、機械地重復所學知識，應(yīng)該在復習過程中注重變化、善于聯(lián)系，使學過的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、概括化。一半是考規(guī)律，一半是考規(guī)律中的特例。同學們在復習中要注重聯(lián)系和變化，有些練習題可能分散在好幾章里，復習時一定要把它們挑出來，這些題就是從不同的側(cè)面來考查某個知識點的，它們有共同相似部分，但也有不同的變化。不論什么題型都有各自的變化規(guī)律，掌握了這些變化規(guī)律對解題有很大的幫助。在解題目過程中要全面、靈活運用所學知識解題。 　　例如：在100c時，有200g 30%的硝酸鈉溶液，在加入60 g物質(zhì)(已知100c硝酸鈉的溶解度為80g/100g水)后，溶液的百分比濃度變?yōu)槎嗌伲?1)當加入60克水后，溶液的濃度變?yōu)槎嗌伲?2)當加入60克20%的硝酸鈉溶液后，溶液的濃度變?yōu)槎嗌伲?3)當加入60克硝酸鈉晶體后，溶液的濃度變?yōu)槎嗌伲? 　　許多同學在做第3小題時，依照慣例增加溶質(zhì)60克進行計算，但沒有考慮已經(jīng)告訴我們?nèi)芙舛葹?0g/100g時，應(yīng)該計算加入的60克溶質(zhì)能否完全溶解。如果不能溶解，則飽和溶液可以通過溶解度來計算百分比濃度。又如：要增大溶液的濃度，一般所采用的方法有：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的同種溶液，但如果是鹽酸溶液，就不能用蒸發(fā)溶劑法，因為鹽酸具有揮發(fā)性。又例如：有一混合氣體中含有氫氣(H2)、氧氣(O2)、一氧化碳(CO)，在密閉的容器里點燃，燃燒完成后冷卻到室溫，剩余的氣體可能有哪幾種情況？在答案里，因為條件是冷卻到室溫，所以肯定不存在水蒸汽，肯定有二氧化碳，可以有氧氣、氫氣、一氧化碳，但絕對不可能出現(xiàn)氧氣和氫氣或氧氣和一氧化碳同時存在，因為它們可以反應(yīng)。 在復習過程中要十分重視探究性試題，這是近年來出現(xiàn)的新題型，這類試題往往看似莫測高深，但其實落點很低，一般均可運用所學基礎(chǔ)知識解答，同學們千萬不要望而卻步。 初三化學鐵知識點匯總 1、鐵的性質(zhì)：銀白色金屬光澤 初中化學，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。 2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。 3、防止鐵制品生繡的：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物） 生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。 生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。 6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換） 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。 低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。 8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。 9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。 學習初中化學實驗要多動腦，多動手 　要學好，首先，要明確的目的。我們要認識周圍的世界，需要；我們要利用自然資源制造各種物品，需要；我們要改善人類生存環(huán)境，需要學習化學……因為化學可以使一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)。二期課改“以改變學習方式為突破口”。學好化學還要注意善學，要改善。 　　多理解含義不死搬硬套 　　有些對學習化學計算感到比較困難，有的不知道、不理解為什么這樣計算，所以計算錯誤較多，有的甚至有點害怕計算題 初中英語。例如，化學開始碰到的計算是元素百分含量的計算，如求三氧化二鐵中鐵元素的百分含量，就覺得較難。究其原因，大多是對的講解、書上的例題不理解。要讓學生理解為什么Fe%=2Fe/Fe2O3％，不能依葫蘆畫瓢、不能死搬硬套。從宏觀上講，氧化鐵中鐵的百分含量是鐵元素質(zhì)量在氧化鐵質(zhì)量中的百分含量；從微觀上講，氧化鐵中鐵元素的百分含量是鐵原子質(zhì)量在氧化鐵分子中質(zhì)量的百分含量。原子、分子質(zhì)量分別用相對原子質(zhì)量、式量來表示，所以氧化鐵中鐵元素的百分含量應(yīng)等于鐵原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)除以氧化鐵的式量再乘以百分之一百。 　　多思考、設(shè)疑、討論、上網(wǎng)解疑 　　愛因斯坦說：“學習要善于思考，思考，再思考。”在化學學習中會碰到很多問題，例如，登珠穆朗瑪峰運動員要背氧氣袋，為什么飛機的飛行高度高于珠峰，而乘客不必背氧氣袋。又如，在100Kpa（約1個大氣壓）的純氧環(huán)境中，人只能存活24小時？要存疑、要設(shè)疑。帶著問題同學間進行討論，或上網(wǎng)查找答案、解疑。這樣既擴大了學生面，又培養(yǎng)了學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、獲取信息的。 　　多動手實驗積累直接經(jīng)驗 　　接受前人的間接經(jīng)驗、接受教師的經(jīng)驗，這種有效接受學習是必要的，但學生的直接經(jīng)驗的積累也是必不可少的，要多進行實驗等實踐活動。好多教師在積極引導、創(chuàng)造條件多讓學生實踐，特別是做一些探究性實驗。例如，懸濁液、乳濁液、溶液的實驗，好多教師把教師實驗改成學生實驗。學生進行正確的操作，細致耐心地進行觀察，根據(jù)實驗得出結(jié)論、形成概念，在實驗中發(fā)現(xiàn)它們的特性、它們的區(qū)別與聯(lián)系。 　　又如，溶液的重要性實驗，學生通過實驗很容易看到溶液反應(yīng)比固體反應(yīng)快得多，因而明確日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用溶液。除實驗外，也可在課外做些有趣的、探究性的實驗。如空氣成分的測定，用什么裝置好；用蠟燭、硫磺、碳、酒精棉球、紅磷、白磷等哪種可燃物較好，試驗結(jié)果較正確，如實驗結(jié)果不正確原因何在？又如，可進行污水成分的測定，土壤酸堿性的測定，人呼出氣體中二氧化碳含量的測定等。 資料來自：悅考網(wǎng)www.ykw18.com