九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時(shí)） 第三課時(shí) [提問(wèn)]1．20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么? 2．什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 [回答] [設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系? [板書]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 [投影]區(qū)別： 　 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念 　 　 表示意義 　 　 條件 　 　 狀態(tài) 　 　 單位 　 　 [學(xué)生活動(dòng)](互相討論填寫上表) [答案]1．①一定溫度時(shí)，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 ②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2

2、. ①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 ②表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。 3．①一定溫度時(shí) ②不定溫度 4．①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和 5．①g ②無(wú)單位 [設(shè)問(wèn)]兩個(gè)概念間有何聯(lián)系? [討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同? 2．對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 [小結(jié)]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。 2．對(duì)飽和溶液(某溫度)來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％ [板書]聯(lián)

3、系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％ [練習(xí)]1．把40 g 20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 2．在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 [答案]1．20％ 2．52．4％ [轉(zhuǎn)折提問(wèn)]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作? [引導(dǎo)分析、討論] [總結(jié)板書]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1．計(jì)算，2．稱量、量取，3．溶解。 [強(qiáng)調(diào)]1．天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2．量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視。

4、3．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。 [學(xué)生活動(dòng)](投影以下內(nèi)容) 1．計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。 [小結(jié)]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所

5、需儀器。 [作業(yè)]家庭小實(shí)驗(yàn)：自制汽水 板書設(shè)計(jì) 三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別： 　 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念 一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表示意義 某物質(zhì)溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小 條件 一定溫度 不定溫度 狀態(tài) 飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和 單位 g 無(wú)單位 聯(lián)系： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％ 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量簡(jiǎn)、玻璃棒。 步驟：1. 計(jì)算．2．稱量、量取，3．溶解。 考題回顧 1．(2003年江蘇連云港)

6、有關(guān)溶液(溶質(zhì)為固體)的說(shuō)法中，正確的是 ……………( ) A．對(duì)于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B. 只要溫度不變，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變 C. 飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 D. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 2．(2003年天津)在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化： 溶液甲溶液乙溶液丙 下列結(jié)論正確的是………………………………………………………………( ) A. 溶液甲可能是飽和溶液 B．溶液乙一定是不飽和溶液 C. 溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 D．溶液丙若

7、再蒸發(fā)5 g水，析出的晶體可能大于2g 3．(2003年四川)配制0．9％的醫(yī)用生理鹽水500 g，需氯化鈉________g，蒸餾水________g。 答案：1．B 2．CD 3．4．5 495．5 備課資料 1．溶液的稀釋 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運(yùn)算，無(wú)論是用水，或是用稀溶液來(lái)稀釋濃溶液，都可計(jì)算。 (1)用水稀釋濃溶液 設(shè)稀釋前的濃溶液的質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，稀釋時(shí)加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％。 則可得 m×a％＝(m+n)×b％ (2)用稀溶液稀釋濃溶液 設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)為b％，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c％。 則可得 A×a％+B×b％＝(A+B)×c％ (1) 或 (2) 為了便于記憶和運(yùn)算，可列成十字交叉圖式如下： 這種運(yùn)算方法，叫十字交叉法。 注意：在用十字交叉法計(jì)算時(shí)，c％必須是已知的量，即用這種方法不能求c％。 例：利用95％的濃硫酸和5％的稀硫酸配制成30％的硫酸溶液2000 g，問(wèn)需這兩種溶液各多少克? 解： 所以 這里表明，5份重的95％ H2SO4溶液和13份重的5％H2SO4溶液混合，可配得5+13=18份重的30％的H2SO4溶液。 故可得，95％H2SO4溶液的用量為： 2000 g×=555．

9、6 g 5％H2SO4溶液的用量為： 2000 g×＝1444．4 g。 2．表示溶液組成的其他方法 (1)物質(zhì)的量濃度 溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)稱B的濃度，用符號(hào)cB或[B]表示。它的定義式是 cB=nB／V，式中nB是溶質(zhì)B物質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位是摩爾(mol)；V是溶液的體積，單位用升(L)表示。在說(shuō)明cB時(shí)，也應(yīng)同時(shí)指明基本單元。例如，H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=0．1 mol·L-1；c(H+)=0．1 mol·L-1。括號(hào)中的符號(hào)表示物質(zhì)的基本單元。 必須注意，凡是說(shuō)到溶質(zhì)B的濃度就是專指B的物質(zhì)的量濃度。 (2)質(zhì)量摩爾濃度 溶液中某溶質(zhì)

10、B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。單位為mol·kg-1，符號(hào)為mB。 mB=nB／W 式中W為該溶劑的質(zhì)量，以千克(kg)作單位；nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，以摩爾作單位。 質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點(diǎn)是不受溫度的影響。對(duì)于極稀的水溶液來(lái)說(shuō)，其物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的數(shù)值幾乎相等。 　 　 年級(jí) 　初三 學(xué)科 化學(xué) 版本 期數(shù) 內(nèi)容標(biāo)題 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時(shí)） 分類索引號(hào) 　　G.623.2 分類索引描述 　教學(xué)法 主題詞 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時(shí)） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核 用心 愛心 專心