《九年級化學(xué)下冊 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時(shí))
第三課時(shí)
[提問]1.20℃時(shí),食鹽的溶解度是36g,這句話的含義是什么?
2.什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。
[回答]
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?
[板書]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系
[投影]區(qū)別:
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
概念
表示意義
條件
狀態(tài)
單位
[學(xué)生活動(dòng)](互相討論填寫上表)
[答案]1.①一定溫度時(shí),100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。
②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2
2、. ①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。
②表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。
3.①一定溫度時(shí) ②不定溫度
4.①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和
5.①g ②無單位
[設(shè)問]兩個(gè)概念間有何聯(lián)系?
[討論]1.溶液是均一的,一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?
2.對飽和溶液來說,若溶劑的質(zhì)量是100 g,溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?
3.試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。
[小結(jié)]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。
2.對飽和溶液(某溫度)來說,若溶劑的質(zhì)量是100 g,溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。
3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
[板書]聯(lián)
3、系:飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
[練習(xí)]1.把40 g 20%的食鹽水倒出一半,剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
2.在60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是110g,則60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
[答案]1.20% 2.52.4%
[轉(zhuǎn)折提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,需要哪些儀器和操作?
[引導(dǎo)分析、討論]
[總結(jié)板書]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
儀器:托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟:1.計(jì)算,2.稱量、量取,3.溶解。
[強(qiáng)調(diào)]1.天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則。
2.量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法,不可俯視或仰視。
4、3.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解,但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。
[學(xué)生活動(dòng)](投影以下內(nèi)容)
1.計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量:氯化鈉 g,水 g。
2.用托盤天平稱量所需的氯化鈉,倒入燒杯中。
3.把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
4.用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解。
5.將配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放到試劑柜中。
[小結(jié)]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,了解了配制溶液的步驟及所
5、需儀器。
[作業(yè)]家庭小實(shí)驗(yàn):自制汽水
板書設(shè)計(jì)
三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別:
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
概念
一定溫度時(shí),100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量
任意溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表示意義
某物質(zhì)溶解能力的大小
任一溶液的濃度大小
條件
一定溫度
不定溫度
狀態(tài)
飽和狀態(tài)
可飽和可不飽和
單位
g
無單位
聯(lián)系:
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
儀器:托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。
步驟:1. 計(jì)算.2.稱量、量取,3.溶解。
考題回顧
1.(2003年江蘇連云港)
6、有關(guān)溶液(溶質(zhì)為固體)的說法中,正確的是 ……………( )
A.對于同一溶質(zhì)的溶液而言,飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B. 只要溫度不變,某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變
C. 飽和溶液中析出晶體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加
2.(2003年天津)在一定溫度下,某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲,經(jīng)歷如下變化:
溶液甲溶液乙溶液丙
下列結(jié)論正確的是………………………………………………………………( )
A. 溶液甲可能是飽和溶液
B.溶液乙一定是不飽和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
D.溶液丙若
7、再蒸發(fā)5 g水,析出的晶體可能大于2g
3.(2003年四川)配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500 g,需氯化鈉________g,蒸餾水________g。
答案:1.B 2.CD 3.4.5 495.5
備課資料
1.溶液的稀釋
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運(yùn)算,無論是用水,或是用稀溶液來稀釋濃溶液,都可計(jì)算。
(1)用水稀釋濃溶液
設(shè)稀釋前的濃溶液的質(zhì)量為m,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀釋時(shí)加入水的質(zhì)量為n,稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。
則可得 m×a%=(m+n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀溶液的質(zhì)量為B,其溶質(zhì)的質(zhì)量
8、分?jǐn)?shù)為b%,兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。
則可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1)
或 (2)
為了便于記憶和運(yùn)算,可列成十字交叉圖式如下:
這種運(yùn)算方法,叫十字交叉法。
注意:在用十字交叉法計(jì)算時(shí),c%必須是已知的量,即用這種方法不能求c%。
例:利用95%的濃硫酸和5%的稀硫酸配制成30%的硫酸溶液2000 g,問需這兩種溶液各多少克?
解:
所以
這里表明,5份重的95% H2SO4溶液和13份重的5%H2SO4溶液混合,可配得5+13=18份重的30%的H2SO4溶液。
故可得,95%H2SO4溶液的用量為:
2000 g×=555.
9、6 g
5%H2SO4溶液的用量為:
2000 g×=1444.4 g。
2.表示溶液組成的其他方法
(1)物質(zhì)的量濃度
溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,簡稱B的濃度,用符號cB或[B]表示。它的定義式是
cB=nB/V,式中nB是溶質(zhì)B物質(zhì)的物質(zhì)的量,其單位是摩爾(mol);V是溶液的體積,單位用升(L)表示。在說明cB時(shí),也應(yīng)同時(shí)指明基本單元。例如,H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=0.1 mol·L-1;c(H+)=0.1 mol·L-1。括號中的符號表示物質(zhì)的基本單元。
必須注意,凡是說到溶質(zhì)B的濃度就是專指B的物質(zhì)的量濃度。
(2)質(zhì)量摩爾濃度
溶液中某溶質(zhì)
10、B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量,稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。單位為mol·kg-1,符號為mB。
mB=nB/W
式中W為該溶劑的質(zhì)量,以千克(kg)作單位;nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,以摩爾作單位。
質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點(diǎn)是不受溫度的影響。對于極稀的水溶液來說,其物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的數(shù)值幾乎相等。
年級
初三
學(xué)科
化學(xué)
版本
期數(shù)
內(nèi)容標(biāo)題
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時(shí))
分類索引號
G.623.2
分類索引描述
教學(xué)法
主題詞
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時(shí))
欄目名稱
教案精選
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