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1、九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版(II)
教學目標
知識與技能
通過實驗測定,使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
過程與方法
初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)學生由感性到理性,由個別到一般的認識方法。
重點
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
難點
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
關鍵
通過自主學習和實驗探究總結(jié)定律
教法、學法
設疑,以實驗為導向,講練結(jié)合。
課型
新授課
教學準備
儀器:托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。
藥品:白磷、NaOH溶液、Cu
2、SO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。
教學流程
教師活動
學生活動
二次備課
一、自主學習
1、知識回顧:怎樣正確書寫化學式
讓學生互相出題,練習書寫。
2、出示學習目標
明確目標??
3、 出示自學提綱
組織學生自學
閱讀提綱,
學生自學得出結(jié)論
質(zhì)量守恒定律
鹽酸與石灰石反應前后質(zhì)量的測定
自主探究
現(xiàn)象:二次質(zhì)量一樣,天平保持平衡
結(jié)論:參加反應的物質(zhì)總和等于反應后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
演示實驗(白磷燃燒前后質(zhì)量測定)如圖改進:
現(xiàn)象:二次質(zhì)量一樣,天平保持平衡
結(jié)論:參加反應的物質(zhì)總和
3、等于反應后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、自學反饋
1、匯報或檢測
從以上兩個實驗中,我們可以得到這樣一個結(jié)論,參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這就是這節(jié)的核心內(nèi)容--質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
質(zhì)量守恒定律:參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、組內(nèi)交流,培優(yōu)補差
質(zhì)量守恒定律是一個普適定律,這說明在任何與周圍環(huán)境隔絕的物質(zhì)體系中,不論發(fā)生何種變化,其質(zhì)量始終保持不變。
三、質(zhì)疑精講
1、學生質(zhì)疑,師生共同解疑
強調(diào):質(zhì)量守恒定律中,應強調(diào)“參加反應”和“質(zhì)量總和”。
2、教師橫向拓展和縱向
4、挖掘
為什么物質(zhì)在化學反應前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和會相等呢?
在化學反應過程中,只是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組成而生成其它物質(zhì)的過程,也就是說,在一切化學,反應前后,原子的種類沒有改變,原子的個數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所在,化學反應前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的。
四、總結(jié)提高
1、出示精選習題
蠟燭在燃燒時,越燒,蠟燭越短,質(zhì)量也就越小,說明它不適合質(zhì)量守恒定律,對嗎?為什么?
這種說法不對,因為蠟燭時,反應物是蠟燭的氧氣,而產(chǎn)物為二氧化碳氣體和水蒸氣,產(chǎn)物都以氣體形式散逸到空氣中,所以越燒,質(zhì)量越輕,它還適合質(zhì)量守恒定律的。
2、總結(jié)歸納
總結(jié)全節(jié)內(nèi)容,突出理解質(zhì)量定恒定律。
3、作業(yè):課堂
課后練習1、2、3
家庭
課后練習4
板書設計
第物單元 化學方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、內(nèi)容:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、原因:化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。
教后記