九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(II)

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1、九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(II) 教學(xué)目標 知識與技能 通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。 過程與方法 初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。 情感態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。 重點 對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。 難點 對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。 關(guān)鍵 通過自主學(xué)習(xí)和實驗探究總結(jié)定律 教法、學(xué)法 設(shè)疑，以實驗為導(dǎo)向，講練結(jié)合。 課型 新授課 教學(xué)準備 儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。 藥品：白磷、NaOH溶液、Cu

2、SO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 二次備課 一、自主學(xué)習(xí) 1、知識回顧：怎樣正確書寫化學(xué)式 讓學(xué)生互相出題，練習(xí)書寫。 2、出示學(xué)習(xí)目標 明確目標?? 3、 出示自學(xué)提綱 組織學(xué)生自學(xué) 閱讀提綱， 學(xué)生自學(xué)得出結(jié)論 質(zhì)量守恒定律 鹽酸與石灰石反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 自主探究 現(xiàn)象：二次質(zhì)量一樣，天平保持平衡 結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)總和等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 演示實驗（白磷燃燒前后質(zhì)量測定）如圖改進： 現(xiàn)象：二次質(zhì)量一樣，天平保持平衡 結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)總和

3、等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、自學(xué)反饋 1、匯報或檢測 從以上兩個實驗中，我們可以得到這樣一個結(jié)論，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是這節(jié)的核心內(nèi)容－－質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、組內(nèi)交流，培優(yōu)補差 質(zhì)量守恒定律是一個普適定律，這說明在任何與周圍環(huán)境隔絕的物質(zhì)體系中，不論發(fā)生何種變化，其質(zhì)量始終保持不變。 三、質(zhì)疑精講 1、學(xué)生質(zhì)疑，師生共同解疑 強調(diào)：質(zhì)量守恒定律中，應(yīng)強調(diào)“參加反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”。 2、教師橫向拓展和縱向

4、挖掘 為什么物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會相等呢？ 在化學(xué)反應(yīng)過程中，只是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組成而生成其它物質(zhì)的過程，也就是說，在一切化學(xué)，反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所在，化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的。 四、總結(jié)提高 1、出示精選習(xí)題 蠟燭在燃燒時，越燒，蠟燭越短，質(zhì)量也就越小，說明它不適合質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？ 這種說法不對，因為蠟燭時，反應(yīng)物是蠟燭的氧氣，而產(chǎn)物為二氧化碳氣體和水蒸氣，產(chǎn)物都以氣體形式散逸到空氣中，所以越燒，質(zhì)量越輕，它還適合質(zhì)量守恒定律的。 2、總結(jié)歸納 總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出理解質(zhì)量定恒定律。 3、作業(yè)：課堂 課后練習(xí)1、2、3 家庭 課后練習(xí)4 板書設(shè)計 第物單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 教后記