2022年高考化學一輪復習 第8章 物質在水溶液的行為 第26講 鹽類水解練習 魯科版

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1、2022年高考化學一輪復習 第8章 物質在水溶液的行為 第26講 鹽類水解練習 魯科版 1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(　　) A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 答案：B 2．為了配制NH的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) A．適量的HCl　　　　　　 B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．適量的NaOH 答案：C 3．在25 ℃時，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH)分別為a、

2、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b 解析：三種溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－，對于(NH4)2CO3來說，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移動，促進了NH的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH的水解；SO對NH的水解無影響。則相同物質的量濃度的三種溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D項正確。 答案：D 4．用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、

3、BD、AD、BC，其物質的量濃度均為 1 mol·L－1。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液pH<7，則正確的是(　　) A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC

4、向移動，但平衡常數(shù)不變，A項錯；通入CO2，發(fā)生反應CO2＋2OH－===CO＋H2O，溶液pH減小，B項正確；升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C項正確；加入NaOH固體，溶液中[OH－]增大，平衡逆向移動，[HCO]減小，[CO]增大，減小，D項正確。 答案：A 6．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是(　　) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 答案：D 7．用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是(　　) A．20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶

5、液 B．40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液 答案：A 8．常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　) A．由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．[H＋]＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋ D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO 解析：A項，由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1

6、0－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO－在酸性條件下不能大量存在ClO－可以與I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，[H＋]＝ mol·L－1的溶液呈中性，F(xiàn)e3＋、CO發(fā)生相互促進的雙水解反應，不能大量共存；D項pH＝13的溶液呈堿性，HCO不能大量共存。 答案：C 9．(2017·河北張家口四校聯(lián)考)下列關于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是(　　) A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]

7、＋[CO] D．溫度升高，[HCO]增大 解析：NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]，故C錯誤；溫度升高，促進HCO水解，[HCO]減小，故D錯誤。 答案：B 10．(2017·大連重點中學聯(lián)考)25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是(　　) 序號 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性強弱：H2CO3>HF B．①和②中溶

8、質均未水解 C．離子的總濃度：①>③ D．④中：[HCO]＋2[CO]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1 解析：相同濃度時，pH：NaHCO3>NaF則水解程度：HCO>F－，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3③，C項正確；根據(jù)物料守恒知，④中：[HCO]＋[CO

9、]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1，D項錯誤。 答案：C 11．(2017·湖南百所重點中學診斷)下列有關電解質溶液的說法不正確的是(　　) A．向Na2CO3溶液中通入NH3，減小 B．將0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液從25 ℃升溫至35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1 D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 解析：在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋ OH－，溶液中通入NH3，抑制水解，[CO]增大，[Na＋]不變，所以減小，A正確；K2C2O4

10、溶液中草酸根離子水解顯示堿性，升高溫度，水解程度增加，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃度不變，所以增大，B正確；向 0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中的溶質是HF和NaF，根據(jù)電荷守恒，當[H＋]＝[OH－]時，[Na＋]＝[F－]，二者比值是1，C正確；CH3COONa溶液中加入少量水，不會影響醋酸的電離平衡常數(shù)，故＝不變，D錯誤。 答案：D 12．常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是(　　) A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等 B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等 C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后

11、，pH相等 D．兩溶液中水的離子積相等 解析：鹽酸屬于強電解質，稀釋10倍后，H＋濃度變?yōu)樵瓉淼模琋H4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H＋濃度大于原來的，A項錯；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項錯；水的離子積與溫度有關，溫度不變，離子積不變，D項正確。 答案：D 13．(1)分別向濃度均為0.1 mol·L－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：

12、 ①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是________________________。 ②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是__________________。 ③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是_________________________________ (填化學式)。 (2)NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系： ①水解：_____________________________________________________， 電離：__________________________________________

13、_____________ (用離子方程式表示)。 ②如向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題： 加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向________移動；加入少量NaClO固體，溶液的pH________(填“增大”“減小”“不變”) 答案：(1)①CO＋H2OHCO＋OH－ ②HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，水解程度大于電離程度?、跱aHCO3 (2)①HSO＋H2OH2SO3＋OH－　HSOSO＋H＋?、谀娣磻较颉p小 14．Ⅰ.某些非金屬單質可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱N

14、aOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。 (1)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是________(填“一”“二”或“三”)元________(填“強”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為_________________； NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________。 (2)25 ℃時，向100 mL 0.01 mol·L－1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積________(填“>”“＝”或“<”)100 mL。 Ⅱ.(1)欲配制0.175 mol·L－1

15、醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案； 方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。 方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。 (2)在室溫下，求0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH。 解析：Ⅰ.(1)由題目信息知，白磷與過量的NaOH溶液反應生成產(chǎn)物之一是NaH2PO2，可見次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7，說明H2PO會發(fā)生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(2)根據(jù)題目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H

16、3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的體積是100 mL，此時溶液pH>7。若使溶液呈中性，則滴加的NaOH溶液體積應小于100 mL。 Ⅱ.(1)由m＝nM得醋酸鈉的質量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 mol·L－1，所以原來的濃度為0.35 mol·L－1。(2)醋酸根離子的水解反應的平衡常數(shù)Kh＝＝＝，則＝，得[OH－]＝10－5mol·L－1，pH＝9。 答案：Ⅰ.(1)一　弱　H3PO2H2PO＋H＋ H2PO＋H2OH3PO2＋OH－　(2)< Ⅱ.(1

17、)7.2　0.35　(2)9 15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純： (1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。 a．K2Cr2O7 b．NaClO c．H2O2 d．KMnO4 (2)物質Y是________。 (3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是___________

18、____。 (4)除去Fe3＋的有關離子方程式是________________________________。 答案：(1)c (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] 16．常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題： (1)混合

19、溶液的pH＝8的原因：__________________________________________ (用離子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水電離出的[OH－]________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的[OH－]。 (3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)： [Na＋]－[A－]＝________mol·L－1， [OH－]－[HA]＝________mol·L－1。 (4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“

20、<”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填字母)。 A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 解析：(2)混合溶液由于A－水解，促進水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，可得[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝9.9×10－7 mol·L－1。由質子守恒[OH－]＝[HA]＋[H＋]可得[OH－]－[HA]＝[H＋]＝10－8 mol·L－1。(4)NH4A溶液為中性，說明NH與A－的水解程度相當。HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA酸性強于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的[H＋]大，因而pH[(NH4)2SO4] (3)9.9×10－7　10－8　(4)>　ABDC