4、向移動，但平衡常數(shù)不變，A項錯；通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2＋2OH－===CO＋H2O，溶液pH減小，B項正確；升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C項正確；加入NaOH固體，溶液中[OH－]增大，平衡逆向移動，[HCO]減小，[CO]增大，減小，D項正確。
答案：A
6．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是( )
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
答案：D
7．用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是( )
A．20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶
5、液
B．40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液
D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液
答案：A
8．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．[H＋]＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO
C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO
解析：A項，由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1
6、0－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO－在酸性條件下不能大量存在ClO－可以與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項，[H＋]＝ mol·L－1的溶液呈中性，F(xiàn)e3＋、CO發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，不能大量共存；D項pH＝13的溶液呈堿性，HCO不能大量共存。
答案：C
9．(2017·河北張家口四校聯(lián)考)下列關(guān)于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]
7、＋[CO]
D．溫度升高，[HCO]增大
解析：NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]，故C錯誤；溫度升高，促進(jìn)HCO水解，[HCO]減小，故D錯誤。
答案：B
10．(2017·大連重點中學(xué)聯(lián)考)25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是( )
序號
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性強弱：H2CO3>HF
B．①和②中溶
8、質(zhì)均未水解
C．離子的總濃度：①>③
D．④中：[HCO]＋2[CO]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1
解析：相同濃度時，pH：NaHCO3>NaF則水解程度：HCO>F－，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3③，C項正確；根據(jù)物料守恒知，④中：[HCO]＋[CO
9、]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1，D項錯誤。
答案：C
11．(2017·湖南百所重點中學(xué)診斷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，減小
B．將0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液從25 ℃升溫至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
解析：在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋
OH－，溶液中通入NH3，抑制水解，[CO]增大，[Na＋]不變，所以減小，A正確；K2C2O4
10、溶液中草酸根離子水解顯示堿性，升高溫度，水解程度增加，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃度不變，所以增大，B正確；向
0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中的溶質(zhì)是HF和NaF，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)[H＋]＝[OH－]時，[Na＋]＝[F－]，二者比值是1，C正確；CH3COONa溶液中加入少量水，不會影響醋酸的電離平衡常數(shù)，故＝不變，D錯誤。
答案：D
12．常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是( )
A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等
B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等
C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后
11、，pH相等
D．兩溶液中水的離子積相等
解析：鹽酸屬于強電解質(zhì)，稀釋10倍后，H＋濃度變?yōu)樵瓉淼?，NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H＋濃度大于原來的，A項錯；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項錯；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項正確。
答案：D
13．(1)分別向濃度均為0.1 mol·L－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
12、
①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是________________________。
②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是__________________。
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是_________________________________
(填化學(xué)式)。
(2)NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：
①水解：_____________________________________________________，
電離：__________________________________________
13、_____________
(用離子方程式表示)。
②如向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向________移動；加入少量NaClO固體，溶液的pH________(填“增大”“減小”“不變”)
答案：(1)①CO＋H2OHCO＋OH－
②HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，水解程度大于電離程度?、跱aHCO3
(2)①HSO＋H2OH2SO3＋OH－ HSOSO＋H＋?、谀娣磻?yīng)方向 減小
14．Ⅰ.某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱N
14、aOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
(1)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是________(填“一”“二”或“三”)元________(填“強”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為_________________；
NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________。
(2)25 ℃時，向100 mL 0.01 mol·L－1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積________(填“>”“＝”或“<”)100 mL。
Ⅱ.(1)欲配制0.175 mol·L－1
15、醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；
方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
(2)在室溫下，求0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH。
解析：Ⅰ.(1)由題目信息知，白磷與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是NaH2PO2，可見次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7，說明H2PO會發(fā)生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(2)根據(jù)題目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H
16、3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的體積是100 mL，此時溶液pH>7。若使溶液呈中性，則滴加的NaOH溶液體積應(yīng)小于100 mL。
Ⅱ.(1)由m＝nM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 mol·L－1，所以原來的濃度為0.35 mol·L－1。(2)醋酸根離子的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝＝，則＝，得[OH－]＝10－5mol·L－1，pH＝9。
答案：Ⅰ.(1)一 弱 H3PO2H2PO＋H＋
H2PO＋H2OH3PO2＋OH－ (2)<
Ⅱ.(1
17、)7.2 0.35 (2)9
15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
a．K2Cr2O7 b．NaClO
c．H2O2 d．KMnO4
(2)物質(zhì)Y是________。
(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是___________
18、____。
(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________。
答案：(1)c
(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)不能 因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
16．常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合
19、溶液的pH＝8的原因：__________________________________________
(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的[OH－]________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的[OH－]。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
[Na＋]－[A－]＝________mol·L－1，
[OH－]－[HA]＝________mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“
20、<”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填字母)。
A．NH4HCO3 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
解析：(2)混合溶液由于A－水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，可得[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝9.9×10－7 mol·L－1。由質(zhì)子守恒[OH－]＝[HA]＋[H＋]可得[OH－]－[HA]＝[H＋]＝10－8 mol·L－1。(4)NH4A溶液為中性，說明NH與A－的水解程度相當(dāng)。HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA酸性強于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的[H＋]大，因而pH[(NH4)2SO4]
(3)9.9×10－7 10－8 (4)> ABDC
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