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1、2022年高中化學(xué)《專題三 第一單元 應(yīng)用廣泛的金屬材料》導(dǎo)學(xué)案蘇教版選修1
學(xué)習(xí)目標(biāo):
1.了解常見金屬制品的金屬材料,認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。
2.知道鋁及其化合物的性質(zhì)。了解常見合金的組成,知道生鐵和鋼等重要合金的性能,了解形狀記憶合金在高科技領(lǐng)域中的重要應(yīng)用。
3.知道金屬腐蝕的危害,認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要性,防止金屬腐蝕的方法及其原理。
活動一:通過閱讀書本P84-86,完成“金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用”的相關(guān)問題,并在小組內(nèi)交流記憶。
1、金屬的物理性質(zhì)
金屬的顏色、光澤:絕大多數(shù)金屬都是 色,具有金屬光澤,少數(shù)金屬是特殊顏色。如銅是
2、 ,金是金黃色。導(dǎo)電導(dǎo)熱性 。延展性
2、金屬的化學(xué)性質(zhì)(大多數(shù))
與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) Na +O2 == ( 條件:點燃 )
與酸反應(yīng) Fe + HCl ==
與鹽溶液反應(yīng) Zn + Cu ==
3、鋁的性質(zhì)
物理性質(zhì):質(zhì)輕、密度小、熔點低、硬度小、導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好的 金屬
化學(xué)性質(zhì):(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)
兩性: Al + HCl == Al + NaOH
3、+ H2O ===
鋁熱反應(yīng): Al + Fe2O3 === (注明反應(yīng)條件)。
鋁具有一定的抗腐蝕能力,這是因為表面的鋁跟空氣中的氧氣反應(yīng)形成
阻止了鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)
鋁能盛放濃硫酸和濃硝酸是因為
4.鋁的用途:
例:下列為鋁或鋁合金的各種用途,在后面的橫線上寫出所根據(jù)的性質(zhì)。
(1)制造飛機或汽車外殼 (2)作為儲存濃硫酸的容器
(3)制造各種日用炊具
4、 (4)鋁熱法冶煉金屬
(5)制造電線電纜 (6)制造包裝用的鋁箔
5.氧化鋁、氫氧化鋁的兩性(離子方程式)
5、
活動二:通過閱讀書本P86-87,完成“常見合金的組成及應(yīng)用”的相關(guān)問題,并在小組內(nèi)交流記憶。
1.合金概念
由兩種或多種金屬(或金屬與非金屬) 而成的具有 的物質(zhì)。
合金與純金屬的比較
熔點
硬度
延展性、韌性
純金屬
合金
2.合金的特性
①合金的熔點 其各組成金屬熔點。②合金的硬度和強度 其組成金屬
3.鐵合金
生鐵:含碳2%~4% 鋼:含碳0.3%~2% 特種鋼有
6、如下幾種
錳鋼:含錳,具有很強的耐磨性和韌性,可用于制造拖拉機履帶和汽車車軸等。
鎢鋼:含鎢,耐高溫,硬度大,可用于制作切削金屬的刀具。
鎳鋼:含鎳
硅鋼:含硅
認(rèn)識一些重要的合金,書本86頁表3—3
活動三:通過閱讀書本P88-90,完成“金屬的腐蝕與防護(hù)”的相關(guān)問題,并在小組內(nèi)交流記憶。
1.金屬的腐蝕
分類: 化學(xué)腐蝕 ;
電化學(xué)腐蝕: 的金屬或 跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生 ,比較活潑
7、的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕,叫做電化學(xué)腐蝕。
2.金屬的保護(hù)方法:
(1) 如不銹鋼
(2) 如覆蓋油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氣化膜等
(3) 如在輪船的外表面焊上一些鋅塊。
“烤藍(lán)”是一種常用的鐵器表面處理方法,使鐵器表面氧化生成一層致密的
增強鐵器件的抗氧化能力,“烤藍(lán)”要使用發(fā)藍(lán)液,常用的一種發(fā)藍(lán)液是用
、 、
8、 等試劑配制而成。
活動四:課堂反饋
1.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是
A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀
2.用于飛機制造業(yè)的重要材料是
A.Mg—Al合金 B.Cu—Sn合金 C.Al—Si合金 D.不銹鋼
3.為防止輪船船體的腐蝕,應(yīng)在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的
A.銅片 B.鋅
9、片 C.碳棒 D.銀片
4.已知生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%,下列物質(zhì)不能使生鐵變成鋼的是
A. CO B.C C.H2 D. O2
5.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是
①金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性 ②金屬元素在化合物中一般顯正價
③金屬性越強的元素相應(yīng)的離子
10、氧化性越弱 ④金屬元素只有金屬性,沒有非金屬性
A.①②③ B.②③ C.①③④ D.全部
6.有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是
A.合金的熔點比它的各成分的熔點低 B.合金一定是金屬熔合而成
C.合金的硬度和強度一般比純金屬高 D.硬鋁、黃銅、鋼均為合金
7.下列關(guān)于鋁的敘述中,正確的是
A.鋁是地殼里含量最多的元素 B.鋁是熱和電的良導(dǎo)體
11、
C.鋁能溶解于冷的濃硝酸中,氧化生成硝酸鋁
D.鋁硅合金的熔點比純硅或鋁的熔點高
8.埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是
A.在潮濕疏松的土壤中; B.在含鐵元素較多的酸性土壤中;
C.在干燥致密不透氣的土壤中; D.在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中
9.等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和NaOH溶液作用,若消耗的兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.3 :2 B.2 :3 C.2 :1 D.1 :2
10.下列物質(zhì)發(fā)生離子反應(yīng)時,其離子
12、方程式正確的是
A.鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng):Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
C.Fe(OH)3跟氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3 + 3H+===Fe3+ + 3H2O
D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng):Cu + Fe3+ ==2Fe2+ + Cu2+
11.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如鐵、礬、錳等),這是因為鋁具有
A.兩性 B.導(dǎo)電性好
C.熔點低
13、 D.還原性好,在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱
12.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱還原法、熱分解法和電解法。不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉
方法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)
A.金屬在自然界的存在形式 B.金屬熔點的高低
C.金屬離子得電子的能力 D.金屬元素在地殼中的含量
13.通常所說的不銹鋼是
A.錳鋼 B.鎢鋼 C.鎳鉻鋼 D.高碳鋼
14.定向
14、爆破建筑物時,應(yīng)同時定向切斷鋼筋和炸碎水泥,除要用適宜的火藥外,還需要
A.氫氣 B.鋁熱劑 C.液氧 D.電弧
15.鐵在潮濕的空氣中表面生成疏松的紅色鐵銹。下列有關(guān)說法中正確的是
A.發(fā)生了物理變化 B.發(fā)生了化學(xué)變化
C.生成了FeO D.生成了Fe3O4
16.鋁的性質(zhì)決定其重要的用途:①制鋁箔;②制易拉罐;③制電線,電纜;④制牙膏皮;⑤用明礬凈水;⑥制炊具;⑦用明礬和小蘇打做食物膨化劑;⑧用氫氧化鋁制成藥品治
15、胃??;⑨制防銹油漆;⑩用作膠卷的包裝材料.根據(jù)上述各項回答:
(1)由鋁的良好延展性決定的用途是
(2)由鋁的良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性決定的用途是
(3)由鋁的光學(xué)性質(zhì)決定的用途是
(4)由鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)決定的是
(5)鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒,它被確定為食品污染源,鋁在上述用途中必須家以控制的是
17.向一個鋁制的易拉罐中充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口,不多會兒聽到罐內(nèi)“卡卡”作響,發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟,再過一會兒易拉罐又鼓起來,試回答:
(1)易拉罐變癟的原因是 ,
反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)易拉罐又鼓起來的原因是 ,
反應(yīng)的離子方程式是 。
18.鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g,加入到700ml稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,攪拌均勻,溶液未見紅色。求:(1)混合物中鐵和氧化鐵各多少克?
(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?