2022年高中化學《專題三 第一單元 應用廣泛的金屬材料》導學案蘇教版選修1

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1、2022年高中化學《專題三 第一單元 應用廣泛的金屬材料》導學案蘇教版選修1 學習目標： 1．了解常見金屬制品的金屬材料，認識金屬材料在生產生活中的廣泛應用。 2．知道鋁及其化合物的性質。了解常見合金的組成，知道生鐵和鋼等重要合金的性能，了解形狀記憶合金在高科技領域中的重要應用。 3．知道金屬腐蝕的危害，認識防止金屬腐蝕的重要性，防止金屬腐蝕的方法及其原理。 活動一：通過閱讀書本P84-86，完成“金屬的性質及其應用”的相關問題，并在小組內交流記憶。 1、金屬的物理性質 金屬的顏色、光澤：絕大多數金屬都是 色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊顏色。如銅是

2、 ，金是金黃色。導電導熱性 。延展性 2、金屬的化學性質（大多數） 與氧氣等非金屬單質反應 Na +O2 == ( 條件：點燃 ) 與酸反應 Fe + HCl == 與鹽溶液反應 Zn + Cu == 3、鋁的性質 物理性質：質輕、密度小、熔點低、硬度小、導電導熱性良好的 金屬 化學性質：（寫出化學反應方程式） 兩性： Al + HCl == Al + NaOH

3、+ H2O === 鋁熱反應： Al + Fe2O3 === (注明反應條件)。 鋁具有一定的抗腐蝕能力，這是因為表面的鋁跟空氣中的氧氣反應形成 阻止了鋁與氧氣的進一步反應 鋁能盛放濃硫酸和濃硝酸是因為 4．鋁的用途： 例：下列為鋁或鋁合金的各種用途，在后面的橫線上寫出所根據的性質。 （1）制造飛機或汽車外殼 （2）作為儲存濃硫酸的容器 （3）制造各種日用炊具

4、 （4）鋁熱法冶煉金屬 （5）制造電線電纜 （6）制造包裝用的鋁箔 5．氧化鋁、氫氧化鋁的兩性（離子方程式）

5、 活動二：通過閱讀書本P86-87，完成“常見合金的組成及應用”的相關問題，并在小組內交流記憶。 1．合金概念 由兩種或多種金屬(或金屬與非金屬) 而成的具有 的物質。 合金與純金屬的比較 熔點 硬度 延展性、韌性 純金屬 合金 2．合金的特性 ①合金的熔點 其各組成金屬熔點。②合金的硬度和強度 其組成金屬 3．鐵合金 生鐵：含碳2％～4％ 鋼：含碳0.3％～2％ 特種鋼有

6、如下幾種 錳鋼：含錳，具有很強的耐磨性和韌性，可用于制造拖拉機履帶和汽車車軸等。 鎢鋼：含鎢，耐高溫，硬度大，可用于制作切削金屬的刀具。 鎳鋼：含鎳 硅鋼：含硅 認識一些重要的合金，書本86頁表3—3 活動三：通過閱讀書本P88-90，完成“金屬的腐蝕與防護”的相關問題，并在小組內交流記憶。 1．金屬的腐蝕 分類: 化學腐蝕 ； 電化學腐蝕： 的金屬或 跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生 ，比較活潑

7、的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕，叫做電化學腐蝕。 2．金屬的保護方法： （1） 如不銹鋼 （2） 如覆蓋油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氣化膜等 （3） 如在輪船的外表面焊上一些鋅塊。 “烤藍”是一種常用的鐵器表面處理方法，使鐵器表面氧化生成一層致密的 增強鐵器件的抗氧化能力，“烤藍”要使用發(fā)藍液，常用的一種發(fā)藍液是用 、 、

8、 等試劑配制而成。 活動四：課堂反饋 1．下列物質中，不屬于合金的是 A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．水銀 2．用于飛機制造業(yè)的重要材料是 A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不銹鋼 3．為防止輪船船體的腐蝕，應在船殼下水線位置嵌入一定數量的 A．銅片 B.鋅

9、片 C．碳棒 D．銀片 4．已知生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，下列物質不能使生鐵變成鋼的是 A． CO B．C C．H2 D． O2 5．下列關于金屬元素特征的敘述正確的是 ①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 ②金屬元素在化合物中一般顯正價 ③金屬性越強的元素相應的離子

10、氧化性越弱 ④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性 A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部 6．有關合金的性質敘述不正確的是 A．合金的熔點比它的各成分的熔點低 B．合金一定是金屬熔合而成 C．合金的硬度和強度一般比純金屬高 D．硬鋁、黃銅、鋼均為合金 7．下列關于鋁的敘述中，正確的是 A．鋁是地殼里含量最多的元素 B．鋁是熱和電的良導體

11、 C．鋁能溶解于冷的濃硝酸中，氧化生成硝酸鋁 D．鋁硅合金的熔點比純硅或鋁的熔點高 8.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是 A．在潮濕疏松的土壤中； B．在含鐵元素較多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透氣的土壤中； D．在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中 9．等質量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和NaOH溶液作用，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質的量濃度之比為 A．3 ：2　　　　B．2 ：3　　　　C．2 ：1　　　　D．1 ：2 10．下列物質發(fā)生離子反應時，其離子

12、方程式正確的是 A．鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe + Fe3+ == 2Fe2+ B．足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl— C．Fe(OH)3跟氫碘酸反應：Fe(OH)3 + 3H+===Fe3+ + 3H2O D．Cu與FeCl3溶液反應：Cu + Fe3+ ==2Fe2+ + Cu2+ 11．鋁能用于冶煉難熔的金屬（如鐵、礬、錳等），這是因為鋁具有 A．兩性 B．導電性好 C．熔點低

13、 D．還原性好，在冶煉反應中放出大量的熱 12．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱還原法、熱分解法和電解法。不同的金屬應選用不同的冶煉 方法。你認為選擇的原則主要是依據 A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬熔點的高低 C．金屬離子得電子的能力 D．金屬元素在地殼中的含量 13．通常所說的不銹鋼是 A．錳鋼 B．鎢鋼 C．鎳鉻鋼 D．高碳鋼 14．定向

14、爆破建筑物時，應同時定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的火藥外，還需要 A．氫氣 B．鋁熱劑 C．液氧 D．電弧 15．鐵在潮濕的空氣中表面生成疏松的紅色鐵銹。下列有關說法中正確的是 A．發(fā)生了物理變化 B．發(fā)生了化學變化 C．生成了FeO D．生成了Fe3O4 16．鋁的性質決定其重要的用途：①制鋁箔；②制易拉罐；③制電線，電纜；④制牙膏皮；⑤用明礬凈水；⑥制炊具；⑦用明礬和小蘇打做食物膨化劑；⑧用氫氧化鋁制成藥品治

15、胃?。虎嶂品冷P油漆；⑩用作膠卷的包裝材料．根據上述各項回答： （１）由鋁的良好延展性決定的用途是　　　　　　　　　　　 （２）由鋁的良好導電導熱性決定的用途是　　　　　　　　　　　　 （３）由鋁的光學性質決定的用途是　　　　　　　　　 （４）由鋁及其化合物的化學性質決定的是　　　　　　 （５）鋁在人體內積累可使人慢性中毒，它被確定為食品污染源，鋁在上述用途中必須家以控制的是　　　　　　　　　　 17.向一個鋁制的易拉罐中充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒聽到罐內“卡卡”作響，發(fā)現易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來，試回答： （1）易拉罐變癟的原因是 ， 反應的離子方程式是 。 （2）易拉罐又鼓起來的原因是 ， 反應的離子方程式是 。 18．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700ml稀硫酸中，恰好完全反應，得到H22.24L（標準狀況）。向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色。求：（1）混合物中鐵和氧化鐵各多少克？ （2）原稀硫酸的物質的量濃度是多少？