2022-2023學(xué)年高中化學(xué)第四周 化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)第四周 化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計 課題 元化學(xué)平衡 總課時 　2 班級（類型） 　 學(xué)習(xí) 目標 1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點。 2.了解化學(xué)平衡建立的過程。 3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點。 4.了解化學(xué)平衡的移動。 重、難點 重點：理解化學(xué)平衡的特征 難點：判斷反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學(xué)生活動 教師反思 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和

2、化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 自主學(xué)習(xí) 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1．可逆反應(yīng) (1)概念：在　　　　　下，既能向　　　方向進行同時又能向　　　　方向進行的反應(yīng)。 (2)表示方法：約定采用　?。ǚ枺┍硎荆褟淖笙蛴业姆磻?yīng)稱作　　　，從右向左的反應(yīng)稱作　　　　。 (3)特征：可逆反應(yīng)發(fā)生的條件　　，反應(yīng)　　進行到底，反應(yīng)物　　　　實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)　　　　。 化學(xué)反應(yīng)的可逆性非常普遍 2．不可逆反應(yīng) 有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進行程度太小因而可忽略，把幾乎完全進行的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用“ = ”表示。 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1．化學(xué)平衡的建立

3、 如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下： (1)反應(yīng)開始時：v(正) 　　　，v(逆)為　　　。 (2)反應(yīng)進行時：反應(yīng)物濃度　　　　―→v(正)逐漸　??；生成物濃度由零逐漸增大―→v(逆)從　　開始逐漸　　　　。 2．概念 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正、逆兩個方向的反應(yīng)速率　　　　，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的　　　　或　　　　保持恒定的狀態(tài)。 構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求是：反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件(如溫度、壓強等)保持不變 3．特征　 　　　　 研究對象必須是 反應(yīng)。 　　　　

4、 化學(xué)平衡是 平衡，即當反應(yīng)達到平衡時， 正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進行。 　　　　 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ，即同一物質(zhì)的消耗速率和 生成速率相等。 　　　　 在平衡體系中，各組成成分的含量保持 。 　　　　 改變影響平衡的條件，平衡會 ，達到新的平衡。 [練習(xí)1]在一定溫度下，A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(　　) A．單位時間內(nèi)減少x mol A2，同時生成2x mol AB B．單位時間內(nèi)生成2x mol AB，同時生成

5、x mol A2 C．單位時間內(nèi)減少x mol B2，同時生成x mol AB D．單位時間內(nèi)1 mol A—A鍵斷裂，同時生成2 mol A—B鍵 4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法有哪些？ <1>.根本標志: (1)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 0。 (2)各組分的濃度保持 。 <2>．其他標志 (1)各組分的百分含量保持 。(2)各組分的物質(zhì)的量保持 。 (3)各氣體的體積 時間的改變而改變。(4) 物質(zhì)的消耗速率與生成速率 。 （5）有氣體顏色變化的反應(yīng)，混合氣體的顏色 。 合作探究 以反應(yīng)mA(g)

6、＋nB(g) pC(g)＋qD(g)為例，探討反應(yīng)達到平衡的條件 條件 是否達到平衡 混合物體系中各組分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)一定（不再改變） ②各氣體的體積或體積分數(shù)一定（不再改變） ③總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定（不再改變） 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ①在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時也生成了m mol A，即v(正)＝v(逆) ②在單位時間內(nèi)消耗了n mol B的同時也消耗了p mol C，即v(正)＝v(逆) ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆

7、)(平衡與否都成立) ④在單位時間內(nèi)生成了n mol B的同時消耗了q mol D，均指v(逆) 壓強 ①m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定) ②m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量( ) ① 　　　　一定，當m＋n≠p＋q 　　(　　　?。健　? ② 　　　一定，當m＋n＝p＋q時 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其他不變) 氣體的密度(ρ) 密度一定( ρ＝　　) 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有有色物質(zhì)時，顏色穩(wěn)定不變 【練習(xí)2】可逆反應(yīng)：2NO2

8、(g) 2NO(g)＋O2(g)，ΔH≠0在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 (　　) ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③ 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥⑦　B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 （1）若反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一絕熱密閉容器中進行，溫度不

9、變時，能否說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)？ (2) 若把2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)變?yōu)榉磻?yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，則④⑤⑥⑦中能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是哪個？ (3) 化學(xué)平衡(2) 【學(xué)習(xí)目標】1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點。 2.了解化學(xué)平衡的移動。 【學(xué)習(xí)重點】理解化學(xué)平衡移動的影響因素 【學(xué)習(xí)難點】化學(xué)平衡移動的方向 自主學(xué)習(xí) 1.化學(xué)平衡的移動 化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過 而發(fā)生變化的，這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動 2. 化學(xué)

10、平衡的移動的影響因素 閱讀課本p26-27頁，研究實驗2-5、2-6，思考與交流，學(xué)與問，思考濃度如何影響平衡的移動 濃度：　 　　反應(yīng)物濃度或　　　　生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；　　 　反應(yīng)物濃度或　　　　生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。（注意：改變固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動。） 閱讀課本p28頁，研究實驗2-7，思考溫度如何影響平衡的移動 溫度：其他條件不變，升溫平衡向 移動，降溫平衡向　　　　　　移動 壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強，平衡向 的方向

11、移動，減小壓強，平衡向 的方向移動 [注意] ①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響； ②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動； ③壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。 結(jié)論： 如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著 的方向移動(即勒夏特列原理)【注意】：“減弱”的含義：平衡移動后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度

12、平衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。 另外，催化劑能　　　　　　改變正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動 . 【練習(xí)】反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△H<0達到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空： ①若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向 方向移動，達到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為 ；②若

13、平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后 體系的壓強為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為 ；③若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為 。 2.某一可逆反應(yīng)，一定條件下達到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變？ 條件變化 速率變化 移動方向 移動結(jié)果

14、增大c(反) 或減小c(生) v(正)增大或v(逆)減小，v(正)＞v(逆) 正反應(yīng)方向 c(反)、c(生)均增大或c(反)、c(生)均減小 減小c(反) 或增大c(生) v(正)減小或v(逆)增大，v(正)＜v(逆) 逆反應(yīng)方向 c(反)、c(生)均減小或c(生)、c(反)均增大 增大壓強（非充入稀有氣體的情況） v(減)、v(增)均增大，v(減)＞v(增) 氣體體積減小的方向 移動后體系壓強下降，但仍比未增大前的壓強大 減小壓強 v(減)、v(增)均減小，v(減)＜v(增) 氣體體積增大的方向 移動后體系壓強增大，但仍比未減少前的壓強小

15、升高溫度 v(吸)、v(放)均增大，v(吸)＞v(放) 吸熱反應(yīng)方向 移動后體系溫度降低但仍比未升高前的溫度高 降低溫度 v(吸)、v(放)均減小，v(吸)＜v(放) 放熱反應(yīng)方向 移動后體系溫度升高但仍比未降低前的溫度低 充入稀有氣體 （或其他不參與反應(yīng)的氣體） 體積不變時，v(正)、v(逆) 平衡 移動，但氣體的體積分數(shù) (稀有氣體計入了總體積) 壓強不變時（充入稀有氣體的瞬間壓強保持不變），v(正)、v(逆)均 （相當于減小氣體分壓強） 氣體物質(zhì)的量 的方向（或者說，氣體體積增大的方向） 與減小壓

16、強情況相同 加（正）催化劑 v(正)、v(逆)均 ，v(正) v(逆) 平衡 移動， 達到平衡的時間 合作探究 用速率-時間圖分析平衡移動，畫出下列各種情況的速率-時間圖 <1>濃度 a. 增加反應(yīng)物的濃度 b. 減少生成物的濃度 平衡向正方向移動 平衡向 方向移動 c. 減少反應(yīng)物的濃度 d. 增加生成物的濃度 平衡向 方向移動 平衡向 方向移動 <2>溫度 a.升高溫度

17、 b.降低溫度 平衡向吸熱方向移動 平衡向 方向移動 <3>.壓強 對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) a.若增大壓強（非充入稀有氣體的情況） 若m+n﹥p+q 若m+n﹤p+q 若m+n = p+q 平衡向正方向移動 平衡向 方向移動 平衡 移動 b.若減少壓強（非充入稀有氣體的情況） 若m+n﹥p+q 若m+n﹤p+q 若m+n = p+q 平衡向 方向移動 平衡向

18、 方向移動 平衡 移動 <4>使用(正)催化劑 V（正）、V（逆）都增大，且增大的幅度相等 結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不能 改變反應(yīng)混合物含量（右圖）；但可以改變達到 平衡的時間 【學(xué)習(xí)反思】 【鞏固練習(xí)】 1.某正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如下圖所示： 1、 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ __ 2、分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ） A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑 C、縮小體積，使體系壓

19、強增大 D、升高了反應(yīng)溫度 2. 對已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng) X+Y Z+W，其它條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率變化如圖所示，則下列說法正確的是 A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C.Z、W、X、Y皆非氣體 D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3.各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是 (　　) 4.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： a.根據(jù)以上規(guī)律判斷，

20、下列結(jié)論正確的是 (　　) A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T10，T2>T1；或ΔH<0，T2T1 b. 改變壓強，對上述四個平衡的移動分別有什么影響？ 5.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)： 達到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　) A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強(減小體積) C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強(減小體積) 6. 如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2 ? 2SO3 △H＜0達到平衡

21、時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a?b過程中改變的條件可能是 ；b?c過程中改變的條件可能是 ；?若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處 高二化學(xué)選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(1) 參考答案 自主學(xué)習(xí) 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1．(1) 相同條件 正反應(yīng) 逆反應(yīng) （2） 正反應(yīng) 逆反應(yīng) （3）相同 不能 不能 共存 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1．(1) 最大 零 (2) 減小 變小 零 增大 2. 相等 質(zhì)量 濃度 3. 可逆 動態(tài) 相等 不變 發(fā)生移動 4.<1>．根本標志 (1) ＝ ＞ (2) 不變。

22、 <2>．其他標志 (1) 不變(2) 不變(3) 不隨(4)同一物質(zhì) 相等（5）不再改變 合作探究 條件 是否達到平衡 混合物體系中各組分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)一定（不再改變） 平衡 ②各氣體的體積或體積分數(shù)一定（不再改變） 平衡 ③總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定（不再改變） 不一定平衡 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ①在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時也生成了m mol A，即v(正)＝v(逆) 平衡 ②在單位時間內(nèi)消耗了n mol B的同時也消耗了p mol C，即v(正)＝v(逆) 平衡 ③v(

23、A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)(平衡與否該式都成立) 不一定平衡 ④在單位時間內(nèi)生成了n mol B的同時消耗了q mol D，均指v(逆) 不一定平衡 壓強 ①m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定) 平衡 ②m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定) 不一定平衡 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量( ) ⑧ 　　　　一定，當m＋n≠p＋q 　　(　　　　＝　　) 平衡 ⑨ 　　　一定，當m＋n＝p＋q時 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其他不變

24、) 平衡 氣體的密度(ρ) 密度一定( ρ＝　　) 不一定平衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有有色物質(zhì)時，顏色穩(wěn)定不變 平衡 【練習(xí)1】解析：選B。A項中只提到了一種速率（都是正速率），故不正確；B項中，通過“生成2x mol AB”與“生成x mol A2”達到了A2的消耗速率與A2的生成速率相等，故正確；C項只表明了B2的消耗速率；D項中，只有A2的消耗速率。解題的關(guān)鍵點是能找到“同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等”的各種表達形式。 【練習(xí)2】【思路點撥】　解答本題時應(yīng)注意以下兩點： (1)該反應(yīng)的反應(yīng)特點和反應(yīng)條件：ΔH≠0、恒容。 (2)平衡的根本標志：①v

25、(正)＝v(逆)，②各組分含量不變。 【答案】　A 解析：①中單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，能說明反應(yīng)達到平衡，②不能說明。③中無論達到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比。④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡。⑤體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變。⑥反應(yīng)前后可逆反應(yīng)的壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)ΔV≠0，能說明反應(yīng)達到平衡。 (1)能，任何反應(yīng)都具

26、有熱效應(yīng)，溫度不變時，意味著正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡。 (2)④。該反應(yīng)前后體積不變，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)自始至終密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量不變。 第三節(jié)化學(xué)平衡(2)參考答案 自主學(xué)習(xí) 1.通過改變反應(yīng)條件（溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強） 2.濃度：增大 減少；減少 增大 溫度：吸熱方向 放熱方向 壓強：氣體體積減小 氣體體積增大 結(jié)論：能夠減弱這種改變 催化劑：同等程度地 無影響 【練習(xí)】①正反應(yīng) a＜ c ＜ b ②正反應(yīng) P1 ＜ P3＜ P2 ③逆反應(yīng) T1 ＜ T3＜ T2 2. 平衡不一定

27、移動。若速率改變后，v(正)＝v(逆)，平衡不移動，若v(正)≠v(逆)，則平衡發(fā)生移動。若平衡發(fā)生移動，說明v(正)≠v(逆)，即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變。 小結(jié)：不變 不 減小 減小 增大 加快 ＝ 不 縮短 合作探究 【練習(xí)】 2. 用速率-時間圖分析平衡移動 <1>濃度 <2>溫度 其他條件不變時，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。 <3>.壓強 對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) a.增大壓強（非充入稀有氣體的情況） 若m+n﹥p+q 平衡向 正

28、 方向移動 若m+n﹤p+q 平衡向 逆 方向移動 若m+n=p+q 平衡不 移動 【思考】 <4>使用催化劑 [鞏固練習(xí)] 1. X+Y Z D 2.A 3. 解析：選D。本題考查化學(xué)平衡圖象知識。選項A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH電離平衡向左移動，溶液中的c(H＋)減小，pH增大，錯誤。選項B，加入KCl對平衡無影響，c(Fe3＋)不變。選項C，恒溫恒壓下加入稀有氣體，平衡向著氣體物質(zhì)的量增大的方向(逆反應(yīng)方向)移動，H2的轉(zhuǎn)化率降低。選項D，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為

29、吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，CH3OCH3轉(zhuǎn)化率增大，正確。 4. a.【答案】　C 【解析】　由反應(yīng)Ⅰ的圖象可知，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，由反應(yīng)式得：壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，故p2>p1，A不正確； 由反應(yīng)Ⅱ的圖象可得：先達平衡對應(yīng)的溫度高，即T1>T2，溫度越高時n(C)越小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，B選項錯誤；反應(yīng)Ⅲ由于沒有其他限制條件和提示，只能從兩方面進行討論，一方面若該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，則有T2>T1的關(guān)系，若該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，則可推出T2

30、2>T1，則該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，D錯誤。 b. 增大壓強可使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡向正反應(yīng)方向移動，減小壓強可使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡向逆反應(yīng)方向移動；改變壓強對反應(yīng)Ⅳ的平衡移動無影響。 5. 解析：選B。對可逆反應(yīng)來說，加入催化劑對平衡無影響，但能改變化學(xué)反應(yīng)速率。升高溫度可增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度只能減小化學(xué)反應(yīng)速率。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，使NO的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤。增大壓強(減小體積)會使反應(yīng)向體積減小的方向移動，能提高NO的轉(zhuǎn)化率，且加催化劑能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率，B項正確。 升高溫度同時向容器中充入N2會使平衡向逆反應(yīng)方向移動，使N

31、O的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤。由于降低溫度會使反應(yīng)速率減小，雖然增大壓強(減小體積)可以一定程度上增大各物質(zhì)的濃度，使反應(yīng)速率增大，但化學(xué)反應(yīng)速率是否一定增加還與降溫及增壓兩者的關(guān)系有關(guān)。一般來說，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項錯誤。 6. 升溫 減小SO3濃度 化學(xué)平衡(3) 等效平衡 對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，以不同投料方式(即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從正、逆反應(yīng)同時開始)進行反應(yīng)，只要達到平衡時各組分在混合物中的百分數(shù)(體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù))相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。 概念的理解： 1

32、.平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)。 （如：①無論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次） 2.達到等效平衡時，同一組分的體積分數(shù)相同，物質(zhì)的量濃度相同，但各組分之間的物質(zhì)的量、濃度可能不同。 <一>等效平衡的分類及分析方法 一、恒溫、恒容下 a.如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同,則兩次平衡等效。 平衡的結(jié)果：各組分百分含量、n、c（物質(zhì)的量濃度）均相同-- 全等平衡 （見合作探究題1、2） b.對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)的等效平衡的判斷方法: 如果按方程式的化學(xué)計量

33、關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則兩次平衡等效。 平衡的結(jié)果：各組分百分含量相同，n、c同比例變化 （合作探究題3、4）--相似平衡 二、恒溫、恒壓下(無論體積可變或不變) 等效平衡的判斷方法是： 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則兩次平衡等效，則兩次平衡等效。 平衡的結(jié)果：各組分百分含量、c相同，n同比例變化（合作探究題5、6）-----相似平衡 小結(jié)： 合作探究 1. 在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： ?達到

34、平衡時， C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%是 （ ） A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B 2. 在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2＋O2 2SO3 當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加

35、入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）若a=0，b=0，則c=___________。 （2）若a=0.5，則b=_________，c=?_________。 （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）： _ ___，__ ___。 3. 對于H2+I2（g） 2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有 。 4

36、.在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)： A(氣)+B(氣) 2C(氣)達到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是( ) A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C 5.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣）+2B（氣） xC（氣）+yD(氣），達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容

37、器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 6. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 　A．均減半　B．均加倍 C．均增加1mol　 D．均減少1mol 7.向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)： CO＋H2O(

38、g) CO2＋H2。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是 (　　) A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 8.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)

39、發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)( ) A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷 若改成恒壓,又是那個答案 . 化學(xué)平衡(3) 參考答案 1. AB 2. （1）2 （2）0.25 1.5 （3）a+c=2 2b+c=2 3. 1和2 4. CD 5.CD 6.C 7.答案B 解釋：A選

40、項，相當于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O(g)，與原始比例1∶2相同，構(gòu)成等效平衡，CO體積分數(shù)不變。 B選項，相當于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，雖使平衡正向移動，但移動是由CO的濃度增加引起的，故達平衡時CO的體積分數(shù)增大 C選項，相當于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)(兩者比值1∶2)，再充入0.1 mol H2O(g)，故加入H2O(g)而使平衡正向移動，CO體積分數(shù)減小 D選項，相當于向容器中充入

41、1 mol CO和2 mol H2O(g)，與原平衡等效，CO體積分數(shù)不變 8. C ; A 化學(xué)平衡(4) 1.、化學(xué)平衡常數(shù)定義 在　　　　　　下，當一個可逆反應(yīng)達到　　　　　　　　　　狀態(tài)時，生成物　　　　　　與反應(yīng)物　　　　　　　的比值是一個常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用符號　　　　表示。 （以 為冪） 2. 表達式 對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)　pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下， K＝ 3．意義 (1)K值越大，說明正反應(yīng)進行的程度　　　，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率　　?。环粗磻?yīng)物轉(zhuǎn)化越　　　　，轉(zhuǎn)化率就

42、 。一般的說K>105時，該反應(yīng)進行的就基本完全。 (2)K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的 無關(guān)。只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應(yīng)的來說，它的平衡常數(shù)就是一個具體的常數(shù)值。 a.如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若升高溫度，K值將 ； b.如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，K值將 。 4．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 = 5. 注意： （1）反應(yīng)物或生成物中有 和 存在時，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式。 （2）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

43、若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù) 。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應(yīng)，平衡常數(shù)也會 。 6. 可以利用平衡常數(shù)的值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)（同一溫度下）是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。 如：對于可逆反應(yīng) m A (g) + nB (g) p C (g) +qD(g) 在一定溫度的任意時刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系： Qc ,叫做該反應(yīng)的濃度商。 Qc K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 Qc K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc K，反應(yīng)向逆方向進行 7.有關(guān)計算書寫規(guī)范 在密閉容器中合

44、成氨氣,反應(yīng)開始時N2的濃度為8mol/L,H2的濃度為20mol/L,反應(yīng)5分鐘后N2的濃度為6mol/L,試用N2、H2、NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率 N2 + 3H2 2NH3 起始濃度（mol/L） 8 20 0 變化濃度（mol/L） 2 6 4 5分鐘后（mol/L） 6 14 4 合作探究 1.閱讀課本p29頁例1和p30頁例2，掌握計算規(guī)范，并派學(xué)生代表點評這兩道例題。 2. 平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

45、是否一定增大？ 3.(Ⅰ)已知在448 ℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K2為________； 反應(yīng)H2(g)＋I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。 (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達

46、式為K＝________。 (2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。 A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．v(H2)正＝v(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2) = c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。 (5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol/L，c(H2)為1.5 mol/L，c(CO)為1 mol/L，c(H2O)為3 mol/L

47、，則下一時刻，反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進行。 [鞏固練習(xí)] 1.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( ) A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷 2.一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol

48、/L， A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．67% B．50% C．25% D．5% 3. 下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是 　(　　) A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度 B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值 C．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強、催化劑等無關(guān) D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)的進行程度 4. 已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中

49、HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 （ ） A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 5. 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下： NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 6. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 根

50、據(jù)題意完成下列各題： (1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在500 ℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。 (3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________。 a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量

51、不變，原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。 7. （廣東xx）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下， CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。 （1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為 ； 反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多。 （2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),

52、該反應(yīng)的△H=+206 kJ?mol-1 ①畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注） ②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式 8. （廣東xx）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學(xué)照條

53、件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3 h）: T/K 303 313 323 353 NH3生成量/（10-6mol） 4．8 5．9 6．0 2．0 相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1 回答下列問題： （1） 請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。 （2） 與目

54、前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商? 高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　　　　。 （3） 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密 閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算 1.該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 2.該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。 9.（廣東xx） 硼酸（H

55、3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛． （1）請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 （2）在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同 溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可 得出：①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影 響是 。 ②該反應(yīng)的△H_____0 (填“<”、“=”或“>”). （3）H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO3(aq)+H2O(l)

56、[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 10.（廣東xx）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究 1）O3將Ⅰ-氧化成Ⅰ2的過程由3步反應(yīng)組成： ①?I-(aq)+?O3(g)?=?IO-(aq)?+?O2(g)??△H1 ②?IO-

57、(aq)+?H+(aq) HOI(aq)??△H2 ③?HIO(aq)?+?I-(aq)?+?H+(aq) I2(aq)?+?H2O(l)??△H3 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 其總反應(yīng)△H= （2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)?+?I-(aq) I3-(aq)， 其平衡常數(shù)表達式為_______。 化學(xué)平衡(4)參考答案 自主學(xué)習(xí) 1.化學(xué)平衡常數(shù)定義 一定溫度 化學(xué)平衡 濃度冪之積 濃度冪之積 K 以生成物或反應(yīng)物其化學(xué)計

58、量數(shù)為冪 2. K＝ 3．(1)越大 越大 不完全 越小 (2) 溫度 濃度變化 a.增大 b.減小 4． = 5. （1）固體 純液體 （2）改變 改變 6. 〈 = > 合作探究 1.（1）k= 0.25 （2）c（H2）=c（I2）= 0.016mol/L c（HI）= 0.0080mol/L 2. 不一定。平衡正向移動時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動的原因而定。如對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若增大壓強，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增

59、大，若只增大N2的濃度，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率降低。 3(2)吸熱　(3)BC　(4) 830　(5)逆向 [鞏固練習(xí)] 1. B 2. B 3. CD 4. 解析：選C。本題考查化學(xué)平衡移動、等效平衡。在相同條件下，甲、乙容器中達到平衡時是等效平衡。選項A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，且達平衡時二者等效，HI濃度相等。選項B，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者HI濃度相等。選項C，甲降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，達平衡時HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項D，甲、乙中分別增加等量的H2、I2，達平衡時HI濃度相等。 5. 選C

60、。本題主要考查化學(xué)平衡圖象的分析以及平衡常數(shù)的概念，意在考查學(xué)生分析圖象的能力和實際運用知識的能力。該反應(yīng)為氣體計量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C選項正確；增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項錯誤。 6. 答案：(1) 　減小 (2)2nB/3tB mol·(L·min)－1 (3)bc (4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2 解析：(1)根據(jù)反應(yīng)式和平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(CH3OH

61、)/c(CO)·c2(H2)。從題給圖象可以看出平衡后500 ℃時甲醇的物質(zhì)的量小于300 ℃時的物質(zhì)的量，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K值將減小。 (2)500 ℃時反應(yīng)達到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為nB， 則消耗H2的物質(zhì)的量為2nB，因此v(H2)＝＝2nB/3tB mol·(L·min)－1。 (3)在其他條件不變的情況下，處于E點的體系體積壓縮到原來的　，根據(jù)反應(yīng)特點推知增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增加，且平衡向正反應(yīng)方向進行，甲醇的物質(zhì)的量將增加，即選b、c。 (4)因Cu2O易被CO還原為Cu，因此通入CO2可以抑制此反應(yīng)的發(fā)生，反應(yīng)方程式為Cu2O＋

62、CO2Cu＋CO2 7. （1）VⅢ>VⅡ> VⅠ（1分）；Ⅱ（1分）（2）①（2分）（有峰1分，△H正確標注1分） △H ②（共8分）設(shè)CH4的初始物質(zhì)的量為xmol， 則 CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2O（g） 初始濃度/mol·L-1 x/1 x/1 平衡濃度/mol·L-1 （x－0.10）/1 （x－0.10）/1 0.10/1 0.30/1 K= c（CO）c3（H2） = 0.10×0.303 =27 c（CH4）·c（H2O）

63、 （x－0.10）2 解得：x=0.11 轉(zhuǎn)化率為：0.10/0.11×100%=91 % (3) （共3分）CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-1 8. (1)畫圖略， 要點： 1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。 2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。 (2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。 解釋：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化

64、學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。? (3) ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7% ?? ②該條件下反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005 解釋：由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3mol/l.平衡時，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。 ①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7% ②反應(yīng)2

65、NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005 9. (1) 6H2 (2) ①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動 ② > (3) 依題意： H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq) 起始時各物質(zhì)濃度/ moLL-1 0.70 0 0 平衡時各物質(zhì)濃度/ moLL-1 0.70 2.0×10-5 2.0×10-5 K=c([B(OH)4]-)·c(H+) / c(H3BO3) = (2.0×10-5 moLL-1)×(2.0×10-5 moLL-1)/ 0.70moLL-1=5.7×10-10 moLL-1 10.