《(全國通用版)2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型六“NA”應用分析型》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(全國通用版)2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型六“NA”應用分析型(5頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、(全國通用版)2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型六“NA”應用分析型
1.(2018·遼寧省重點高中協(xié)作校高三三模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是( )
A.23 g CH3CH2OH與30 g CH3COOH反應,生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA
B.15.6 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應,生成氣體的分子數(shù)為0.5NA
D.過量MnO2與濃鹽酸反應產生1 mol Cl2,轉移的電子數(shù)目為2NA
答案 A
解析 A項,n(CH3CH2
2、OH)==0.5 mol,n(CH3COOH)==0.5 mol,CH3CH2OH與CH3COOH反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,由于該反應為可逆反應,生成的CH3COOCH2CH3物質的量小于0.5 mol,錯誤;B項,Na2S和Na2O2的摩爾質量都是78 g·mol-1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合,n總==0.2 mol,Na2S和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都為1∶2,含有陰離子物質的量為0.2 mol,正確;C項,n(Zn)==0.5 mol,Zn與濃H2SO4的反應為:Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+
3、SO2↑+2H2O,隨著反應的進行H2SO4變稀,Zn與稀H2SO4的反應為:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,Zn無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應,生成氣體分子物質的量等于Zn的物質的量,生成氣體分子物質的量為0.5 mol,正確;D項,MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應中,Cl元素的化合價由-1價升至0價,生成1 mol Cl2轉移電子物質的量為2 mol,正確。
2.(2018·宿州市高三質檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是( )
A.標準狀況下,11.2 L 14CO2含有的中子數(shù)為11NA
B.5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0
4、.2NA
C.1 mol Na2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA
D.1 L pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NA
答案 B
解析 A項,14CO2分子中含有24個中子,標準狀況下,11.2 L 14CO2含有的中子數(shù)為×24×NA=12NA,錯誤;B項,F(xiàn)e粉與足量S粉加熱生成FeS,5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA,正確;C項,Na2O2固體中含有鈉離子和過氧根離子,1 mol Na2O2固體中所含離子數(shù)目為3NA,錯誤;D項,pH=6的純水中OH-的濃度是10-6 mol·L-1,1 L pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6NA,錯誤
5、。
3.(2018·莆田市高三下學期第二次質量測試)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
B.2.3 g鈉被O2完全氧化時,鈉得到的電子數(shù)目為0.1NA
C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時,反應中轉移電子數(shù)為0.6NA
D.常溫下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9 NA
答案 C
解析 A項,常溫常壓下,1.8 g甲基(—CD3)的物質的量是0.1 mol,其中含有的中子數(shù)為0.9NA,錯誤;B項,2.3 g鈉的物質的量是0.1 mol,被
6、O2完全氧化時,鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA,錯誤;C項,依據5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4===5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1 mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6 mol電子,9.2 g甲苯物質的量為0.1 mol,被氧化為苯甲酸轉移0.6 mol電子,轉移電子數(shù)為0.6NA,正確;D項,CH3COONa屬于強堿弱酸鹽,CH3COO-的水解促進水的電離,c(H2O)電離=c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,發(fā)生電離的水分子物質的量為1×10-5 mol·L-1×1 L=1×10-5 mol,錯誤。
4.(2018·白城市通渭縣三校高三模
7、擬)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )
A.常溫下,1 mol C6H12中含C—C鍵的數(shù)目一定小于6NA
B.4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA
C.0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目小于NA
D.標準狀況下,22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
答案 B
解析 A項,1 mol C6H12中含C—C鍵的數(shù)目不一定小于6NA,如果是環(huán)烷烴,C—C鍵的數(shù)目等于6NA,錯誤;B項,H218O與D216O的摩爾質量均為20 g·mol-1,故4.0 g H218O與D216O的物質的量為0.2 mol,
8、且兩者中均含10個中子,即0.2 mol由H218O與D216O組成的混合物中含2NA個中子,正確;C項,沒有給定體積,無法計算氫離子的數(shù)目,錯誤;D項,標況下22.4 L氣體的物質的量為1 mol,由于H2S和SO2混合后會發(fā)生反應:2H2S+SO2===3S↓+2H2O,所以二者混合后氣體的物質的量小于1 mol,混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA,錯誤。
5.(2018·南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個
B.0.1 mol的2H35Cl的中子數(shù)是2NA
C.1
9、mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為2NA
D.加熱條件下,含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA
答案 D
解析 A項,碳酸根離子水解得到碳酸氫根和氫氧根離子,因此1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA,錯誤;B項,1個2H35Cl分子的中子數(shù)=2-1+35-17=19,所以0.1 mol的2H35Cl的中子數(shù)是1.9NA,錯誤;C項,過氧化鈉與二氧化碳的反應中過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為NA,錯誤;D項,加熱條件下,含0.2
10、 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,隨著反應的進行硫酸濃度減小,稀硫酸與銅不反應,因此生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.1NA,正確。
6.(2018·日照市高三5月校際聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是( )
A.46 g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA
B.密閉容器中1 mol H2與1 mol I2制備HI,增加2NA個H—I鍵
C.25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.2NA
D.0.1 mol Fe 在足量氧氣中燃燒,轉移電子數(shù)為NA
答案 D
解析 46 g有機物C2H6O的物質的量為1 mol,如果有機
11、物為乙醇,含有極性共價鍵數(shù)目為7NA,如果有機物為甲醚,含有極性共價鍵數(shù)目為8NA,A錯誤;1 mol H2與1 mol I2制備HI的反應為可逆反應,生成HI小于2 mol,H—I鍵小于2NA,B錯誤;pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13 mol·L-1,c(OH-)=10-1 mol·L-1,25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.1NA,C錯誤;0.1 mol Fe在足量氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵,轉移電子數(shù)為0.1××NA=NA,D正確。
7.(2018·深圳市高三調研)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.0.1 mo
12、l SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA
B.56 g鐵粉與高溫水蒸氣反應,生成H2數(shù)目為1.5NA
C.標準狀況下,22.4 L Cl2溶于水,轉移電子數(shù)為NA
D.18 g H218O和D2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA
答案 D
解析 A項,根據SiO2的結構,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵,即0.1 mol SiO2晶體中含有0.4 mol Si—O鍵,錯誤;B項,鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,因此56 g鐵與水蒸氣反應,轉移電子物質的量為× mol= mol,生成H2的物質的量為 mol,錯誤;C項,氯氣溶于水,只有少量的氯氣與水反應,無
13、法計算出轉移電子物質的量,錯誤;D項,假設18 g全部是H218O,含有中子物質的量為 mol=9 mol,假設18 g全部是D2O,D為2H,含有中子物質的量為 mol=9 mol,因此18 g此混合物中含有中子物質的量為9 mol,正確。
8.(2018·安徽省皖南八校高三聯(lián)考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.0.5 mol雄黃(As4S4),結構如圖,含有NA個S—S鍵
B.將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH的數(shù)目為NA
C.標準狀況下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA
D.高溫下,16.8 g F
14、e 與足量水蒸氣完全反應,轉移的電子數(shù)為0.6NA
答案 B
解析 A項,S原子最外層有六個電子,形成2個共價鍵,As原子最外層有五個電子,形成3個共價鍵,由結構圖知白色球為硫原子,分子中不存在S—S鍵,錯誤;B項,NH4NO3===NH+NO,NH3·H2ONH+OH-,溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中n(NH)=n(NO),NH的數(shù)目等于NA,正確;C項,標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積計算,錯誤;D項,16.8 g 鐵的物質的量為0.3 mol,而鐵與水蒸氣反應后變?yōu)椋珒r,故0.3 mol鐵失去0.8 mol 電子即0.8NA個,錯誤。
9.(2018·青
15、州市高三三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA
B.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA
C.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應,電子轉移數(shù)為3NA
D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
答案 D
解析 A項,氯化鈉由鈉離子和氯離子構成,不含NaCl分子,錯誤;B項,重水的摩爾質量為20 g·mol-1,故18 g重水的物質的量為0.9 mol,故含質子數(shù)為9NA個,錯誤;C項,F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵,反應中轉移電子的物質的量為:1
16、mol×(-0)= mol,轉移電子的數(shù)目為NA,錯誤;D項,根據石墨的結構利用分攤法分析知,一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子,12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA,正確。
10.(2018·大連市高三二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol KMnO4固體完全分解制取O2,轉移的電子數(shù)為2NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO和CO數(shù)目之和為0.1NA
C.在密閉容器中,2 mol NO與1 mol O2充分混合后,氣體分子數(shù)為3NA
D.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅充分反應,生成
17、SO2分子數(shù)目為0.46NA
答案 A
解析 A項,1 mol KMnO4固體完全分解生成0.5 mol O2,轉移的電子數(shù)為2NA,正確;B項,根據碳原子守恒1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO和CO、H2CO3數(shù)目之和為0.1NA,錯誤;D項,因為濃硫酸與足量銅充分反應,隨著反應的進行,濃硫酸變稀,稀硫酸與銅不會反應,所以50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅充分反應,生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA,錯誤。
11.(2018·濰坊市高三三模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,2.24 L NO與1.12 L O
18、2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,7.8 g Na2O2晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA
C.標準狀況下,1.12 L乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA
D.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
答案 B
解析 B項,7.8 g Na2O2物質的量為0.1 mol,其中0.2 mol的鈉離子和0.1 mol的過氧根離子,陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA,正確;C項,一個乙烷分子中有7個共價鍵,1.12 L乙烷的物質的量為0.05 mol,共價鍵的總數(shù)目為0.35NA,錯誤;D項,1 L pH=13的NaOH溶液中由NaOH電
19、離出的OH-數(shù)目為0.1NA,錯誤。
12.(2018·聊城市高三5月三模)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學方程式為:2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol N2H4中所含質子數(shù)為1.8NA
B.0.1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的數(shù)量為0.1NA
C.消耗4.48 L NH3時,轉移電子數(shù)為0.2NA
D.1.6 g N2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA
答案 A
解析 A項,1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子,則0.1 mol N2H4中所含質子數(shù)為1.8NA,正確;B項,未告知0.1 mol·L-1的NaClO溶液的體積,無法計算ClO-的數(shù)量,錯誤;C項,未告知氣體的狀態(tài),無法計算4.48 L NH3的物質的量,錯誤;D項,1個N2H4中存在1個N—N鍵和4個N—H鍵,1.6 g N2H4的物質的量==0.05 mol,存在共價鍵0.05 mol×5=0.25 mol,錯誤。