(全國(guó)通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型六“NA”應(yīng)用分析型

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1、(全國(guó)通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型六“NA”應(yīng)用分析型 1.(2018·遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.23 g CH3CH2OH與30 g CH3COOH反應(yīng),生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA B.15.6 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.2NA C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.5NA D.過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 答案 A 解析 A項(xiàng),n(CH3CH2

2、OH)==0.5 mol,n(CH3COOH)==0.5 mol,CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的CH3COOCH2CH3物質(zhì)的量小于0.5 mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78 g·mol-1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合,n總==0.2 mol,Na2S和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1∶2,含有陰離子物質(zhì)的量為0.2 mol,正確;C項(xiàng),n(Zn)==0.5 mol,Zn與濃H2SO4的反應(yīng)為:Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+

3、SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4變稀,Zn與稀H2SO4的反應(yīng)為:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,Zn無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng),生成氣體分子物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量,生成氣體分子物質(zhì)的量為0.5 mol,正確;D項(xiàng),MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2 mol,正確。 2.(2018·宿州市高三質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 14CO2含有的中子數(shù)為11NA B.5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

4、.2NA C.1 mol Na2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA D.1 L pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NA 答案 B 解析 A項(xiàng),14CO2分子中含有24個(gè)中子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 14CO2含有的中子數(shù)為×24×NA=12NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),F(xiàn)e粉與足量S粉加熱生成FeS,5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,正確;C項(xiàng),Na2O2固體中含有鈉離子和過(guò)氧根離子,1 mol Na2O2固體中所含離子數(shù)目為3NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH=6的純水中OH-的濃度是10-6 mol·L-1,1 L pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6NA,錯(cuò)誤

5、。 3.(2018·莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測(cè)試)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.常溫常壓下,1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA B.2.3 g鈉被O2完全氧化時(shí),鈉得到的電子數(shù)目為0.1NA C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA D.常溫下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9 NA 答案 C 解析 A項(xiàng),常溫常壓下,1.8 g甲基(—CD3)的物質(zhì)的量是0.1 mol,其中含有的中子數(shù)為0.9NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),2.3 g鈉的物質(zhì)的量是0.1 mol,被

6、O2完全氧化時(shí),鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4===5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1 mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6 mol電子,9.2 g甲苯物質(zhì)的量為0.1 mol,被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,正確;D項(xiàng),CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離,c(H2O)電離=c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1×10-5 mol·L-1×1 L=1×10-5 mol,錯(cuò)誤。 4.(2018·白城市通渭縣三校高三模

7、擬)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.常溫下,1 mol C6H12中含C—C鍵的數(shù)目一定小于6NA B.4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA C.0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目小于NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA 答案 B 解析 A項(xiàng),1 mol C6H12中含C—C鍵的數(shù)目不一定小于6NA,如果是環(huán)烷烴,C—C鍵的數(shù)目等于6NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20 g·mol-1,故4.0 g H218O與D216O的物質(zhì)的量為0.2 mol,

8、且兩者中均含10個(gè)中子,即0.2 mol由H218O與D216O組成的混合物中含2NA個(gè)中子,正確;C項(xiàng),沒(méi)有給定體積,無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目,錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)況下22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol,由于H2S和SO2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2===3S↓+2H2O,所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1 mol,混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA,錯(cuò)誤。 5.(2018·南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  ) A.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè) B.0.1 mol的2H35Cl的中子數(shù)是2NA C.1

9、mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D.加熱條件下,含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA 答案 D 解析 A項(xiàng),碳酸根離子水解得到碳酸氫根和氫氧根離子,因此1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1個(gè)2H35Cl分子的中子數(shù)=2-1+35-17=19,所以0.1 mol的2H35Cl的中子數(shù)是1.9NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加熱條件下,含0.2

10、 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小,稀硫酸與銅不反應(yīng),因此生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.1NA,正確。 6.(2018·日照市高三5月校際聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是(  ) A.46 g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA B.密閉容器中1 mol H2與1 mol I2制備HI,增加2NA個(gè)H—I鍵 C.25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.2NA D.0.1 mol Fe 在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 答案 D 解析 46 g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1 mol,如果有機(jī)

11、物為乙醇,含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA,如果有機(jī)物為甲醚,含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為8NA,A錯(cuò)誤;1 mol H2與1 mol I2制備HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成HI小于2 mol,H—I鍵小于2NA,B錯(cuò)誤;pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13 mol·L-1,c(OH-)=10-1 mol·L-1,25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.1NA,C錯(cuò)誤;0.1 mol Fe在足量氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1××NA=NA,D正確。 7.(2018·深圳市高三調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.0.1 mo

12、l SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA B.56 g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng),生成H2數(shù)目為1.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D.18 g H218O和D2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA 答案 D 解析 A項(xiàng),根據(jù)SiO2的結(jié)構(gòu),1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵,即0.1 mol SiO2晶體中含有0.4 mol Si—O鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,因此56 g鐵與水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為× mol= mol,生成H2的物質(zhì)的量為 mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯氣溶于水,只有少量的氯氣與水反應(yīng),無(wú)

13、法計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),假設(shè)18 g全部是H218O,含有中子物質(zhì)的量為 mol=9 mol,假設(shè)18 g全部是D2O,D為2H,含有中子物質(zhì)的量為 mol=9 mol,因此18 g此混合物中含有中子物質(zhì)的量為9 mol,正確。 8.(2018·安徽省皖南八校高三聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.0.5 mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖,含有NA個(gè)S—S鍵 B.將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH的數(shù)目為NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA D.高溫下,16.8 g F

14、e 與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA 答案 B 解析 A項(xiàng),S原子最外層有六個(gè)電子,形成2個(gè)共價(jià)鍵,As原子最外層有五個(gè)電子,形成3個(gè)共價(jià)鍵,由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟?,分子中不存在S—S鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4NO3===NH+NO,NH3·H2ONH+OH-,溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中n(NH)=n(NO),NH的數(shù)目等于NA,正確;C項(xiàng),標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積計(jì)算,錯(cuò)誤;D項(xiàng),16.8 g 鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol,而鐵與水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)椋珒r(jià),故0.3 mol鐵失去0.8 mol 電子即0.8NA個(gè),錯(cuò)誤。 9.(2018·青

15、州市高三三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(  ) A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA B.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA C.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA 答案 D 解析 A項(xiàng),氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,不含NaCl分子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),重水的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1,故18 g重水的物質(zhì)的量為0.9 mol,故含質(zhì)子數(shù)為9NA個(gè),錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:1

16、mol×(-0)= mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分?jǐn)偡ǚ治鲋?,一個(gè)六元環(huán)中平均含有2個(gè)碳原子,12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA,正確。 10.(2018·大連市高三二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.1 mol KMnO4固體完全分解制取O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO和CO數(shù)目之和為0.1NA C.在密閉容器中,2 mol NO與1 mol O2充分混合后,氣體分子數(shù)為3NA D.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅充分反應(yīng),生成

17、SO2分子數(shù)目為0.46NA 答案 A 解析 A項(xiàng),1 mol KMnO4固體完全分解生成0.5 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,正確;B項(xiàng),根據(jù)碳原子守恒1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO和CO、H2CO3數(shù)目之和為0.1NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)闈饬蛩崤c足量銅充分反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變稀,稀硫酸與銅不會(huì)反應(yīng),所以50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅充分反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA,錯(cuò)誤。 11.(2018·濰坊市高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NO與1.12 L O

18、2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA B.常溫常壓下,7.8 g Na2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA D.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA 答案 B 解析 B項(xiàng),7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為0.1 mol,其中0.2 mol的鈉離子和0.1 mol的過(guò)氧根離子,陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA,正確;C項(xiàng),一個(gè)乙烷分子中有7個(gè)共價(jià)鍵,1.12 L乙烷的物質(zhì)的量為0.05 mol,共價(jià)鍵的總數(shù)目為0.35NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),1 L pH=13的NaOH溶液中由NaOH電

19、離出的OH-數(shù)目為0.1NA,錯(cuò)誤。 12.(2018·聊城市高三5月三模)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.0.1 mol N2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA B.0.1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的數(shù)量為0.1NA C.消耗4.48 L NH3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D.1.6 g N2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA 答案 A 解析 A項(xiàng),1個(gè)N2H4中含有(2×7+4×1)=18個(gè)質(zhì)子,則0.1 mol N2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA,正確;B項(xiàng),未告知0.1 mol·L-1的NaClO溶液的體積,無(wú)法計(jì)算ClO-的數(shù)量,錯(cuò)誤;C項(xiàng),未告知?dú)怏w的狀態(tài),無(wú)法計(jì)算4.48 L NH3的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),1個(gè)N2H4中存在1個(gè)N—N鍵和4個(gè)N—H鍵,1.6 g N2H4的物質(zhì)的量==0.05 mol,存在共價(jià)鍵0.05 mol×5=0.25 mol,錯(cuò)誤。

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