《(江蘇專用)2022高考化學總復(fù)習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型十三 原理組合判斷型》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(江蘇專用)2022高考化學總復(fù)習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型十三 原理組合判斷型(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、(江蘇專用)2022高考化學總復(fù)習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型十三 原理組合判斷型
一、單項選擇題
1.(2018·南京市高三三模)下列說法正確的是( )
A.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B.若在海輪外殼上附著一些鋅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
C.1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
D.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
答案 B
解析 在海輪外殼上附著一些鋅塊,可以形成鋅鐵原電池,其中鋅為負極對正極的鐵起到
2、了保護作用(犧牲陽極的陰極保護法),選項B正確;過氧化鈉與水反應(yīng)時,過氧化鈉中-1價的氧,有一半轉(zhuǎn)化為0價,一半轉(zhuǎn)化為-2價,所以1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng),實際只轉(zhuǎn)移1 mol 電子,選項C錯誤;中和等物質(zhì)的量的NaOH需要的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量一定相等,pH均為2的鹽酸和醋酸相比,醋酸的濃度遠大于鹽酸,為了達到相同的物質(zhì)的量,應(yīng)該取更小體積的醋酸,選項D錯誤。
2.(2018·南通市高三調(diào)研)下列有關(guān)說法正確的是( )
A.一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡時,v正(O2)=2v逆(SO3)
B.用下圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
C.常溫下,向NH
3、4Cl溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值減小
D.常溫下, pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng)
答案 D
解析 A項,一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,2v正(O2)=v逆(SO3),錯誤;B項,圖中鋼閘門為陽極,腐蝕速率加快,錯誤;C項,NH4Cl溶液中存在NH+H2ONH3·H2O+H+,加入少量NaOH固體,c(H+)減小,c(NH3·H2O)增大,c(NH)減小,則增大,錯誤;D項,常溫下,pH=2的HCl溶液中的c(H+)與pH=12的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)相等,等體積
4、混合,兩者恰好完全反應(yīng),正確。
3.(2018·蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)下列說法正確的是( )
A.鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量減輕,充電時陽極質(zhì)量增加
B.同溫下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=a,0.01 mol·L-1醋酸溶液pH=b,則a+1
5、極,故負極的質(zhì)量增大,錯誤;B項,醋酸溶液中,c(CH3COOH)>c(H+),且濃度越小,弱電解質(zhì)的電離程度越大,0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,如果兩種醋酸的電離程度相等,則a+1=b,實際上,0.01 mol·L-1的醋酸電離程度大于0.1 mol·L-1醋酸,所以a+1>b,錯誤;C項,用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法,鐵分別為正極和陰極,都發(fā)生還原反應(yīng),可防止被氧化,正確;D項,一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3的速率關(guān)系符合系數(shù)比,即v正(H2)∶v正(NH3)=3∶2,當反應(yīng)達到平衡時,v正(NH3)=v逆(NH3),所以達到
6、平衡時,應(yīng)為2v正(H2)=3v逆(NH3),錯誤。
4.(2018·鹽城市高三三模)下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)2N2O(g)===2N2 (g)+O2(g)的ΔH<0,ΔS<0
B.電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極
C.反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O,每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6×6.02×1023
D.恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),當壓強不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
答案 B
解析 A項,反應(yīng)2N2O(g)===2N2 (g)+O2(g)為氣體增多的反應(yīng),ΔS>0,錯
7、誤;B項,電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液,正確;C項,反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O,碘由+5價變?yōu)?價和由-1價變?yōu)?價,每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5×6.02×1023,錯誤;D項,恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),壓強始終不變,故當壓強不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),錯誤。
5.(2018·南京市、鹽城市高三一模)下列說法正確的是( )
A.用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵水閘時,將鋼鐵水閘與石墨相連
B.22.4 L(標準狀況)
8、O2與1 mol Na充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1025
C.298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.由反應(yīng)CO(g)+H2O(g)===CO2 (g)+H2(g) ΔH1,CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH2,則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1
答案 D
解析 A項,用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵水閘時,應(yīng)將鋼鐵水閘與一種比鋼鐵活潑的金屬相連,錯誤;B項,22.4 L(標準狀況)O2與1 mol Na充分反應(yīng)時,O2過量,則轉(zhuǎn)
9、移電子數(shù)為6.02×1023,錯誤。
6.(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列說法正確的是( )
A.MgO(s)+C(s)===Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.常溫常壓下,4.4 g CO2與足量Na2O2 完全反應(yīng)生成O2 分子數(shù)為6.02×1022個
D.用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多
答案 D
解析 A項,MgO(s)+C(s)===Mg(s)+CO(g) 該反應(yīng)的ΔS>0,在室溫下不能自發(fā)進行,則ΔH-T·Δ
10、S>0,所以ΔH>0,錯誤;B項,加水稀釋促進醋酸鈉的水解,溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變,醋酸根離子的物質(zhì)的量減少,因此增大,錯誤;C項,4.4 g CO2的物質(zhì)的量為=0.1 mol,與足量Na2O2 完全反應(yīng)生成0.05 mol O2 ,分子數(shù)為3.01×1022個,錯誤;D項,甲酸為弱酸,pH均為2的鹽酸和甲酸溶液,兩種溶液中H+濃度相等,則甲酸濃度大于鹽酸,設(shè)鹽酸的濃度為c1,甲酸的濃度為c2,則c1<c2,分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,當氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等,則有:n=c1V1=c2V2,因:c1<c2,所以:V1>V2,消耗鹽酸的體積更大,正確。
7
11、.(2018·常熟市高三上學期期中)下列說法正確的是( )
A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0,ΔS>0
B.常溫下,NH4Cl 溶液加水稀釋增大
C.電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2 L H2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
D.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
答案 A
解析 A項,該反應(yīng)為分解反應(yīng),ΔH>0,反應(yīng)物中沒有氣體,生成物中有氣體,ΔS>0,正確;B項,NH4Cl溶液中存在水解平衡:NH+H2ONH3·H2O+H+,加水稀釋促進NH的水解,為水解平衡常數(shù),溫度不變,水解平衡常
12、數(shù)不變,加水稀釋不變,錯誤;C項,沒有指明H2所處溫度和壓強,無法計算11.2 L H2的物質(zhì)的量,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù);D項,由于NaCl和KBr的濃度未知,無法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積,無法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀,錯誤。
二、不定項選擇題
8.(2018·常州市高三一模)下列說法正確的是( )
A.常溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
B.用pH均為2的硫酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
C.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純
13、鋅還原性強
D.常溫下,在0.1 mol·L-1氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小
答案 AD
解析 A項,常溫下,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進行,ΔS>0,ΔH-TΔS>0,則該反應(yīng)的ΔH>0,正確;B項,醋酸為弱酸,pH均為2的硫酸和醋酸溶液,兩種溶液中H+濃度相等,則醋酸濃度大于硫酸,設(shè)硫酸的濃度為c1,醋酸的濃度為c2,則c1<c2,分別中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,當氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等,則有:n=c1V1=c2V2,因c1<c2,所以:V1>V2,消耗硫酸的體積更大,錯誤;C項,粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫
14、氣比純鋅快,是因為粗鋅與稀硫酸反應(yīng)時存在原電池反應(yīng),錯誤;D項,常溫下,在0.1 mol·L-1氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶解平衡逆向移動,OH-濃度降低,溶液的pH減小,正確。
9.(2018·溧陽市高三調(diào)研)下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(NH) 減小
B.相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HB的酸性比HA的酸性強
C.工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgN
15、O3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
答案 AD
解析 A項,在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH+OH-,加水電離平衡正向移動,NH物質(zhì)的量增大,由于溶液體積增大,c(NH)減小,加入NH4Cl電離出NH,電離平衡逆向移動,c(NH)增大,錯誤;B項,相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,HA物質(zhì)的量濃度大于HB,則HB的酸性比HA 的酸性強,正確;C項,電解食鹽水陽極產(chǎn)生Cl2,陰極產(chǎn)生H2和NaOH,用陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,可避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng),正確;D項,在等濃度的NaCl
16、 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl 沉淀,由于AgCl和Ag2CrO4的類型不同不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4),錯誤。
10.(2018·蘇州市高三調(diào)研)下列說法正確的是( )
A.反應(yīng) NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0,ΔS<0
B.若在海輪外殼上附著一些鋼塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
C.用pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液分別中和等體積、等濃度的鹽酸,消耗氨水的體積大
D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×102
17、3
答案 A
解析 A項,反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0,ΔS<0,正確;C項,一水合氨是弱電解質(zhì),pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液的濃度前者大于后者,分別中和等體積、等濃度的鹽酸,消耗氫氧化鈉溶液的體積大,錯誤;D項,H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2,反應(yīng)中氧元素化合價從-1價升高到0價,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023,錯誤。
11.(2018·鹽城市高三上學期期中)下列說法正確的是( )
A.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變
B.蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀,加水后沉淀溶解
C.室溫時,0.1 mol·L-1醋酸
18、溶液加水不斷稀釋,溶液的導電性增強
D.用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿,該“膜”只能讓陰離子透過
答案 A
解析 A項,平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變,正確;B項,蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀,屬于蛋白質(zhì)的變性,加水后沉淀不再溶解,錯誤;C項,室溫時,0.1 mol·L-1醋酸溶液加水不斷稀釋,溶液中離子總濃度降低,溶液的導電性減弱,錯誤;D項,電解飽和食鹽水制氯氣時,Cl-在陽極放電:2Cl--2e-===Cl2↑,來自于水的H+在陰極放電:2H++2e-===H2↑,OH-在陰極生成,兩極中間應(yīng)該用陽離子交換膜,從而使NaOH在陰極生成,如果改用陰離子交換膜,則NaOH會在陽極生成,會吸收生成的氯氣,導致氯氣無法逸出,錯誤。