（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型十三 原理組合判斷型

6、平衡時，應為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，錯誤。 4．(2018·鹽城市高三三模)下列說法正確的是(　　) A．反應2N2O(g)===2N2 (g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0 B．電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極 C．反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3轉移的電子數目為6×6.02×1023 D．恒溫恒容密閉容器中進行的反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，當壓強不再發(fā)生變化時，表明反應已達到平衡狀態(tài) 答案　B 解析　A項，反應2N2O(g)===2N2 (g)＋O2(g)為氣體增多的反應，ΔS>0，錯

7、誤；B項，電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液為含銅離子的溶液，正確；C項，反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5價變?yōu)?價和由－1價變?yōu)?價，每消耗1 mol KIO3轉移的電子數目為5×6.02×1023，錯誤；D項，恒溫恒容密閉容器中進行的反應C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，反應為氣體體積不變的反應，壓強始終不變，故當壓強不再發(fā)生變化不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，錯誤。 5．(2018·南京市、鹽城市高三一模)下列說法正確的是(　　) A．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵水閘時，將鋼鐵水閘與石墨相連 B．22.4 L(標準狀況)

8、O2與1 mol Na充分反應，轉移電子數為2×6.02×1025 C．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0 D．由反應CO(g)＋H2O(g)===CO2 (g)＋H2(g)　ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2，則反應CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1 答案　D 解析　A項，用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵水閘時，應將鋼鐵水閘與一種比鋼鐵活潑的金屬相連，錯誤；B項，22.4 L(標準狀況)O2與1 mol Na充分反應時，O2過量，則轉

9、移電子數為6.02×1023，錯誤。 6．(2018·江蘇省百校高三12月大聯考)下列說法正確的是(　　) A．MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0 B．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 C．常溫常壓下，4.4 g CO2與足量Na2O2 完全反應生成O2 分子數為6.02×1022個 D．用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多 答案　D 解析　A項，MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g) 該反應的ΔS＞0，在室溫下不能自發(fā)進行，則ΔH－T·Δ

10、S＞0，所以ΔH＞0，錯誤；B項，加水稀釋促進醋酸鈉的水解，溶液中鈉離子的物質的量不變，醋酸根離子的物質的量減少，因此增大，錯誤；C項，4.4 g CO2的物質的量為＝0.1 mol，與足量Na2O2 完全反應生成0.05 mol O2 ，分子數為3.01×1022個，錯誤；D項，甲酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和甲酸溶液，兩種溶液中H＋濃度相等，則甲酸濃度大于鹽酸，設鹽酸的濃度為c1，甲酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等物質的量的NaOH，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，則有：n＝c1V1＝c2V2，因：c1＜c2，所以：V1＞V2，消耗鹽酸的體積更大，正確。 7

11、．(2018·常熟市高三上學期期中)下列說法正確的是(　　) A．一定溫度下，反應MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0 B．常溫下，NH4Cl 溶液加水稀釋增大 C．電解飽和食鹽水產生了11.2 L H2，則反應中轉移的電子數為6.02×1023 D．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀 答案　A 解析　A項，該反應為分解反應，ΔH>0，反應物中沒有氣體，生成物中有氣體，ΔS>0，正確；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀釋促進NH的水解，為水解平衡常數，溫度不變，水解平衡常

12、數不變，加水稀釋不變，錯誤；C項，沒有指明H2所處溫度和壓強，無法計算11.2 L H2的物質的量，無法計算轉移的電子數；D項，由于NaCl和KBr的濃度未知，無法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯誤。 二、不定項選擇題 8．(2018·常州市高三一模)下列說法正確的是(　　) A．常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0 B．用pH均為2的硫酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大 C．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純

13、鋅還原性強 D．常溫下，在0.1 mol·L－1氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小 答案　AD 解析　A項，常溫下，反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進行，ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0，則該反應的ΔH＞0，正確；B項，醋酸為弱酸，pH均為2的硫酸和醋酸溶液，兩種溶液中H＋濃度相等，則醋酸濃度大于硫酸，設硫酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，則有：n＝c1V1＝c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，消耗硫酸的體積更大，錯誤；C項，粗鋅與稀硫酸反應制氫

14、氣比純鋅快，是因為粗鋅與稀硫酸反應時存在原電池反應，錯誤；D項，常溫下，在0.1 mol·L－1氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶解平衡逆向移動，OH－濃度降低，溶液的pH減小，正確。 9．(2018·溧陽市高三調研)下列有關說法不正確的是(　　) A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(NH) 減小 B．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強 C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產生的氣體與燒堿反應 D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgN

15、O3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) 答案　AD 解析　A項，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水電離平衡正向移動，NH物質的量增大，由于溶液體積增大，c(NH)減小，加入NH4Cl電離出NH，電離平衡逆向移動，c(NH)增大，錯誤；B項，相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，HA物質的量濃度大于HB，則HB的酸性比HA 的酸性強，正確；C項，電解食鹽水陽極產生Cl2，陰極產生H2和NaOH，用陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，可避免陽極產生的氣體與燒堿反應，正確；D項，在等濃度的NaCl

16、 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，由于AgCl和Ag2CrO4的類型不同不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，錯誤。 10．(2018·蘇州市高三調研)下列說法正確的是(　　) A．反應 NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0 B．若在海輪外殼上附著一些鋼塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 C．用pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氨水的體積大 D．H2O與Na2O2反應生成1 mol O2，反應中轉移的電子數為4×6.02×102

17、3 答案　A 解析　A項，反應NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0，正確；C項，一水合氨是弱電解質，pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液的濃度前者大于后者，分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液的體積大，錯誤；D項，H2O與Na2O2反應生成1 mol O2，反應中氧元素化合價從－1價升高到0價，轉移的電子數為2×6.02×1023，錯誤。 11．(2018·鹽城市高三上學期期中)下列說法正確的是(　　) A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數不一定發(fā)生改變 B．蛋白質溶液中加入HgCl2溶液產生沉淀，加水后沉淀溶解 C．室溫時，0.1 mol·L－1醋酸

18、溶液加水不斷稀釋，溶液的導電性增強 D．用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，該“膜”只能讓陰離子透過 答案　A 解析　A項，平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，化學平衡發(fā)生移動，平衡常數不一定發(fā)生改變，正確；B項，蛋白質溶液中加入HgCl2溶液產生沉淀，屬于蛋白質的變性，加水后沉淀不再溶解，錯誤；C項，室溫時，0.1 mol·L－1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液中離子總濃度降低，溶液的導電性減弱，錯誤；D項，電解飽和食鹽水制氯氣時，Cl－在陽極放電：2Cl－－2e－===Cl2↑，來自于水的H＋在陰極放電：2H＋＋2e－===H2↑，OH－在陰極生成，兩極中間應該用陽離子交換膜，從而使NaOH在陰極生成，如果改用陰離子交換膜，則NaOH會在陽極生成，會吸收生成的氯氣，導致氯氣無法逸出，錯誤。