云南省中考化學(xué) 題型復(fù)習(xí)(四)化學(xué)計算題 新人教版【完整教資】
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1、 題型復(fù)習(xí)(四) 化學(xué)計算題 一、題型簡介 化學(xué)計算題是借助數(shù)學(xué)計算知識,從反應(yīng)中各種量的變化對化學(xué)概念或原理加深理解,或通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律的一類試題。通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力,是初中化學(xué)的重要組成部分。 化學(xué)計算題已不僅僅是單純的數(shù)學(xué)運算,而是在逐步走出人為編制的、沒有實際價值的偏、難、怪的誤區(qū),實現(xiàn)運用化學(xué)概念、理論知識解決實際問題的能力,真正體現(xiàn)出“化學(xué)計算”。其中常涉及的計算類型如下: 1.化學(xué)式的計算:主要涉及選擇、計算,試題可結(jié)合實際生活中的物質(zhì),考查學(xué)生對化學(xué)式概念的理解、相對原子質(zhì)量的計算、物質(zhì)中各元
2、素的質(zhì)量及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 2.有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計算:近幾年的計算題往往把溶液的計算與化學(xué)方程式的計算結(jié)合起來,是云南中考的高頻考題。如果涉及陌生的化學(xué)反應(yīng),題中會給出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 二、方法指導(dǎo) 化學(xué)計算一般分為有關(guān)化學(xué)式的計算、有關(guān)化學(xué)方程式的計算、有關(guān)溶液的計算、綜合計算。其中綜合計算,一般表現(xiàn)為化學(xué)方程式和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩者融合的綜合計算。我省中考在此計算方面比較基礎(chǔ),沒有過繁的數(shù)字運算,但需要掌握基本計算的方法和對化學(xué)用語的正確識別。 題型之一 根據(jù)化學(xué)式的計算 從化學(xué)式中找出計量關(guān)系,確定數(shù)量關(guān)系。常用的計算公式有:(以化合物AmBn為例)
3、 1.相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n 2.元素的質(zhì)量比=A元素的質(zhì)量∶B元素的質(zhì)量=(A的相對原子質(zhì)量×m)∶(B的相對原子質(zhì)量×n) 3.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 4.A元素的質(zhì)量=化合物(AmBn的質(zhì)量)×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例1 (2013·昆明)2013年6月11日,“神舟十號”成功發(fā)射。運載“神舟十號”飛船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,下列說法正確的是( ) A.偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成 B.偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為58 C.偏二甲肼中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為2∶8∶2
4、D.偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 思路點撥:A.根據(jù)偏二甲肼化學(xué)式的含義進行分析判斷;B.根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之和,進行分析判斷;C.根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=(各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))之比,進行分析判斷;D.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,進行分析判斷。 1.(2014·云南)酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。下列說法不正確的是( ) A.酚酞是有機物 B.酚酞由碳、氫、氧三種元素組成 C.酚酞的相對分子質(zhì)量為318 D.酚酞中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為20∶14∶4 2.(2013·曲靖)今年三
5、、四月間,我國臺灣在食物中發(fā)現(xiàn)“毒淀粉”,其有害成分是順丁烯二酸(化學(xué)式為C4H4O4)。食用后會破壞人體黏膜組織,損壞腎臟。下列有關(guān)順丁烯二酸的說法正確的是( ) A.順丁烯二酸的相對分子質(zhì)量為116 g B.順丁烯二酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1∶1∶1 C.順丁烯二酸由4個碳原子、4個氫原子、4個氧原子構(gòu)成 D.116 g順丁烯二酸中碳元素的質(zhì)量與64 g甲烷中碳元素的質(zhì)量相等 3.(2013·普洱)青蒿素(C15H22O5)是我國科學(xué)家從青蒿中提取的新型抗瘧疾藥,下列關(guān)于青蒿素的敘述不正確的是( ) A.青蒿素由三種元素組成 B.青蒿素的相對分子質(zhì)量為282 C
6、.青蒿素是一種有機化合物 D.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為15∶22∶5 4.(2015·昆明校際合作)葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì),其化學(xué)式為C6H12O6,下列有關(guān)葡萄糖的敘述正確的是( ) A.葡萄糖不屬于有機物 B.葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶2∶1 C.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% D.葡萄糖的相對分子質(zhì)量為200 5.(2014·衡陽)4.6 g某化合物在足量氧氣中充分燃燒,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列對該化合物組成的判斷中,正確的是( ) A.由碳、氫兩種元素組成 B.由碳、氧兩種元素組成 C.由碳、氫、氧三種元素組成 D.一
7、定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素 6.(2015·鄂州)人體攝入鐵不足會引起缺鐵性貧血,乳酸亞鐵膠囊可用于治療缺鐵性貧血。已知乳酸亞鐵的化學(xué)式為C6H10FeO6。 (1)乳酸亞鐵是由________種元素組成的,其中屬于常量元素的是________; (2)乳酸亞鐵中碳與氫的質(zhì)量比是________,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 7.(2015·郴州)丙酸鈉是一種常用的食品添加劑,其化學(xué)式為C3H5OxNa。已知該化合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9∶8,請計算: (1)丙酸鈉由________ 種元素組成; (2)x=________ ; (3)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
8、是________。 8.(2015·佛山)一定條件下用NH3捕捉CO2的反應(yīng)為3NH3+3CO2===C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺(C3H3N3O3,相對分子質(zhì)量為129)是重要的化工產(chǎn)品。請回答下列問題: (1)三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為________。 (2)每生產(chǎn)25.8 kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的質(zhì)量為________。 (3)Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2,反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2===2□,□中物質(zhì)的化學(xué)式為________。 9.(2014·汕尾)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血病。如圖為某種“維生素C”
9、說明書的一部分,請回答: 藥品名:維生素C 化學(xué)式:C6H8O6 規(guī) 格:每片100 mg, 含Vc不少于10% 用 法:飯后服用 用 量:一日三次,每次X片 (1)“Vc”屬于________(填“無機”或“有機”)化合物。 (2)“Vc” 中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是________。 (3)“Vc” 中含量最高的是________元素。 (4)若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60 mg,這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時,則每次至少服用________片。 10.(2015·蘭州)苯甲酸鈉(C7H5O2Na)是一種食品添加劑,廣泛用于食品工業(yè)中。請計算
10、: (1)C7H5O2Na的相對分子質(zhì)量是________; (2)C7H5O2Na中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是________; (3)14.4 g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克? (寫出計算過程) 11.(2014·煙臺)2013年11月,某快遞公司違反國家規(guī)定快遞有毒化學(xué)品,因化學(xué)品泄漏,導(dǎo)致多人傷亡,被稱為“奪命快遞”?!皧Z命快遞”中的化學(xué)品是氟乙酸甲酯(化學(xué)式為C3H5FO2),是有毒液體,在燃料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)領(lǐng)域有著廣泛的用途。 (1)氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧的質(zhì)量比是________。 (2)有人說這“都是化學(xué)惹的禍”,你如何評價? ________
11、________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一般成人接觸400 mg氟乙酸甲酯就會急性中毒,如果檢測到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57 mg(氟元素都來自氟乙酸甲酯),通過計算說明接觸該污染物品的成年人會不會急性中毒。 題型之二 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 要深刻理解化學(xué)方程式的含義,理解反應(yīng)物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。化學(xué)方程式書寫
12、首先要正確,且配平。計算步驟要完整,格式要正確,計算結(jié)果要準(zhǔn)確。計算時,各量的單位要統(tǒng)一,代入方程式中計算的質(zhì)量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量,如果是不純物質(zhì)的量,需要乘以相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為純凈物的量。 (2015·眉山)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng))。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量,進行如下實驗: 液體固體 請回答下列問題: (1)雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為________。 (2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出簡明的計算過程)。 思路點撥:碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量,
13、進一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,利用質(zhì)量守恒的關(guān)系來找出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。 1.(2015·大理模擬)把7克含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))放在100克足量的稀硫酸里,反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8克。求: (1)根據(jù)________定律,反應(yīng)后生成H2質(zhì)量是________克。 (2)計算不純的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 2.(2015·安徽)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(同其他成分忽略不計)。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫
14、邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3 gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1 g。 (1)求樣品中鐵的質(zhì)量。 (2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.(2015·大連)碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳?,F(xiàn)有碳和氧化銅的混合物20 g。其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%,高溫加熱該混合物一段時間后,產(chǎn)生4.4 g二氧化碳。計算: (1)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。 (2)剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。 4.(2015·鄂州)為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)將10 g該合金
15、放入到盛有40 g足量稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后,測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9 g。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為________; (2)計算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5.(2015·孝感)小明喜歡養(yǎng)金魚,他上網(wǎng)查閱資料得知:魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時,魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學(xué)增氧劑,其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O===2Ca(OH) 2+O2↑,請回答: (1)氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而________。 (2)小明將2.88 g過氧化鈣放入盛有200 L水的魚缸中,請你通過計算分析,當(dāng)氧氣完全釋放后,魚缸中水的
16、溶氧量是否符合最低要求?(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水,其他因素忽略不計) 6.(2015·宿遷)在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”,以減少二氧化硫的排放,減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴?。“環(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為:2CaO+mSO2+O2===nCaSO4;請回答下列問題: (1)m值是________; (2)若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸,則理論上最大可吸收二氧化硫多少噸? 7.(2015·岳陽)某學(xué)習(xí)小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2,收集到
17、4.8 gO2后停止加熱,稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0 g,繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2,最終剩余固體質(zhì)量為23.2 g,試計算(不考慮O2的損耗): (1)兩次生成O2的總質(zhì)量為________g; (2)理論上可回收到MnO2的質(zhì)量(寫出計算過程)。 題型之三 有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計算 正確掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算關(guān)系,即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=溶質(zhì)的質(zhì)量/(溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量)×100%。同時還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積、密度的換算關(guān)系,即溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度。
18、在涉及化學(xué)反應(yīng)中溶液、溶質(zhì)質(zhì)量的計算時,要注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量(氣體的質(zhì)量)-反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。 (2015·云南)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。請計算: (1)生成氫氣的質(zhì)量。 (2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。 思路點撥:(1)利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可直接計算氫氣的質(zhì)量;(2)完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液,可根據(jù)化學(xué)方程式計算出溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量,然后利用質(zhì)量守恒定律求出硫酸鋅溶液的質(zhì)量。
19、 注意要熟練掌握化學(xué)方程式計算方法步驟,注意代入化學(xué)方程式計算的物質(zhì)質(zhì)量必須為純凈物,找出已知量和未知量的關(guān)系,同時還要注意分析反應(yīng)前后溶液的組成情況;在計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量時利用質(zhì)量守恒定律。 1.(2014·云南)為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100 g,向其中滴加一定濃度的NaOH溶液,至不再產(chǎn)生沉淀為止,共用去NaOH溶液80 g,過濾,得到濾液175.1 g。請計算: (1)該反應(yīng)生成沉淀________g; (2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示:CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2
20、SO4) 2.(2013·普洱)(1)配制溶液:欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100 g,需要NaOH固體________g,水________mL(水的密度為1 g/cm3)。 (2)某硫酸溶液98 g與4%的NaOH溶液20 g恰好完全反應(yīng),試計算硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。 3.(2013·德宏)某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液中和200 g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液80 g,反
21、應(yīng)后的溶液呈中性(提示:反應(yīng)的方程式為2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O)。請計算: (1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。 (2)石油產(chǎn)品中殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.(2013·大理)某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示: + (1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為________g,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。 (2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留至0.1%)。 5.(2
22、015·西山區(qū)二模)將含雜質(zhì)的鋅樣品10 g放入100 g稀硫酸中,反應(yīng)充分后,稱得反應(yīng)后剩余混合物的質(zhì)量為109.8 g,試求:(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)) (1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________g。 (2)所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6.(2015·西寧)硫酸常用于金屬表面除銹。(原理:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O) (1)把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少? (2)要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng),需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是
23、多少? 7.(2015·曲靖模擬)實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液,某同學(xué)取出150 g該溶液于燒杯中,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。已知:BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl。請計算: (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80 g,需要Na2CO3固體________g。 (2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%) 8.(201
24、5·茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)。現(xiàn)取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?,然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸,充分反應(yīng),測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)生成二氧化碳的質(zhì)量是________g; (2)加入60 g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是________、________(填化學(xué)式); (3)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)。 9.(2015·咸寧)某純堿樣品中含有少量氯化鈉,取該樣品11 g,全部溶液在100 g水中,再逐漸滴加氯化鈣溶液,反應(yīng)的情況如圖所示,A
25、點時,過濾,得到濾液242 g,計算: (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為________g。 (2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10.(2015·襄陽)某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學(xué)取該樣品23 g全部溶解于150 g水中,再逐滴加入160 g稀鹽酸,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示:相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時: (1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是________克。 (2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出必要的計算過程,結(jié)果保留到0.1%)
26、。 11.(2015·通遼)某?;瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品,進行如圖所示的實驗。 請根據(jù)以上信息計算(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位): (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為________。 (2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量。 (3)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12.(2015·河北)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒,將30g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表: 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10
27、 生成氫氣質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02 請計算: (1)共制得氫氣________g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13.(2015·泰安)我市盛產(chǎn)石灰石,主要成分是CaCO3。某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量,記錄數(shù)據(jù)如下表:(假設(shè)反應(yīng)勻速進行,雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),燒杯的質(zhì)量為25 g) 反應(yīng)時間/s 20 40 60 80 100 燒杯和藥品質(zhì)量/
28、g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 請計算: (1)表中的“m”為________; (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確至0.1 %)。 參考答案 題型之一 根據(jù)化學(xué)式的計算 例1 A 針對訓(xùn)練 1.D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.(1)四 C、H、O (2)36∶5 23.9% 7.(1)四 (2)2 (3)96 8.(1)12∶1∶14∶16 (2)26.4 kg (3)NaHCO3 9.(1)有機 (2)9∶1∶12 (3)氧 (4)2 1
29、0.(1)144 (2)21∶8(或84∶32) (3)14.4 g××100%= 2.3 g 11.(1)36 (2)化學(xué)品有利于社會的發(fā)展,改善了人民生活,造成事故是因為管理不善或使用不當(dāng) (3)氟乙酸甲酯中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。物品上的氟乙酸甲酯質(zhì)量為57 mg÷=276 mg<400 mg,不會引起急性中毒。 題型之二 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 例2 (1)蛋白質(zhì) 反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為:25 g+160 g-176.2 g=8.8 g 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8 g
30、= x=20 g 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=80% 答:雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 針對訓(xùn)練 1.質(zhì)量守恒 0.2 (2)設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2 g = x=6.5 g 鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.9% 答:鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.9%。 2.(1)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3 g = x=8.4 g (2)樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈1.2% 答:(1)樣品中鐵的質(zhì)量為8.4 g。(2)樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
31、1.2%。 3.(1)設(shè)反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x。 2CuO+C2Cu+CO2↑ 160 44 x 4.4 g = x=16 g (2)4.4 g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4 g××100%=3.2 g 反應(yīng)前原混合物中氧元素的質(zhì)量為20 g×18%=3.6 g 剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=2.6% 答:(1)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為16 g。(2)剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.6%。 4.0.1 g 設(shè)原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 10 g×(1-x) 0.1 g = x=67.5% 答:
32、原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。 5.(1)減小 (2)設(shè)2.88 gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x。 2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ 144 32 2.88 g x = x=0.64 g 則魚缸中水的溶氧量為0.64 g÷200 L=0.003 2 g/L 因為0.003 2g/L>0.003 g/L 所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求。 6.(1)2 (2)含氧化鈣80%的生石灰70t中,氧化鈣的質(zhì)量為:70 t×80%=56 t 設(shè)理論上最大可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。 2CaO+2SO2+O2===2CaSO4 112 128 5
33、6t x = x=64 t 答:理論上最大可吸收64 t二氧化硫。 7.(1)9.6 (2)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6 g = x=14.9 g 二氧化錳作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則可回收到MnO2的質(zhì)量為23.2 g-14.9 g=8.3 g 答:可回收到MnO2的質(zhì)量為8.3 g。 題型之三 有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計算 例3 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 161 2 13 g y x = x=0.4 g = y
34、=32.2 g 反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=28.6% 答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g。(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。 針對訓(xùn)練 1.(1)4.9 (2)設(shè)100 gCuSO4溶液中所含CuSO4質(zhì)量為x。 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 4.9 g = x=8 g CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=8% 答:該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 2.(1)4 96 (2)氫氧化鈉的質(zhì)量為:20 g×4%=0.8 g 設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。
35、 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 98 80 x 0.8 g = x=0.98 g 硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=1% 答:硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。 3.(1)8 設(shè)H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 80 98 8 g x×200 g = x=4.9% 答:石油產(chǎn)品中殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。 4.(1)1.0 1.6 (2)設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 68 g×x 1.6 g =
36、 x=5.0% 答:過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%。 5.(1)0.2 (2)設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2 g = x=9.8 g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=9.8% 答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 6.(1)設(shè)需水的質(zhì)量為x。 50 g×98%=(50+x) ×10% x=440 g (2)設(shè)需10%的稀硫酸的質(zhì)量為y。 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 16 g y×10% = y=294 g 答:(1)需要水
37、的質(zhì)量是440 g。(2)需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是294 g。 7.(1)21.2 (2)(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80 g,需要Na2CO3固體的質(zhì)量為:80 g×26.5%=21.2 g。 (2)從圖中獲知,當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40 g。 設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x。 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl 208 106 x 40 g×26.5% = x=20.8 g 該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=13.9% 答:該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%。 8.(1)2.2 (2)
38、CaCl2 HCl (3)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 15 g×x 2.2 g = x=33.3% 答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%。 9.(1)10 (2)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 10 g y = x=10.6 g = y=11.7 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=5% 答:濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 10.(1)8.8
39、 (2)設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8 g = x=21.2 g = y=23.4 g 反應(yīng)后所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=8.4% 答:恰好完全反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%。 11.(1)11.65 g (2)設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 142 233 117 x 11.65 g y = x=7.1
40、 g = y=5.85 g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量為:10.00 g-7.1 g=2.9 g 答:樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9 g。 (3)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=6.25% 答:濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%。 12.(1)0.1 (2)設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.04 g = x=1.96 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=19.6% 答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 13.(1)134.5 (2)137.8 g-135.6 g=2.2 g,135.6 g-134.5 g=1.1 g,共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2+2.2 g+1.1 g=5.5 g 設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 5.5 g = x=12.5 g 石灰石樣品的質(zhì)量為134.5 g+5.5 g-25 g-100 g=15 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=83.3% 答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。 18 系統(tǒng)教學(xué)#
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