云南省中考化學 題型復習(四)化學計算題 新人教版【完整教資】

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1、 題型復習（四） 化學計算題 一、題型簡介 化學計算題是借助數學計算知識，從反應中各種量的變化對化學概念或原理加深理解，或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規(guī)律的一類試題。通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力，是初中化學的重要組成部分。 化學計算題已不僅僅是單純的數學運算，而是在逐步走出人為編制的、沒有實際價值的偏、難、怪的誤區(qū)，實現運用化學概念、理論知識解決實際問題的能力，真正體現出“化學計算”。其中常涉及的計算類型如下： 1.化學式的計算：主要涉及選擇、計算，試題可結合實際生活中的物質，考查學生對化學式概念的理解、相對原子質量的計算、物質中各元

2、素的質量及元素質量分數的計算。 2.有關化學方程式與溶液的綜合計算：近幾年的計算題往往把溶液的計算與化學方程式的計算結合起來，是云南中考的高頻考題。如果涉及陌生的化學反應，題中會給出相應的化學方程式。 二、方法指導 化學計算一般分為有關化學式的計算、有關化學方程式的計算、有關溶液的計算、綜合計算。其中綜合計算，一般表現為化學方程式和溶液中溶質質量分數兩者融合的綜合計算。我省中考在此計算方面比較基礎，沒有過繁的數字運算，但需要掌握基本計算的方法和對化學用語的正確識別。 題型之一 根據化學式的計算 從化學式中找出計量關系，確定數量關系。常用的計算公式有：（以化合物AmBn為例）

3、 1.相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n 2.元素的質量比=A元素的質量∶B元素的質量=（A的相對原子質量×m）∶（B的相對原子質量×n） 3.A的質量分數=×100% 4.A元素的質量=化合物（AmBn的質量）×A元素的質量分數 例1 （2013·昆明）2013年6月11日，“神舟十號”成功發(fā)射。運載“神舟十號”飛船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列說法正確的是( ) A.偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成 B.偏二甲肼的相對分子質量為58 C.偏二甲肼中碳、氫、氮元素的質量比為2∶8∶2

4、D.偏二甲肼中碳元素的質量分數為50% 思路點撥：A.根據偏二甲肼化學式的含義進行分析判斷；B.根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量與原子個數的乘積之和，進行分析判斷；C.根據化合物中各元素質量比=（各原子的相對原子質量×原子個數）之比，進行分析判斷；D.根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷。 1．(2014·云南)酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。下列說法不正確的是(　　) A．酚酞是有機物 B．酚酞由碳、氫、氧三種元素組成 C．酚酞的相對分子質量為318 D．酚酞中碳、氫、氧元素的質量比為20∶14∶4 2．(2013·曲靖)今年三

5、、四月間，我國臺灣在食物中發(fā)現“毒淀粉”，其有害成分是順丁烯二酸(化學式為C4H4O4)。食用后會破壞人體黏膜組織，損壞腎臟。下列有關順丁烯二酸的說法正確的是(　　) A．順丁烯二酸的相對分子質量為116 g B．順丁烯二酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為1∶1∶1 C．順丁烯二酸由4個碳原子、4個氫原子、4個氧原子構成 D．116 g順丁烯二酸中碳元素的質量與64 g甲烷中碳元素的質量相等 3．(2013·普洱)青蒿素(C15H22O5)是我國科學家從青蒿中提取的新型抗瘧疾藥，下列關于青蒿素的敘述不正確的是(　　) A．青蒿素由三種元素組成 B．青蒿素的相對分子質量為282 C

6、．青蒿素是一種有機化合物 D．碳、氫、氧元素的質量比為15∶22∶5 4．(2015·昆明校際合作)葡萄糖是人體內最重要的供能物質，其化學式為C6H12O6，下列有關葡萄糖的敘述正確的是(　　) A．葡萄糖不屬于有機物 B．葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的質量比為1∶2∶1 C．葡萄糖中碳元素的質量分數為40% D．葡萄糖的相對分子質量為200 5．(2014·衡陽)4.6 g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列對該化合物組成的判斷中，正確的是(　　) A．由碳、氫兩種元素組成 B．由碳、氧兩種元素組成 C．由碳、氫、氧三種元素組成 D．一

7、定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 6．(2015·鄂州)人體攝入鐵不足會引起缺鐵性貧血，乳酸亞鐵膠囊可用于治療缺鐵性貧血。已知乳酸亞鐵的化學式為C6H10FeO6。 (1)乳酸亞鐵是由________種元素組成的，其中屬于常量元素的是________； (2)乳酸亞鐵中碳與氫的質量比是________，鐵元素的質量分數是________。 7．(2015·郴州)丙酸鈉是一種常用的食品添加劑，其化學式為C3H5OxNa。已知該化合物中碳元素與氧元素的質量比為9∶8，請計算： (1)丙酸鈉由________ 種元素組成； (2)x＝________ ； (3)該物質的相對分子質量

8、是________。 8．(2015·佛山)一定條件下用NH3捕捉CO2的反應為3NH3＋3CO2===C3H3N3O3＋3H2O，生成的三聚氰胺(C3H3N3O3，相對分子質量為129)是重要的化工產品。請回答下列問題： (1)三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質量之比為________。 (2)每生產25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質量為________。 (3)Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2，反應為Na2CO3＋H2O＋CO2===2□，□中物質的化學式為________。 9．(2014·汕尾)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血病。如圖為某種“維生素C”

9、說明書的一部分，請回答： 藥品名：維生素C 化學式：C6H8O6 規(guī)　格：每片100 mg， 含Vc不少于10% 用　法：飯后服用 用　量：一日三次，每次X片 (1)“Vc”屬于________(填“無機”或“有機”)化合物。 (2)“Vc” 中碳、氫、氧元素的質量比是________。 (3)“Vc” 中含量最高的是________元素。 (4)若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60 mg，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用________片。 10．(2015·蘭州)苯甲酸鈉(C7H5O2Na)是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)中。請計算

10、： (1)C7H5O2Na的相對分子質量是________； (2)C7H5O2Na中碳、氧兩種元素的質量比是________； (3)14.4 g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克？ (寫出計算過程) 11．(2014·煙臺)2013年11月，某快遞公司違反國家規(guī)定快遞有毒化學品，因化學品泄漏，導致多人傷亡，被稱為“奪命快遞”。“奪命快遞”中的化學品是氟乙酸甲酯(化學式為C3H5FO2)，是有毒液體，在燃料、醫(yī)藥、農藥等工業(yè)領域有著廣泛的用途。 (1)氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧的質量比是________。 (2)有人說這“都是化學惹的禍”，你如何評價？ ________

11、________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一般成人接觸400 mg氟乙酸甲酯就會急性中毒，如果檢測到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57 mg(氟元素都來自氟乙酸甲酯)，通過計算說明接觸該污染物品的成年人會不會急性中毒。 題型之二　有關化學方程式的計算 要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物和生成物在微觀上和質量上的關系。化學方程式書寫

12、首先要正確，且配平。計算步驟要完整，格式要正確，計算結果要準確。計算時，各量的單位要統一，代入方程式中計算的質量應是純凈物的質量，如果是不純物質的量，需要乘以相應的質量分數轉化為純凈物的量。 　(2015·眉山)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應)。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗： 液體固體 請回答下列問題： (1)雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為________。 (2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(寫出簡明的計算過程)。 思路點撥：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，

13、進一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。 本題考查利用化學反應方程式的計算，利用質量守恒的關系來找出產生二氧化碳的質量是解題的關鍵。 1．(2015·大理模擬)把7克含雜質的鋅片(雜質不與硫酸反應)放在100克足量的稀硫酸里，反應停止后所得混合物總質量為106.8克。求： (1)根據________定律，反應后生成H2質量是________克。 (2)計算不純的鋅的質量分數(計算結果精確到0.1%)。 2．(2015·安徽)非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(同其他成分忽略不計)。某同學取一定質量的鐵畫

14、邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3 gH2，剩余固體質量為0.1 g。 (1)求樣品中鐵的質量。 (2)求樣品中金的質量分數。 3．(2015·大連)碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳?，F有碳和氧化銅的混合物20 g。其中氧元素的質量分數為18%，高溫加熱該混合物一段時間后，產生4.4 g二氧化碳。計算： (1)參加反應的氧化銅的質量。 (2)剩余固體中氧元素的質量分數(計算結果保留到0.1%)。 4．(2015·鄂州)為測定某Cu－Zn合金中銅的質量分數，某同學將10 g該合金

15、放入到盛有40 g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質量為49.9 g。 (1)生成氫氣的質量為________； (2)計算原合金中銅的質量分數。 5．(2015·孝感)小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH) 2＋O2↑，請回答： (1)氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而________。 (2)小明將2.88 g過氧化鈣放入盛有200 L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的

16、溶氧量是否符合最低要求？(假設產生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計) 6．(2015·宿遷)在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫對空氣的污染?！碍h(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO＋mSO2＋O2===nCaSO4；請回答下列問題： (1)m值是________； (2)若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸，則理論上最大可吸收二氧化硫多少噸？ 7．(2015·岳陽)某學習小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集到

17、4.8 gO2后停止加熱，稱得剩余固體的質量為28.0 g，繼續(xù)加熱至不再產生O2，最終剩余固體質量為23.2 g，試計算(不考慮O2的損耗)： (1)兩次生成O2的總質量為________g； (2)理論上可回收到MnO2的質量(寫出計算過程)。 題型之三　有關化學方程式與溶液的綜合計算 正確掌握溶質、溶劑、溶液的質量與溶質質量分數的相互換算關系，即溶質的質量分數＝溶質的質量/溶液的質量×100%＝溶質的質量/(溶質的質量＋溶劑的質量)×100%。同時還要熟悉溶質的質量分數與溶液的體積、密度的換算關系，即溶液的質量＝溶液的體積×溶液的密度。

18、在涉及化學反應中溶液、溶質質量的計算時，要注意根據質量守恒定律計算反應后溶液的質量，即反應后溶液的質量＝反應前各物質的質量總和－生成沉淀的質量(氣體的質量)－反應物中不溶性固體雜質的質量。 　(2015·云南)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。請計算： (1)生成氫氣的質量。 (2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(計算結果保留到0.1%)。 思路點撥：(1)利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式可直接計算氫氣的質量；(2)完全反應后所得溶液為硫酸鋅溶液，可根據化學方程式計算出溶液中溶質硫酸鋅的質量，然后利用質量守恒定律求出硫酸鋅溶液的質量。

19、 注意要熟練掌握化學方程式計算方法步驟，注意代入化學方程式計算的物質質量必須為純凈物，找出已知量和未知量的關系，同時還要注意分析反應前后溶液的組成情況；在計算反應后所得溶液的質量時利用質量守恒定律。 1．(2014·云南)為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數，化學小組的同學取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請計算： (1)該反應生成沉淀________g； (2)該CuSO4溶液中溶質的質量分數。(溫馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2

20、SO4) 2．(2013·普洱)(1)配制溶液：欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100 g，需要NaOH固體________g，水________mL(水的密度為1 g/cm3)。 (2)某硫酸溶液98 g與4%的NaOH溶液20 g恰好完全反應，試計算硫酸溶液中硫酸的質量分數(寫出計算過程)。發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 3．(2013·德宏)某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液中和200 g石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80 g，反

21、應后的溶液呈中性(提示：反應的方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)。請計算： (1)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為________g。 (2)石油產品中殘余硫酸的溶質質量分數。 4．(2013·大理)某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示： ＋ (1)剩余的混合物中二氧化錳的質量為________g，反應生成氧氣的質量為________g。 (2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(計算結果保留至0.1%)。 5．(2

22、015·西山區(qū)二模)將含雜質的鋅樣品10 g放入100 g稀硫酸中，反應充分后，稱得反應后剩余混合物的質量為109.8 g，試求：(雜質不溶于水，也不與酸反應) (1)反應產生氫氣的質量為________g。 (2)所用稀硫酸溶液的溶質質量分數。 6．(2015·西寧)硫酸常用于金屬表面除銹。(原理：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O) (1)把50 g質量分數為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？ (2)要使16gFe2O3恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質量是

23、多少？ 7．(2015·曲靖模擬)實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150 g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如下圖所示。已知：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。請計算： (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80 g，需要Na2CO3固體________g。 (2)BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？(寫出計算過程，結果保留到0.1%) 8．(201

24、5·茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質?，F取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖所示。 (1)生成二氧化碳的質量是________g； (2)加入60 g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質是________、________(填化學式)； (3)計算樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。 9．(2015·咸寧)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11 g，全部溶液在100 g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A

25、點時，過濾，得到濾液242 g，計算： (1)反應生成沉淀的質量m為________g。 (2)濾液中溶質的質量分數。 10．(2015·襄陽)某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。(提示：相關反應為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)計算當恰好完全反應時： (1)產生的二氧化碳的質量是________克。 (2)此時所得到的溶液中溶質的質量分數(寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%)

26、。 11．(2015·通遼)某?；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗。 請根據以上信息計算(結果保留到小數點后兩位)： (1)反應生成沉淀的質量為________。 (2)樣品中氯化鈉的質量。 (3)濾液中溶質的質量分數。 12．(2015·河北)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表： 次數 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 10 10 10

27、 生成氫氣質量/g 0.04 0.04 0.02 請計算： (1)共制得氫氣________g。 (2)所用稀硫酸的溶質質量分數。 13．(2015·泰安)我市盛產石灰石，主要成分是CaCO3。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表：(假設反應勻速進行，雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25 g) 反應時間/s 20 40 60 80 100 燒杯和藥品質量/

28、g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 請計算： (1)表中的“m”為________； (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(計算結果精確至0.1 %)。 參考答案 題型之一　根據化學式的計算 例1　A 針對訓練 1．D　2.D　3.D　4.C　5.C　6.(1)四　C、H、O　(2)36∶5　23.9%　7.(1)四　(2)2　(3)96　8.(1)12∶1∶14∶16　(2)26.4 kg　(3)NaHCO3　9.(1)有機　(2)9∶1∶12　(3)氧　(4)2　1

29、0.(1)144　(2)21∶8(或84∶32)　(3)14.4 g××100%＝ 2.3 g　11.(1)36　(2)化學品有利于社會的發(fā)展，改善了人民生活，造成事故是因為管理不善或使用不當　(3)氟乙酸甲酯中氟元素的質量分數為。物品上的氟乙酸甲酯質量為57 mg÷＝276 mg＜400 mg，不會引起急性中毒。 題型之二　有關化學方程式的計算 例2　(1)蛋白質　反應生成二氧化碳的質量為：25 g＋160 g－176.2 g＝8.8 g 設碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　 44 x　　　　　 8.8 g

30、＝　x＝20 g 雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：×100%＝80% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%。 針對訓練 1．質量守恒　0.2　(2)設反應的鋅的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝　x＝6.5 g 鋅的質量分數為×100%＝92.9% 答：鋅的質量分數為92.9%。 2．(1)設樣品中鐵的質量為x。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 2 x 0.3 g ＝　x＝8.4 g (2)樣品中金的質量分數＝×100%≈1.2% 答：(1)樣品中鐵的質量為8.4 g。(2)樣品中金的質量分數為

31、1.2%。 3．(1)設反應的氧化銅的質量為x。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 160 44 x 4.4 g ＝　x＝16 g (2)4.4 g二氧化碳中氧元素的質量為4.4 g××100%＝3.2 g 反應前原混合物中氧元素的質量為20 g×18%＝3.6 g 剩余固體中氧元素的質量分數為×100%＝2.6% 答：(1)參加反應的氧化銅的質量為16 g。(2)剩余固體中氧元素的質量分數為2.6%。 4．0.1 g　設原合金中銅的質量分數為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 10 g×(1－x)　 0.1 g ＝　x＝67.5% 答：

32、原合金中銅的質量分數為67.5%。 5．(1)減小　(2)設2.88 gCaO2完全反應生成O2的質量為x。 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 144 32 2．88 g x ＝　x＝0.64 g 則魚缸中水的溶氧量為0.64 g÷200 L＝0.003 2 g/L 因為0.003 2g/L>0.003 g/L 所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求。 6．(1)2　(2)含氧化鈣80%的生石灰70t中，氧化鈣的質量為：70 t×80%＝56 t 設理論上最大可吸收二氧化硫的質量為x。 2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4 112　 128 5

33、6t　 x ＝　x＝64 t 答：理論上最大可吸收64 t二氧化硫。 7．(1)9.6　(2)設生成氯化鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g ＝　x＝14.9 g 二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，則可回收到MnO2的質量為23.2 g－14.9 g＝8.3 g 答：可回收到MnO2的質量為8.3 g。 題型之三　有關化學方程式與溶液的綜合計算 例3　設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 13 g y x ＝　x＝0.4 g ＝　y

34、＝32.2 g 反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數為：×100%＝28.6% 答：(1)生成氫氣的質量為0.4 g。(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%。 針對訓練 1．(1)4.9　(2)設100 gCuSO4溶液中所含CuSO4質量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160　　　　　　　　　　 98 x 4.9 g ＝　　x＝8 g CuSO4溶液中溶質的質量分數＝×100%＝8% 答：該CuSO4溶液中溶質的質量分數為8%。 2．(1)4　96　(2)氫氧化鈉的質量為：20 g×4%＝0.8 g 設硫酸的質量為x。

35、 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98　　　　80 x 0.8 g ＝　　x＝0.98 g 硫酸溶液中硫酸的質量分數：×100%＝1% 答：硫酸溶液中硫酸的質量分數為1%。 3．(1)8　設H2SO4的溶質質量分數為x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80　　　　98 8 g x×200 g ＝　　x＝4.9% 答：石油產品中殘余硫酸的溶質質量分數為4.9%。 4．(1)1.0　1.6　(2)設過氧化氫溶液中溶質的質量分數為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　 32 68 g×x 1.6 g ＝

36、　x＝5.0% 答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5.0%。 5．(1)0.2　(2)設H2SO4的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 所用稀硫酸的溶質質量分數：×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。 6．(1)設需水的質量為x。 50 g×98%＝(50＋x) ×10% x＝440 g (2)設需10%的稀硫酸的質量為y。 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 160　　294 16 g y×10% ＝　y＝294 g 答：(1)需要水

37、的質量是440 g。(2)需消耗上述10%的稀硫酸的質量是294 g。 7．(1)21.2　(2)(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80 g，需要Na2CO3固體的質量為：80 g×26.5%＝21.2 g。 (2)從圖中獲知，當BaCl2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質量為40 g。 設BaCl2的質量為x。 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 208 106 x 40 g×26.5% ＝　x＝20.8 g 該BaCl2溶液的溶質質量分數：×100%＝13.9% 答：該BaCl2溶液的溶質質量分數為13.9%。 8．(1)2.2　(2)

38、CaCl2　HCl　(3)設樣品中碳酸鈣的質量分數為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　 44 15 g×x　　　　　 2.2 g ＝　x＝33.3% 答：樣品中碳酸鈣的質量分數為33.3%。 9．(1)10　(2)設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106　 100　　　 117 x　　　 10 g　 y ＝　　x＝10.6 g ＝　　y＝11.7 g 濾液中溶質的質量分數為：×100%＝5% 答：濾液中溶質的質量分數為5%。 10．(1)8.8

39、　(2)設參加反應的Na2CO3的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　 117　　 44 x　　　　 y 8.8 g ＝　x＝21.2 g ＝　y＝23.4 g 反應后所得NaCl溶液中溶質的質量分數為 ×100%＝8.4% 答：恰好完全反應所得溶液的溶質質量分數為8.4%。 11．(1)11.65 g　(2)設硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 117 x 11.65 g y ＝　x＝7.1

40、 g ＝　y＝5.85 g 樣品中氯化鈉的質量為：10.00 g－7.1 g＝2.9 g 答：樣品中氯化鈉的質量是2.9 g。 (3)濾液中溶質的質量分數為：×100%＝6.25% 答：濾液中溶質的質量分數為6.25%。 12．(1)0.1　(2)設10 g稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.04 g ＝　x＝1.96 g 稀硫酸的溶質質量分數為×100%＝19.6% 答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。 13．(1)134.5　(2)137.8 g－135.6 g＝2.2 g，135.6 g－134.5 g＝1.1 g，共產生二氧化碳的質量為2.2＋2.2 g＋1.1 g＝5.5 g 設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 5.5 g ＝　x＝12.5 g 石灰石樣品的質量為134.5 g＋5.5 g－25 g－100 g＝15 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%＝83.3% 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。 18 系統教學#