九年級化學人教版上冊 6.3 二氧化碳和一氧化碳第一課時二氧化碳的性質(zhì) 教案

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1、《二氧化碳的性質(zhì)》教學設計 教學理念 1、利用改進實驗裝置對知識點進行學習，正確實驗與認真觀察是學習化學成功的關鍵，使學生在興趣中啟發(fā)思維、探求規(guī)律。 2、在學習“傾倒二氧化碳”、“二氧化碳與澄清石灰水的反應”和“二氧化碳和紫色石蕊溶液”的實驗時，為充分調(diào)動學生的觀察學習積極性，運用“討論、實驗、探究、反思”四位一體的教學模式，以“提出問題──實驗檢驗──得出結論”為主線的思維程序，讓學生自己探究，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和歸納總結能力。 教學設計 課前預習--學生自主學習--教師補充--課堂小結 教學目標 【知識與技

2、能】 1、掌握二氧化碳的性質(zhì)； 2、通過改進的實驗，操作簡便，重復使用，可以激發(fā)學生對化學的學習積極性，培養(yǎng)學生的開拓創(chuàng)新能力。 【過程與方法】 1、通過對二氧化碳的性質(zhì)相關知識的學習，學會觀察和描述化學現(xiàn)象。 2、通過實驗發(fā)生化學變化進一步推導出一些課本上沒有講到的性質(zhì)。 【情感態(tài)度與價值觀】 1、通過對二氧化碳有關知識的討論，學習全面認識與評價自然界中的物質(zhì)； 2、培養(yǎng)學生的學習興趣、合作與創(chuàng)新精神； 重點、難點 1、 二氧化碳的性質(zhì) 2、 二氧化碳與水的反應、與石灰水的反應 教學方法 情境激學法、實驗促學法、提問引導法 儀器和藥品 鐵架臺、錐形瓶、

3、安全漏斗、酒精燈、具支試管、漏斗、火柴、蠟燭、導管、自制漏斗（下端開口較大）、碳酸鈣、澄清石灰水、稀鹽酸、紫色石蕊溶液、盛有階梯狀蠟燭的大燒杯。 二、教學過程 【新課引入】 通過教師與學生一起做一個吸氣、呼氣的小活動，引入課堂學習。請同學們做一個小活動，深吸氣、慢慢呼氣。同學們對于你們呼出的氣體前面我們已經(jīng)學習過，它含有哪些物質(zhì)？ 含有水蒸氣、二氧化碳等物質(zhì)。 二氧化碳是一種無色無味、密度比空氣大、能使澄清石灰水變渾濁。關于二氧化碳你還知道些什么？ 觀看演示實驗，積極回答問題。激起學生探求知識的好奇心，引發(fā)學習興趣。思維拓展：二氧化碳氣體的密度比空氣大，你能想出幾種方法來證明嗎

4、？ 展示學生分小組的學習成果，請四個小組的學生代表來陳述其所學的內(nèi)容。 【討論與交流】 1. 打開具支試管一邊的開關，關上集氣瓶這邊的開關后，二氧化碳進入裝有紫色石蕊溶液的具支試管中，溶液的顏色會有什么變化？首先石蕊溶液是紫色的，通入一段時間的二氧化碳后，溶液變成紅色，這是因為二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變成紅色。關上具支試管一邊的開關，打開另一邊的開關，對溶有二氧化碳的石蕊溶液加熱，這時溶液中有氣泡產(chǎn)生，將氣泡導入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，被加熱的石蕊溶液從紅色又變成紫色。這說明碳酸是弱酸，受熱后分解成二氧化碳和水；溶液中沒有碳酸時，紅色溶液變成紫色

5、。 2. 為什么二氧化碳氣體進入澄清石灰水會渾濁，時間長了渾濁的溶液由變清澈？二氧化碳進入澄清石灰水，石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和水，碳酸鈣不溶于水，所以溶液呈渾濁狀態(tài)。當通入二氧化碳氣體時間過長，渾濁溶液又變澄清，因為碳酸鈣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈣，沉淀消失。 3. 制取二氧化碳時，可用什么方法檢查集氣瓶是否已經(jīng)收集滿？你的依據(jù)是什么？檢查時木條應放在瓶口還是伸入瓶內(nèi)？ 將燃著的木條放到集氣瓶口木條熄滅，說明集氣瓶已經(jīng)收集滿二氧化碳氣體；依據(jù)是二氧化碳不支持燃燒；因為氣體裝滿瓶后會流出瓶口，檢查時木條只能放在瓶口。 4. 燃著的木條伸入裝有二氧化碳氣體的

6、集氣瓶有什么現(xiàn)象？能說明什么呢？ 用燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，證明二氧化碳不支持燃燒。 5. 向燒杯中傾倒二氧化碳，你們觀察到了什么現(xiàn)象？將實驗中收集到的二氧化碳氣體，通過自制漏斗倒入裝有階梯狀蠟燭的大燒杯中，位置較低的蠟燭先熄滅，位置較高的蠟燭后熄滅。說明二氧化碳密度比空氣大，且不支持燃燒。這個自制漏斗下端開口必須較大，這樣二氧化碳氣體才能順利從自制漏斗下端流入燒杯底部。如果下端開口太小，實驗不能成功；如果不使用漏斗，傾倒的二氧化碳氣體會使兩支蠟燭熄滅。 一、二氧化碳的物理性質(zhì)： 1）無色、無味的氣體。 2）密度比空氣大（ρ＝1.977g/l，二氧化碳的式量是44，空氣的相

7、對式量是29）。 3）能溶于水。 4）熔沸點較低，干冰—固態(tài)CO2。 二、二氧化碳的化學性質(zhì)： 1) 不能燃燒，也不能支持燃燒。 2) 二氧化碳與水反應 H2CO3 = H2O + CO2↑ CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊變紅色 石蕊試液由紅色又變成紫色 高溫 3) CO2與Ca(OH)2反應 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 澄清石灰水變渾濁，生成白色沉淀。

8、 CO2+CaCO3 +H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失，石灰水變澄清。 點燃 4) 與熾熱的碳反應 C + CO2 = 2CO 5) 與Mg反應 2Mg + CO2 = 2MgO + C 三、 干冰的形成 在一定的條件下，固態(tài)的二氧化碳就叫干冰。用于人工降雨和致冷劑的材料。 四、 二氧化碳的用途 1) 滅火材料 2) 工業(yè)原料 3) 食品的保護氣 4) 致冷劑 5) 溫室肥料 6) 人工降雨材料 鼓勵學生自己獲得新知，培養(yǎng)學生歸納總結的能力，從結論性語言里發(fā)現(xiàn)問題的能力。啟發(fā)思維，大膽猜想，培養(yǎng)自我發(fā)現(xiàn)的能力，步步設

9、疑，層層引導。 最后以一段順口溜作小結： 二氧化碳不簡單, 不會燃燒不助燃； 密度要比空氣大, 可來滅火能制堿； 它在水中能溶解, 石蕊加入顯紅色； 通入澄清石灰水, 先是渾濁后沉淀。 【板書設計】 課題3 二氧化碳的性質(zhì) 一、物理性質(zhì) 1）無色、無味的氣體。 2）密度比空氣大（ρ＝1.977g/l，二氧化碳的式量是44，空氣的相對式量是29）。 3）能溶于水。 4）熔沸點較低，干冰—固態(tài)CO2。 二、化學性質(zhì) 1)不能燃燒，也不能支持燃燒。 2)二氧化碳與水反應 H2CO3 = H2O + CO2↑ CO2 + H2O = H2CO3

10、 紫色石蕊變紅色 石蕊試液由紅色又變成紫色 高溫 3)CO2與Ca(OH)2反應 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +H2O 澄清石灰水變渾濁，生成白色沉淀。 CO2+CaCO3 +H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失，石灰水變澄清。 點燃 4)與熾熱的碳反應 C + CO2 = 2CO 5)與Mg反應 2Mg + CO2 = 2MgO + C 三、二氧化碳的用途 1) 滅火材料 2) 工業(yè)原料 3) 食品的保護氣 4) 致冷劑 5) 溫室肥料 6) 人工降雨材料