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北京市房山區(qū)房山中學2012-2013學年高一化學寒假作業(yè)：溶液的配制及相關(guān)計算溫故知新—
溶液的配制及相關(guān)計算
1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))或量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強調(diào)：在具體實驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯！）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
（2）配制的步驟：例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
①計算：需無水Na2CO3 g；
②稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 ；
③溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒；
④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿 小心地引流到 中；
⑤定容：當往容量瓶里加蒸餾
2、水時，距刻度線1－2cm處停止，改用 加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容；
⑥搖勻
2．有關(guān)溶液濃度的計算：
溶液濃度計算
CB =nB/V液
溶液稀釋規(guī)律
C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。?
溶液中離子濃度計算
C(離子)= n(離子) /V（溶液）=C（溶液）X角標
物質(zhì)的量濃度CB與質(zhì)量分數(shù)ω之間的轉(zhuǎn)化
鞏固提高
1．將2.4g NaOH溶于水，配成300ml溶液，它的物質(zhì)的量的濃度為 ，取出該溶液30ml，它的物質(zhì)的量濃度為 ，取出的溶液含Na
3、OH mol
2.用濃硫酸配制200mL 1mol/L硫酸溶液時所用儀器
①天平 ②量筒 ③容量瓶 ④燒杯⑤玻璃棒 ⑥燒瓶 ⑦漏斗 ⑧膠頭滴管
3.配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液需稱NaCl g ，用到儀器
A.500mL容量瓶 B.膠頭滴管 C.托盤天平 D.量筒
E.玻璃棒 F.250mL容量瓶 G.小燒杯 H.藥匙
4．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量
4、的蒸餾水 B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌 D.定容時俯視刻度線和液面
5．下列溶液中，Cl—的物質(zhì)的量濃度與100mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中的Cl—物質(zhì)的量濃度相等的是
A 300mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B 150mL 1mol·L-1 MgCl2溶液
C 300mL 3mol·L-1 KCl溶液 D 150mL 1mol·L-1 AlCl3溶液
6．將40mL 4mol/L NaOH溶液稀釋至200mL后,所得溶液濃度是 。
7．市售濃H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3, 計算市售濃H2SO4 中H2SO4的物質(zhì)的量濃度
北京市房山區(qū)房山中學2012-2013學年高一化學 寒假作業(yè) 溶液的配制及相關(guān)計算
