《滬教版九年級化學(xué)第四章第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬教版九年級化學(xué)第四章第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3節(jié)節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)的表示方法 1.化學(xué)方程式的概念及書寫原則 （1）概念：用_表示_的式子。 （2）書寫原則。 以_為依據(jù)。 符合_。 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 客觀事實 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)的表示方法 2.化學(xué)方程式的書寫步驟 書寫化學(xué)方程式的步驟，我們可歸納為：一寫、二配、三注、 四查（以鐵在氧氣中燃燒為例）。 （1）寫。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實在式子的左邊寫出_的化學(xué)式，右 邊寫出_的化學(xué)式，中間畫一條短線(或標(biāo)出一個指向生 成物的箭頭)，反應(yīng)物或生成物不止一種時用“+”連接。 如Fe+O2Fe3O4 反應(yīng)物 生成物 （2）配。 在反應(yīng)物和生成物的前
2、面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。配平后把短線改成等號。 如3Fe+2O2=Fe3O4 （3）注。 用文字或符號在“等號”上面注明反應(yīng)發(fā)生的_，如點燃、 加熱(常用“”表示)、催化劑等。標(biāo)出生成物的_，如反 應(yīng)中有氣體放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的氣體或沉 淀物的化學(xué)式右邊分別用“”或“”標(biāo)明。 如3Fe+2O2 Fe3O4 條件 狀態(tài) 點燃 = 【巧思巧記】化學(xué)方程式的書寫記憶口訣為： 左反右生一短線，配平以后添一線； 等號上下注條件，標(biāo)出氣體和沉淀。 【探究點】化學(xué)方程式的書寫 結(jié)合下述化學(xué)方程式探究相關(guān)問題： S+O2 SO2 H2O2 H2+O2 P+5O
3、2 2P2O5 C+O2 CO2 燃燒 = MnO2 = = 點燃 = （1）上述化學(xué)方程式有哪些常見的錯誤？ 提示：中反應(yīng)條件錯，“燃燒”應(yīng)改為“點燃”；中反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為H2O和O2；中沒有配平，且反應(yīng)條件錯，“”應(yīng)改為“點燃”；標(biāo)注不正確，CO2不應(yīng)標(biāo)“”。 （2）怎樣選擇反應(yīng)條件“點燃”“加熱”與“高溫”？ 提示：點燃：使可燃物的溫度達(dá)到其燃燒所需的最低溫度的過程。 加熱：用溫度一般不超過500 的熱源對物質(zhì)持續(xù)供熱的過程。在化學(xué)方程式中可以用“”表示。 高溫：用溫度一般在1 000 以上的熱源對物質(zhì)持續(xù)供熱的過程。在化學(xué)方程式中不可用“”表示，一般用“高溫”或?qū)懨鳒囟确秶?【師生歸納】
4、化學(xué)方程式書寫的常見錯誤主要有以下幾點：不尊重科學(xué)事實，臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)；不遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式不配平、配平不完整或化學(xué)計量數(shù)不是最簡整數(shù)比；沒有按化合價正確書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯誤；寫錯或漏寫必要的反應(yīng)條件，錯標(biāo)或漏標(biāo)“”和“”。 【學(xué)法點睛】書寫信息給予題的化學(xué)方程式 分析信息 解讀：書寫信息給予題的化學(xué)方程式“兩步”走： 第一步，根據(jù)題中信息，結(jié)合已學(xué)過的知識推出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 第二步，按照書寫化學(xué)方程式的“寫、配、注”三個步驟進(jìn)行書寫。 結(jié)合已學(xué) 知識 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 書寫化學(xué)方程式 按書寫 步驟 1.按照化學(xué)方程式的書寫步驟，在圖
5、中完成有關(guān)過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式的書寫： (1)寫 (2)配 (3)注 提示：本題可以根據(jù)奇數(shù)配偶法配平，使反應(yīng)前后各原子的種 類及數(shù)目都相等，并將短線改為等號，最后標(biāo)注反應(yīng)條件和生 成物的狀態(tài)，正確的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2。 MnO2 = 2.下圖中若 表示氫原子， 表示氧原子， 表示氯原子。 結(jié)合質(zhì)量守恒定律，將下圖該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物在方框中畫出來，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 化學(xué)方程式為_。 提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不 變，由此得出另一產(chǎn)物為HCl，分子模型為 ，故其反應(yīng) 的化學(xué)方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO。 一、化學(xué)方程式的意
6、義 不僅表示化學(xué)變化中的_和_，而且還揭示了反應(yīng) 前后各物質(zhì)之間的_。 以氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為例 化學(xué)方程式： 2H2 + O2 2H2O 物質(zhì)的質(zhì)量比：（22）32（218） 點燃 = 反應(yīng)物 生成物 相對質(zhì)量關(guān)系 依據(jù)化學(xué)方程式的計算 化學(xué)方程式表示： 1. _在_中燃燒生成_的事實。 2.每_個氫分子與_個氧分子反應(yīng)生成_個水分子，即分子數(shù) 之比為N（H2）N（O2）N（H2O）=_。 3.每_份質(zhì)量的氫氣與_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成_份質(zhì) 量的水，質(zhì)量之比為m（H2）m（O2）m（H2O） =_。 氫氣 氧氣 2 1 2 212 36 189 水 4 32 二、化學(xué)方程式的計
7、算步驟 1.設(shè)：按題意設(shè)_。 2.寫：寫出題中反應(yīng)的_。 3.找：找出反應(yīng)物和生成物的_。 4.比：建立已知量和未知量的比例關(guān)系。 5.答：計算x，并作答。 未知數(shù) 化學(xué)方程式 質(zhì)量關(guān)系 【特別提醒】化學(xué)方程式計算的順口溜：一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能差；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計算解決它。 【師生歸納】化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵 三個要領(lǐng) 三個關(guān)鍵 步驟要完整 格式要規(guī)范 得數(shù)要準(zhǔn)確 準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式 準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量 代入量均指純凈物的質(zhì)量 【規(guī)律方法】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算方法和使用范圍 方法方法 適用范圍適用范圍 1.1.利用質(zhì)量守恒定律利用質(zhì)量
8、守恒定律進(jìn)行計算進(jìn)行計算 所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知知 2.2.利用化學(xué)式進(jìn)行計利用化學(xué)式進(jìn)行計算算 物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)到另一種物物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)到另一種物質(zhì)中質(zhì)中 3.3.利用化學(xué)方程式進(jìn)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算行計算 已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量他物質(zhì)的質(zhì)量 依據(jù)磷燃燒的微觀過程將下圖填寫完整。 質(zhì)量比：（431）（532）2142 124 g ( )g ( )g ( )g 80 g ( )g 提示：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量乘積的比，質(zhì)量比是正比例關(guān)系，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式中已知物質(zhì)的質(zhì)量可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。 提示：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，所設(shè)未知數(shù)不能帶單位，但最后求出的未知數(shù)的數(shù)值要帶單位，已知量在整個計算過程中要帶單位，相關(guān)的化學(xué)方程式一定要書寫正確，特別注意要配平，相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積要計算準(zhǔn)確，最后要簡明地寫出答案。
滬教版九年級化學(xué)第四章第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用
