高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第28講 鹽類水解練習(xí)

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1、 第28講 鹽類水解 考綱要求 1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。 考點(diǎn)一 鹽類水解及其規(guī)律 1.定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2.實(shí)質(zhì) 鹽電離―→―→破壞了水的電離平衡―→水的電離程度增大 ―→溶液呈堿性、酸性或中性 3.特點(diǎn) 4.規(guī)律 有弱才水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。 鹽的類型 實(shí)例 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 溶液的pH 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 否 中性 pH=7 強(qiáng)酸 弱堿鹽 NH4Cl、Cu

2、(NO3)2 是 NH、Cu2+ 酸性 pH<7 弱酸 強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO-、CO 堿性 pH>7 5.鹽類水解離子方程式的書寫要求 (1)一般來說,鹽類水解的程度不大,應(yīng)該用可逆號(hào)“??”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,水解離子方程式要分步表示。 (3)多元弱堿陽離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。 (4)水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大,書寫時(shí)要用“===”“↑”“↓”等。 (1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

3、() (2)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性(√) (3)某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)() (4)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同(√) (5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同() (6)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離() (7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成() (8)S2-+2H2O??H2S+2OH-() (9)Fe3++3H2O??Fe(OH)3↓+3H+() (10)明礬溶液顯酸性:Al3++3H2O??Al

4、(OH)3+3H+(√) 1.怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液? 答案 三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液,不變色的為NaCl溶液,變紅色的為氯化銨溶液,變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。 2.(1)現(xiàn)有0.1molL-1的純堿溶液,用pH試紙測(cè)定溶液的pH,其正確的操作是__________。 你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于________之間。 (2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:______________ __________________________________________________________

5、______________。 (3)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程,請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH 7~13 (2)向純堿溶液

6、中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的 (3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈紅色,然后分成兩份,加熱其中一份,若紅色變深,則鹽類水解吸熱 題組一 水解離子方程式的書寫 1.按要求書寫離子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+。 (2)Na2CO3溶液呈堿性 CO+H2O??HCO+OH-、 HCO+H2O??H2CO3+OH-。 (3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。

7、(4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。 (5)NaHS溶液呈堿性的原因 HS-+H2O??H2S+OH-。 (6)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH>7,其原因是__________________________(用離子方程式說明,下同);若pH<7,其原因是__________________________。 答案 Rn-+H2O??HR(n-1)-+OH- Mm++mH2O??M(OH)m+mH+ 解析 pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性,pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。 題組二 水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律應(yīng)用 2.25

8、℃時(shí)濃度都是1molL-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1molL-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是(  ) A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀釋相同倍數(shù),溶液pH變化BX等于BY D.將濃度均為1molL-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH大于HY 答案 A 解析 A項(xiàng),根據(jù)BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,則BOH比HY更難電離,因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY);B項(xiàng),根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH,則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

9、,BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,BY為弱酸弱堿鹽,則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽,溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH;C項(xiàng),稀釋相同倍數(shù),BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液的pH變化大于BY溶液;D項(xiàng),HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,濃度相同時(shí),稀釋10倍后,HY的電離程度增大,但仍不可能全部電離,故HX溶液的酸性強(qiáng),pH小。 3.(2017甘肅天水一中月考)常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如表所示: 序號(hào) ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列說法正

10、確的是(  ) A.四種溶液中,水的電離程度:①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同 C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 答案 B 解析 這幾種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性,當(dāng)鹽的濃度相同時(shí),酸的酸性越弱,酸根離子水解的程度就越大,水的電離程度就越大,溶液的堿性就越強(qiáng)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知四種溶液中,水的電離程度:①<②<④<③,A錯(cuò)誤;在Na2CO3和NaHCO3溶液中,存在的粒子有Na+、HCO、CO、H2CO3、H2

11、O、H+、OH-,所以粒子種類相同,B正確;根據(jù)鹽的水解程度大小可知,等濃度的CH3COOH和HClO溶液的酸性:CH3COOH>HClO,所以pH小的是CH3COOH,C錯(cuò)誤;在Na2CO3溶液中,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)二 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 1.影響鹽類水解平衡的因素 (1)內(nèi)因:形成鹽的酸或堿越弱,其鹽就越易水解。如水解程度:Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO3。 (2)外因 (3)以FeCl3水解為例[Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+],填寫外界條件對(duì)水解平衡

12、的影響。 條件 移動(dòng)方向 H+數(shù) pH 現(xiàn)象 升溫 向右 增多 減小 顏色變深 通HCl 向左 增多 減小 顏色變淺 加H2O 向右 增多 增大 顏色變淺 加NaHCO3 向右 減小 增大 生成紅褐色沉淀,放出氣體 2.鹽類水解的重要應(yīng)用 (1)判斷離子能否大量共存。 若陰、陽離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),水解程度較大而不能大量共存,有的甚至水解完全。常見的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行完全的有:Fe3+、Al3+與AlO、CO(HCO)。 (2)判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物。 ①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽,蒸干后一般

13、得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4;Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。 ③考慮鹽受熱時(shí)是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2—→CaCO3(CaO);NaHCO3—→Na2CO3;KMnO4—→K2MnO4和MnO2;NH4Cl—→NH3↑+HCl↑。 ④還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的銨鹽蒸干后無固

14、體。如:NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (3)保存、配制某些鹽溶液。 如配制FeCl3溶液時(shí),為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀,常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解;在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應(yīng)用橡膠塞。 (4)利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水。 如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。 明礬凈水的原理:Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有很大的表面積,吸附水中懸浮物而聚沉。 1.水解影響因素選項(xiàng)判斷 (1)加熱0.1molL-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的

15、pH均增大(√) (2)氯化銨溶液加水稀釋時(shí),的值減小(√) (3)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)(√) (4)水解平衡右移,鹽離子的水解程度可能增大,也可能減小(√) (5)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)() (6)醋酸鈉的水解常數(shù)(Kh)隨溫度的升高而增大(√) (7)試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液,滴入兩滴酚酞,溶液變紅,加熱后紅色變淺() 2.鹽類水解常見應(yīng)用選項(xiàng)判斷 (1)配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度(√) (2)天然弱

16、堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Fe3+、Cu2+等離子() (3)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理() (4)NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次增大,則HX、HY、HZ的酸性依次減弱(√) (5)AlO與HCO的水解相互促進(jìn)而不能大量共存() (6)實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞,而不能用玻璃塞(√) 鹽溶液、酸溶液稀釋比較 已知在室溫條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,各取5mL,分別加水稀釋至50mL。 (1)pH較大的是________溶液。 (2)NH4Cl溶液中,c(H+)_____

17、___(填“>”“<”或“=”)10-6molL-1,________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案 (1)H2SO4 (2)> 減小 按要求回答下列問題。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體是什么?為什么?(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。 答案 在AlCl3溶液中存在著如下平衡:AlCl3+3H2O??Al(OH)3+3HCl,加熱時(shí)水解平衡右移,HCl濃度增大,蒸干時(shí)HCl揮發(fā),使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3,在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O,因此最后得到的固體是Al2O3。 (2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的

18、原因分析。 答案 在NH4Cl溶液中存在NH+H2O??NH3H2O+H+,加入Mg粉,Mg與H+反應(yīng)放出H2,使溶液中c(H+)降低,水解平衡向右移動(dòng),使Mg粉不斷溶解。 (3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液,能不能得到CuCl22H2O晶體,應(yīng)如何操作? 答案 不能,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 (4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_________________________________________________________,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋:________________________

19、___________________。 答案 產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去 在Na2SO3溶液中,SO水解:SO+H2O??HSO+OH-,加入BaCl2后,Ba2++SO===BaSO3↓(白色),由于c(SO)減小,SO水解平衡左移,c(OH-)減小,紅色褪去 (5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是______________________。 答案 Fe3++H2O??Fe(OH)3+3H+,加入MgO,MgO和H+反應(yīng),使c(H+)減小,平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀除去 利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板 (1)解答此類題的思維過程 ①找出存在的平衡體

20、系(即可逆反應(yīng)或可逆過程) ②找出影響平衡的條件 ③判斷平衡移動(dòng)的方向 ④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系 (2)答題模板 ……存在……平衡,……(條件)……(變化),使平衡向……(方向)移動(dòng),……(結(jié)論)。 題組一 水解、電離平衡移動(dòng)的綜合考查 1.(2018淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性,溶液中存在以下平衡: HSO+H2O??H2SO3+OH-  ① HSO??H++SO ?、? 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大

21、B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-) 答案 C 解析 NaHSO3溶液顯酸性,則HSO的電離程度>HSO的水解程度,加入鈉后平衡①左移、平衡②右移,c(HSO)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知B項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)為c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+2c(SO);加入少量NaOH,平衡②右移,、的值均增大,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),c(Na+)>c(HSO)>c(SO),錯(cuò)誤。 2.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成

22、酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表: n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 (1)由上表判斷NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋:____________________ ________________________________________________________________________。 (2)當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。 a.c(Na+)

23、=2c(SO)+c(HSO) b.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-) (3)已知:25℃時(shí),H2SO3??HSO+H+的電離常數(shù)Ka=110-2,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案 (1)酸 HSO存在兩個(gè)平衡:HSO??H++SO和HSO+H2O??H2SO3+OH-,HSO的電離程度大于其水解程度 (2)ab (3)1.010-12 增大 解析 (1)由

24、數(shù)據(jù)表可知,n(SO)∶n(HSO)=9∶91時(shí),pH=6.2,可知NaHSO3溶液顯酸性,原因是HSO的電離程度大于其水解程度。 (2)溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)=2c(SO)+c(HSO),故a正確、c錯(cuò)誤。溶液呈中性時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,得c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-),故b正確。 (3)水解平衡為HSO+H2O??H2SO3+OH-,則Kh=====1.010-12,當(dāng)加入少量I2時(shí)

25、,HSO+I(xiàn)2+H2O===SO+3H++2I-溶液酸性增強(qiáng),c(H+)增大,但是溫度不變,故Kh不變,則增大。 分析鹽類水解問題的基本思路 (1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程),并寫出水解反應(yīng)方程式,使抽象問題具體化。 (2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件,并判斷水解平衡移動(dòng)的方向。 (3)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。 題組二 鹽類水解綜合應(yīng)用 3.(判斷離子濃度、酸堿性強(qiáng)弱)下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是(  ) A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲? B.濃

26、度均為0.1molL-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲? C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH水解 D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解 答案 B 解析 A項(xiàng),等濃度時(shí),鹽水解的堿性弱于堿,多元弱酸鹽的水解程度,正鹽>酸式鹽,故pH相等時(shí),物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③,正確;B項(xiàng),①溶液中CO水解促進(jìn)NH水解,使c(NH)減?。虎谥兄挥蠳H水解;③溶液中Fe2+抑制NH水解,使c(NH)增大,c(NH)的大小順序?yàn)棰郏劲冢劲?,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH4Cl溶液中存在NH+

27、H2O??NH3H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制NH水解,正確;D項(xiàng),在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,對(duì)CH3COO-的水解起抑制作用,正確。 4.(解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象)(2017河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的有(  ) ①配制FeCl3溶液時(shí),要滴加少量的鹽酸 ②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液,得到Na2SO4固體 ③焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹 ④使用泡沫滅火器時(shí),使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合 ⑤稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH減小 ⑥濃的硫化鈉溶液有臭味

28、 ⑦CaCO3的飽和溶液pH約為9.3 ⑧小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好 A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè) 答案 B 解析 ①配制FeCl3溶液時(shí),滴加少量的鹽酸是為了抑制Fe3+的水解;②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液,得到Na2SO4固體,是因?yàn)镹a2SO3被空氣中的氧氣氧化,與水解無關(guān);③焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹,是因?yàn)镹H水解使溶液呈酸性;④使用泡沫滅火器時(shí),硫酸鋁與小蘇打發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng);⑤稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH減小,是因?yàn)榧訜釙r(shí)醋酸的電離程度增大,與水解無關(guān);⑥濃的硫化鈉溶液有臭味,是因?yàn)镾2-水解生成H2S;⑦CaCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO水解使其溶液顯堿性;⑧

29、小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好,是因?yàn)樘妓釟溻c與檸檬酸反應(yīng)放出了二氧化碳,與水解無關(guān),綜上所述,B項(xiàng)正確。 5.(工業(yè)生產(chǎn)中除雜試劑的選擇)(2017貴陽監(jiān)測(cè))下列是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì),為制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是(  ) 金屬離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 完全沉淀時(shí)的pH 7.7 4.5 6.5 A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液 答案 A 解析 要使Fe2+和Fe3+全部除去,由題給信息可知,需將Fe2+全部氧化成

30、Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH<6.5,即可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,且保證Zn2+不沉淀。氧化Fe2+時(shí)不能引入新的雜質(zhì),只能用H2O2,調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì),用ZnO能促進(jìn)Fe3+的水解。 微專題 水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用 1.水解常數(shù)的概念 在一定溫度下,能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí),生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。 2.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為

31、例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡: CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH- Kh= = == 因而Ka(或Kh)與Kw的定量關(guān)系為: (1)KaKh=Kw或KbKh=Kw (2)Na2CO3的水解常數(shù)Kh= (3)NaHCO3的水解常數(shù)Kh= 3.水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響,因水解過程是吸熱過程,故它隨溫度的升高而增大。 專題訓(xùn)練 1.已知25℃時(shí),NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.810-5,該溫度下1molL-1的NH4Cl溶液中c(H+)=________molL-1。(已知≈2.36) 答案 2.3

32、610-5 解析 Kh== c(H+)≈c(NH3H2O),而c(NH)≈1molL-1。 所以c(H+)≈=molL-1≈2.3610-5molL-1。 2.已知某溫度時(shí),Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh=210-4molL-1,則當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時(shí),試求該溶液的pH=________。 答案 10 解析 Kh==210-4, 又c(HCO)∶c(CO)=2∶1,則c(OH-)=10-4molL-1,結(jié)合Kw=1.010-14,可得c(H+)=10-10molL-1。 3.已知常溫下,K(HCN)=6.210-10。 (1)常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的H

33、CN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________。 (2)常溫下,若將cmolL-1鹽酸與0.62molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液,則c=__________(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。 答案 (1)堿?。肌(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) (2)0.6162 解析 (1)常溫下NaCN的水解常數(shù)Kh==≈1.6110-5,Kh>K(HCN),故CN-的水解能力強(qiáng)于HCN的電離能力,由于NaCN與HC

34、N的物質(zhì)的量相等,故水解產(chǎn)生的c(OH-)大于電離生成的c(H+),混合溶液顯堿性,且c(CN-)<c(HCN)。(2)當(dāng)溶液顯中性時(shí),由電荷守恒知溶液中c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),由物料守恒得c(HCN)=c(K+)-c(CN-)=c(Cl-)=0.5c molL-1,由CN-+H2O??HCN+OH-得Kh===1.6110-5,解得c≈0.6162。 4.磷酸是三元弱酸,常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是 Ka1=7.110-3,Ka2=6.210-8,Ka3=4.510-13,解答下列問題: (1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順

35、序________________(填序號(hào))。 (2)常溫下,NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“=”)7。 (3)常溫下,Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,用Ka與Kh的相對(duì)大小,說明判斷理由:________________________________________________________。 答案 (1)③<②<① (2)< (3)堿 Na2HPO4的水解常數(shù)Kh===≈1.6110-7,Kh>Ka3,即HPO的水解程度大于其電離程度,因而Na2HPO4溶液顯堿性 解析 (2)NaH2PO4的水解常數(shù)Kh=

36、==≈1.410-12,Ka2>Kh,即H2PO的電離程度大于其水解程度,因而pH<7。 1.(2016全國卷Ⅲ,13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(  ) A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小 B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變 答案 D 解析 A項(xiàng),=,加水稀釋,c(CH3COO―)減小,Ka不變,所以比值增大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),=(Kh為水解常數(shù)),溫度升高水解常數(shù)Kh增大,比值減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向鹽酸中加入氨水

37、至中性,根據(jù)電荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(Cl―)+c(OH―),此時(shí)c(H+)=c(OH―),故c(NH)=c(Cl-),所以=1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),在飽和溶液中=,溫度不變,溶度積Ksp不變,則溶液中不變,正確。 2.(2014新課標(biāo)全國卷Ⅰ,8)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(  ) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4C

38、l反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 答案 C 解析 A項(xiàng),燒堿是NaOH而不是Na2CO3,并且Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液因CO發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性,油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng),生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,并非Na2CO3直接與油脂發(fā)生反應(yīng);B項(xiàng),酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)符合“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律,HCl、H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>H2CO3>HClO,因此漂白粉發(fā)生變質(zhì)時(shí),Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O(g)反應(yīng)生成CaCO3和HClO,HClO再分解為HCl和

39、O2,而CaCl2與空氣中的CO2不能發(fā)生反應(yīng);C項(xiàng),K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,草木灰與NH4Cl混合使用時(shí),CO與NH發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成NH3,降低肥效;D項(xiàng),F(xiàn)eCl3溶液可用于制造銅質(zhì)印刷線路板,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,F(xiàn)e3+將Cu氧化為Cu2+,并非發(fā)生置換反應(yīng)。 3.(2015天津理綜,5)室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是(  ) 加入物質(zhì) 結(jié)論 A 50mL1molL-1H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) B

40、0.05molCaO 溶液中增大 C 50mLH2O 由水電離出的c(H+)c(OH-)不變 D 0.1molNaHSO4固體 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 答案 B 解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡CO+H2O??HCO+OH-,所以溶液呈堿性。A項(xiàng),向溶液中加入50mL1molL-1H2SO4,Na2CO3與H2SO4恰好反應(yīng)生成0.05molNa2SO4,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(SO),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后,發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2,生成0.05molCa(OH)2,恰好與Na2C

41、O3反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,則c(CO)減小,c(OH-)增大,c(HCO)減小,所以增大,正確;C項(xiàng),加入50 mL H2O,CO的水解平衡正向移動(dòng),但c(OH-)減小,溶液中的OH-全部來源于水的電離,由于水電離出的H+、OH-濃度相等,故由水電離出的c(H+)c(OH-)減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4,溶液呈中性,故溶液pH減小,加入NaHSO4,引入Na+,所以c(Na+)增大,錯(cuò)誤。 4.[2012福建理綜,23(3)]能證明Na2SO3溶液中

42、存在SO+H2O??HSO+OH-水解平衡的事實(shí)是____________(填序號(hào))。 A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去 B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去 C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 答案 C 解析 Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅,說明SO發(fā)生了水解反應(yīng),溶液顯堿性。加入H2SO4溶液,SO與H+生成HSO,HSO與H+反應(yīng)放出SO2氣體,同時(shí)H+中和SO水解產(chǎn)生的OH-,即使溶液中不存在水解平衡,溶液紅色也會(huì)褪去,故A錯(cuò);氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性,加入氯水后,Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO,H+中和SO水解

43、產(chǎn)生的OH-,HClO氧化漂白指示劑酚酞,并不能體現(xiàn)SO水解反應(yīng)的可逆性,故B錯(cuò);加入BaCl2溶液,Ba2+與SO結(jié)合生成BaSO3沉淀,c(SO)減小,溶液的紅色褪去,說明溶液中c(OH-)減小,水解平衡逆向移動(dòng),證明存在SO的水解平衡,故C正確。 5.[2015天津理綜,10(3)]FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題: FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2O??Fe(OH)2++H+K1 Fe(OH)2++H2O??Fe(OH)+H+K2 Fe(OH)+H2O??Fe(OH)3+H+

44、K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。 通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2O?? Fex(OH)+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))________。 a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是________________。 答案 K1>K2>K3 bd 調(diào)節(jié)溶液的pH 解析 Fe3+分三步水解,水解程度越來越小,所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越小,有K1>K2>K3;生成聚合氯化鐵的離子方

45、程式為xFe3++yH2O??Fex(OH)+yH+,由于水解是吸熱的,降溫則水解平衡逆向移動(dòng);加水稀釋,水解平衡正向移動(dòng);NH4Cl溶液呈酸性,加入NH4Cl,H+濃度增大,平衡逆向移動(dòng);加入碳酸氫鈉,消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動(dòng),故可采用的方法是bd。從反應(yīng)的離子方程式可知,氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成,所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。 1.下列說法不正確的是(  ) A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.水解反應(yīng)NH+H2O??NH3H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng) C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接

46、蒸干的方法 D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) 答案 B 解析 水解過程一般為吸熱,升高溫度平衡右移。 2.(2017銀川二中月考)合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題,下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是(  ) A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量Fe粉 C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生 答案 B 解析 NH4Cl水解溶液顯酸性,能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹,故和鹽類水解有關(guān),A不合題意;亞鐵離子易被氧化,配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量Fe粉的目的是防止Fe

47、2+被氧化,與鹽類的水解無關(guān),B符合題意;銨根離子水解顯酸性,所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化,與鹽類的水解有關(guān),C不合題意;FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生,和鹽類的水解有關(guān),D不合題意。 3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(  ) A.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì) B.保存氯化亞鐵溶液時(shí),在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+水解 C.室溫下,向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3COOH的電離程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相

48、同 答案 A 解析 Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解:Ca(ClO)2+2H2O??Ca(OH)2+2HClO,HClO不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解:2HClO2HCl+O2↑,生成的HCl會(huì)和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O,故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2;加熱Na2SO3溶液的過程中,發(fā)生反應(yīng):2Na2SO3+O2===2Na2SO4,蒸干會(huì)得到Na2SO4固體;加熱FeCl3溶液,F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應(yīng):FeCl3+3H2O??Fe(OH)3+3HCl,HCl揮發(fā),故加熱蒸干會(huì)得到Fe(OH)3固體,A項(xiàng)正確。保存氯化亞鐵溶液時(shí),在溶液中放少量鐵粉,可防止Fe2+被

49、氧化為Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿,如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa,其水溶液顯堿性,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO-濃度增大,會(huì)抑制CH3COOH的電離,CH3COOH的電離程度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COONH4是能發(fā)生雙水解的鹽,CH3COO-、NH的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離,溶液中水的電離程度較大,但溶液中的H+濃度與OH-濃度相等,故溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為(  ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaO

50、H B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONaNaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 答案 B 解析 酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。 5.(2017大連高三期末)常溫下,有關(guān)0.1molL-1NH4Cl溶液(pH<7),下列說法不正確的是(  ) A.根據(jù)以上信息,可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì) B.加水稀釋過程中,c(H+)c(OH-)的值增大 C.加入K2CO3固體可促進(jìn)NH的水解

51、D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離出的c(H+)前者大 答案 B 解析 0.1molL-1NH4Cl溶液(pH<7),說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì),故A正確;Kw=c(H+)c(OH-),Kw只與溫度有關(guān),溫度不變,Kw不變,加水稀釋過程中Kw不變,故B錯(cuò)誤;K2CO3固體水解成堿性,NH4Cl溶液的pH<7,所以加入K2CO3固體可促進(jìn)NH的水解,故C正確;NH4Cl水解促進(jìn)水電離,CH3COOH抑制水電離,所以由水電離出的c(H+)前者大,故D正確。 6.(2017漳州聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是(  ) A.蒸發(fā)AlCl3

52、溶液獲得AlCl3固體 B.將Fe2(SO4)3溶液與NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體 C.測(cè)定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH,比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱 D.以粗銅作陽極,純銅片作陰極,CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液,電解精煉銅 答案 D 解析 加熱蒸發(fā)AlCl3溶液使AlCl3的水解平衡正向移動(dòng),HCl揮發(fā),最終得到Al(OH)3,A錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3溶液與NaOH溶液混合得到Fe(OH)3沉淀,而非膠體,B錯(cuò)誤;通過比較Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可得H2CO3和H2SO3酸性的相對(duì)強(qiáng)弱,而H2SO3不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能判斷C、S的非金屬

53、性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤。 7.有關(guān)①100mL0.1molL-1NaHCO3、②100mL0.1molL-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(  ) A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) 答案 C 解析 CO的水解能力比HCO的強(qiáng),故Na2CO3溶液的pH較大,水電離出的H+總數(shù)與OH-總數(shù)相同,A項(xiàng)正確;Na2CO3溶液中Na+的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍,B項(xiàng)正確;①溶液中HCO的水解能力大于其電離能力,C項(xiàng)不正確;②溶液中HCO、H2CO3分

54、別是CO的第一步水解產(chǎn)物和第二步水解產(chǎn)物,故D項(xiàng)正確。 8.(2017潮州模擬)下列說法正確的是(  ) A.100℃時(shí),Kw=10-12,此溫度下pH=5的溶液一定是酸溶液 B.25℃時(shí),0.1molL-1的NaHSO3溶液pH=4,說明HSO在水溶液中只存在電離平衡 C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用 D.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO在水中的水解程度大于電離程度 答案 D 解析 A項(xiàng),pH=5的溶液也可能為鹽溶液;B項(xiàng),HSO以電離為主,水解為次;C項(xiàng),NaHSO4電離出的H+抑制水的電離。 9.在一定條件下,

55、Na2CO3溶液中存在CO+H2O??HCO+OH-平衡。下列說法不正確的是(  ) A.稀釋溶液,增大 B.通入CO2,溶液pH減小 C.升高溫度,平衡常數(shù)增大 D.加入NaOH固體,減小 答案 A 解析 A項(xiàng),水解平衡常數(shù)Kh=,Kh只隨溫度的變化而變化;B選項(xiàng)中通入CO2,會(huì)使溶液中OH-濃度減小,所以溶液的pH也減??;C選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),而鹽的水解吸熱,所以平衡常數(shù)增大;D選項(xiàng)中加入OH-時(shí)抑制CO水解,所以CO濃度增大,而HCO濃度減小,所以減小。 10.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

56、得到曲線如圖,下列分析不合理的是(  ) A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng) B.a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動(dòng) C.bc段說明水解平衡向左移動(dòng) D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響 答案 C 解析 A項(xiàng),分析圖像,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,升溫pH增大,說明水解是吸熱反應(yīng),故A正確;B項(xiàng),ab段說明升溫促進(jìn)水解,氫氧根離子濃度增大,堿性增強(qiáng),溶液pH增大,圖像符合,故B正確;C項(xiàng),溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤。 11.(2018長(zhǎng)沙一中質(zhì)檢)常溫下,對(duì)于(NH4)2SO4溶液,下列說法正確的是(  ) A.向溶液中滴加氨水使溶液的pH=7時(shí),c(NH)=c(SO) B.向溶液

57、中滴加少量濃硫酸,c(NH)與c(SO)均增大 C.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小 D.pH=2的(NH4)2SO4溶液,由水電離出來的H+濃度為110-12molL-1 答案 B 解析 向溶液中加入氨水使溶液的pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),結(jié)合溶液中的電荷守恒可得c(NH)=2c(SO),A項(xiàng)錯(cuò)誤;向溶液中滴加少量濃硫酸,可抑制NH的水解,c(NH)增大,c(SO)也增大,B項(xiàng)正確;加水稀釋時(shí),溶液酸性減弱,c(H+)減小,而Kw不變,故c(OH-)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的(NH4)2SO4溶液,由水電離出的H+濃度為110-2 molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.(2

58、017西安長(zhǎng)安區(qū)期中)已知常溫下濃度均為0.1molL-1的下列溶液的pH如表: 溶質(zhì) NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 8.1 11.6 9.7 8.4 下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前<N后 C.若將CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO)+c(HCO)=0.1molL-1 D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HF=

59、==CO2+H2O+2NaF 答案 B 解析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸性大小為HF>H2CO3>HClO>HCO,溫度、濃度相同時(shí),酸的酸性越強(qiáng),酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng),則三種酸溶液導(dǎo)電能力順序:HClO<H2CO3<HF,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于酸性:HF>HClO,則次氯酸根離子的水解程度大于氟離子的水解程度,故次氯酸鈉溶液中c(OH-)大于氟化鈉溶液中的c(OH-),次氯酸鈉溶液中的c(H+)小于氟化鈉溶液中的c(H+),根據(jù)電荷守恒知,兩溶液中離子濃度之和均等于2[c(Na+)+c(H+)],故兩溶液中離子總數(shù)大?。篘前<N后,B項(xiàng)正確;若將CO2通入0.1 molL-1 Na2CO3溶液至溶液呈

60、中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知,2c(CO)+c(HCO)=c(Na+)=0.2 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HF===NaHCO3+NaF,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.Ⅰ.分別向濃度均為0.1molL-1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑: (1)Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是_________________________________________ ____________________________________________________________(用離子方程式表

61、示)。 (2)NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色,其原因是_____________________________________。 (3)比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是____________________________________(填化學(xué)式)。 Ⅱ.NaHSO3溶液顯弱酸性,源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系: (1)水解:________________________________________________________________________ 電離:___________________________________________

62、_____________(用離子方程式表示)。 (2)如向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問題: 加入少量Ba(OH)2固體,水解平衡向__________移動(dòng);加入少量NaClO固體,溶液的pH________(填“增大”“減小”“不變”) 答案 Ⅰ.(1)CO+H2O??HCO+OH-(2)HCO+H2O??H2CO3+OH-,HCO??H++CO,水解程度大于電離程度 (3)NaHCO3 Ⅱ.(1)HSO+H2O??H2SO3+OH- HSO??SO+H+ (2)逆反應(yīng)方向 減小 解析?、?(1)CO水解,CO+H2O??HCO+OH-,所以Na2

63、CO3溶液呈堿性。(2)HCO水解呈堿性,HCO+H2O??H2CO3+OH-,HCO電離呈酸性,HCO??H++CO,水解程度大于電離程度,所以NaHCO3溶液呈堿性,同濃度的Na2CO3及NaHCO3,CO水解程度大于HCO,Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3。 Ⅱ.(1)NaHSO3溶液顯弱酸性,是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵缕胶猓孩偎猓篐SO+H2O??H2SO3+OH-和②電離:HSO??SO+H+,電離程度大于水解程度。(2)加入Ba(OH)2,OH-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),加入少量NaClO固體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉,溶液pH減小。 14.(2018江西省上饒模擬)

64、(1)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開________________________________________________。 (已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.110-4,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.710-5) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加

65、適量NaOH c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH (2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填字母)。 a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) 答案 (1)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-) bc (2)ae 15.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題: (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由

66、是_________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下,0.1molL-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1molL-1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖1所示是0.1molL-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②20℃時(shí),0.1molL-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)

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