高考化學一輪綜合復習 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第28講 鹽類水解練習

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1、 第28講　鹽類水解 考綱要求　1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。 考點一　鹽類水解及其規(guī)律 1．定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應。 2．實質 鹽電離―→―→破壞了水的電離平衡―→水的電離程度增大 ―→溶液呈堿性、酸性或中性 3．特點 4．規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。 鹽的類型 實例 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 溶液的pH 強酸 強堿鹽 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 強酸 弱堿鹽 NH4Cl、Cu

2、(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH＜7 弱酸 強堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 堿性 pH>7 5.鹽類水解離子方程式的書寫要求 (1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“??”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。 (3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。 (4)水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等。 (1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

3、() (2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(√) (3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應() (4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(√) (5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同() (6)NaHCO3、NaHSO4都能促進水的電離() (7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成() (8)S2－＋2H2O??H2S＋2OH－() (9)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋() (10)明礬溶液顯酸性：Al3＋＋3H2O??Al

4、(OH)3＋3H＋(√) 1．怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？ 答案　三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。 2．(1)現(xiàn)有0.1molL－1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是__________。 你認為該溶液pH的范圍一定介于________之間。 (2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：______________ __________________________________________________________

5、______________。 (3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH　7～13 (2)向純堿溶液

6、中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的 (3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱 題組一　水解離子方程式的書寫 1．按要求書寫離子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。 (2)Na2CO3溶液呈堿性 CO＋H2O??HCO＋OH－、 HCO＋H2O??H2CO3＋OH－。 (3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

7、(4)實驗室制備Fe(OH)3膠體 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。 (5)NaHS溶液呈堿性的原因 HS－＋H2O??H2S＋OH－。 (6)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________(用離子方程式說明，下同)；若pH＜7，其原因是__________________________。 答案　Rn－＋H2O??HR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH2O??M(OH)m＋mH＋ 解析　pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。 題組二　水解的實質及規(guī)律應用 2．25

8、℃時濃度都是1molL－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1molL－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是(　　) A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY) B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BY D．將濃度均為1molL－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY 答案　A 解析　A項，根據(jù)BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)；B項，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強酸強堿鹽

9、，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強堿鹽，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項，HX為強酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強，pH小。 3．(2017甘肅天水一中月考)常溫下，濃度均為0.1molL－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示： 序號 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列說法正

10、確的是(　　) A．四種溶液中，水的電離程度：①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同 C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 答案　B 解析　這幾種鹽都是強堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應使溶液顯堿性，當鹽的濃度相同時，酸的酸性越弱，酸根離子水解的程度就越大，水的電離程度就越大，溶液的堿性就越強。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知四種溶液中，水的電離程度：①＜②＜④＜③，A錯誤；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na＋、HCO、CO、H2CO3、H2

11、O、H＋、OH－，所以粒子種類相同，B正確；根據(jù)鹽的水解程度大小可知，等濃度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以pH小的是CH3COOH，C錯誤；在Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D錯誤。 考點二　鹽類水解的影響因素及應用 1．影響鹽類水解平衡的因素 (1)內因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。 (2)外因 (3)以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋]，填寫外界條件對水解平衡

12、的影響。 條件 移動方向 H＋數(shù) pH 現(xiàn)象 升溫 向右 增多 減小 顏色變深 通HCl 向左 增多 減小 顏色變淺 加H2O 向右 增多 增大 顏色變淺 加NaHCO3 向右 減小 增大 生成紅褐色沉淀，放出氣體 2.鹽類水解的重要應用 (1)判斷離子能否大量共存。 若陰、陽離子發(fā)生相互促進的水解反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進的水解反應進行完全的有：Fe3＋、Al3＋與AlO、CO(HCO)。 (2)判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物。 ①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般

13、得原物質，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。 ③考慮鹽受熱時是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2—→CaCO3(CaO)；NaHCO3—→Na2CO3；KMnO4—→K2MnO4和MnO2；NH4Cl—→NH3↑＋HCl↑。 ④還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的銨鹽蒸干后無固

14、體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (3)保存、配制某些鹽溶液。 如配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡膠塞。 (4)利用鹽類的水解反應制取膠體、凈水。 如實驗室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 明礬凈水的原理：Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。 1．水解影響因素選項判斷 (1)加熱0.1molL－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的

15、pH均增大(√) (2)氯化銨溶液加水稀釋時，的值減小(√) (3)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(√) (4)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小(√) (5)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強() (6)醋酸鈉的水解常數(shù)(Kh)隨溫度的升高而增大(√) (7)試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，溶液變紅，加熱后紅色變淺() 2．鹽類水解常見應用選項判斷 (1)配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度(√) (2)天然弱

16、堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Fe3＋、Cu2＋等離子() (3)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理() (4)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，則HX、HY、HZ的酸性依次減弱(√) (5)AlO與HCO的水解相互促進而不能大量共存() (6)實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不能用玻璃塞(√) 鹽溶液、酸溶液稀釋比較 已知在室溫條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL，分別加水稀釋至50mL。 (1)pH較大的是________溶液。 (2)NH4Cl溶液中，c(H＋)_____

17、___(填“>”“＜”或“＝”)10－6molL－1，________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案　(1)H2SO4　(2)＞　減小 按要求回答下列問題。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。 答案　在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。 (2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的

18、原因分析。 答案　在NH4Cl溶液中存在NH＋H2O??NH3H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。 (3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應如何操作？ 答案　不能，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 (4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________________________________________________________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：________________________

19、___________________。 答案　產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去　在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2O??HSO＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)減小，SO水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色褪去 (5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是______________________。 答案　Fe3＋＋H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反應，使c(H＋)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去 利用平衡移動原理解釋問題的思維模板 (1)解答此類題的思維過程 ①找出存在的平衡體

20、系(即可逆反應或可逆過程) ②找出影響平衡的條件 ③判斷平衡移動的方向 ④分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系 (2)答題模板 ……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結論)。 題組一　水解、電離平衡移動的綜合考查 1．(2018淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2O??H2SO3＋OH－　?、? HSO??H＋＋SO　　② 向0.1molL－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是(　　) A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

21、B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) 答案　C 解析　NaHSO3溶液顯酸性，則HSO的電離程度＞HSO的水解程度，加入鈉后平衡①左移、平衡②右移，c(HSO)減小，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知B項錯誤，應為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)；加入少量NaOH，平衡②右移，、的值均增大，C項正確；D項，c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)，錯誤。 2．直接排放含SO2的煙氣會形成

22、酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 (1)由上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：____________________ ________________________________________________________________________。 (2)當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)________。 a．c(Na＋)

23、＝2c(SO)＋c(HSO) b．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) (3)已知：25℃時，H2SO3??HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝110－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案　(1)酸　HSO存在兩個平衡：HSO??H＋＋SO和HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于其水解程度　(2)ab　(3)1.010－12　增大 解析　(1)由

24、數(shù)據(jù)表可知，n(SO)∶n(HSO)＝9∶91時，pH＝6.2，可知NaHSO3溶液顯酸性，原因是HSO的電離程度大于其水解程度。 (2)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，故a正確、c錯誤。溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)，故b正確。 (3)水解平衡為HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，則Kh＝＝＝＝＝1.010－12，當加入少量I2時

25、，HSO＋I2＋H2O===SO＋3H＋＋2I－溶液酸性增強，c(H＋)增大，但是溫度不變，故Kh不變，則增大。  分析鹽類水解問題的基本思路 (1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應或可逆過程)，并寫出水解反應方程式，使抽象問題具體化。 (2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動的方向。 (3)分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系。 題組二　鹽類水解綜合應用 3．(判斷離子濃度、酸堿性強弱)下列關于鹽類水解的說法錯誤的是(　　) A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大?。孩伲劲冢劲? B．濃

26、度均為0.1molL－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小順序為①＞②＞③ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解 D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解 答案　B 解析　A項，等濃度時，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度，正鹽＞酸式鹽，故pH相等時，物質的量濃度大小為①＞②＞③，正確；B項，①溶液中CO水解促進NH水解，使c(NH)減??；②中只有NH水解；③溶液中Fe2＋抑制NH水解，使c(NH)增大，c(NH)的大小順序為③＞②＞①，錯誤；C項，NH4Cl溶液中存在NH＋

27、H2O??NH3H2O＋H＋，加入稀HNO3，c(H＋)增大，平衡左移，抑制NH水解，正確；D項，在CH3COONa溶液中CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，對CH3COO－的水解起抑制作用，正確。 4．(解釋生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象)(2017河北衡水中學調研)下列事實或操作與鹽類水解無關的有(　　) ①配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸 ②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體 ③焊接時用NH4Cl溶液除銹 ④使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合 ⑤稀醋酸溶液加熱時其pH減小 ⑥濃的硫化鈉溶液有臭味

28、 ⑦CaCO3的飽和溶液pH約為9.3 ⑧小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好 A．2個B．3個C．4個D．5個 答案　B 解析?、倥渲艶eCl3溶液時，滴加少量的鹽酸是為了抑制Fe3＋的水解；②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體，是因為Na2SO3被空氣中的氧氣氧化，與水解無關；③焊接時用NH4Cl溶液除銹，是因為NH水解使溶液呈酸性；④使用泡沫滅火器時，硫酸鋁與小蘇打發(fā)生相互促進的水解反應；⑤稀醋酸溶液加熱時其pH減小，是因為加熱時醋酸的電離程度增大，與水解無關；⑥濃的硫化鈉溶液有臭味，是因為S2－水解生成H2S；⑦CaCO3是強堿弱酸鹽，CO水解使其溶液顯堿性；⑧

29、小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好，是因為碳酸氫鈉與檸檬酸反應放出了二氧化碳，與水解無關，綜上所述，B項正確。 5．(工業(yè)生產(chǎn)中除雜試劑的選擇)(2017貴陽監(jiān)測)下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是(　　) 金屬離子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀時的pH 7.7 4.5 6.5 A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 答案　A 解析　要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成

30、Fe3＋，再調節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH＜6.5，即可將Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時不能引入新的雜質，只能用H2O2，調pH時也不能引入新的雜質，用ZnO能促進Fe3＋的水解。 微專題　水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關系及應用 1．水解常數(shù)的概念 在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。 2．水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關系(以CH3COONa為

31、例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝ ＝＝ 因而Ka(或Kh)與Kw的定量關系為： (1)KaKh＝Kw或KbKh＝Kw (2)Na2CO3的水解常數(shù)Kh＝ (3)NaHCO3的水解常數(shù)Kh＝ 3．水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。 專題訓練 1．已知25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.810－5，該溫度下1molL－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________molL－1。(已知≈2.36) 答案　2.3

32、610－5 解析　Kh＝＝ c(H＋)≈c(NH3H2O)，而c(NH)≈1molL－1。 所以c(H＋)≈＝molL－1≈2.3610－5molL－1。 2．已知某溫度時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh＝210－4molL－1，則當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，試求該溶液的pH＝________。 答案　10 解析　Kh＝＝210－4， 又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，則c(OH－)＝10－4molL－1，結合Kw＝1.010－14，可得c(H＋)＝10－10molL－1。 3．已知常溫下，K(HCN)＝6.210－10。 (1)常溫下，含等物質的量濃度的H

33、CN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。 (2)常溫下，若將cmolL－1鹽酸與0.62molL－1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c＝__________(小數(shù)點后保留4位數(shù)字)。 答案　(1)堿　＜　c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)　(2)0.6162 解析　(1)常溫下NaCN的水解常數(shù)Kh＝＝≈1.6110－5，Kh＞K(HCN)，故CN－的水解能力強于HCN的電離能力，由于NaCN與HC

34、N的物質的量相等，故水解產(chǎn)生的c(OH－)大于電離生成的c(H＋)，混合溶液顯堿性，且c(CN－)＜c(HCN)。(2)當溶液顯中性時，由電荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c molL－1，由CN－＋H2O??HCN＋OH－得Kh＝＝＝1.6110－5，解得c≈0.6162。 4．磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是 Ka1＝7.110－3，Ka2＝6.210－8，Ka3＝4.510－13，解答下列問題： (1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順

35、序________________(填序號)。 (2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：________________________________________________________。 答案　(1)③＜②＜①　(2)＜　(3)堿　Na2HPO4的水解常數(shù)Kh＝＝＝≈1.6110－7，Kh＞Ka3，即HPO的水解程度大于其電離程度，因而Na2HPO4溶液顯堿性 解析　(2)NaH2PO4的水解常數(shù)Kh＝

36、＝＝≈1.410－12，Ka2＞Kh，即H2PO的電離程度大于其水解程度，因而pH＜7。 1．(2016全國卷Ⅲ，13)下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　) A．向0.1molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大 C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 答案　D 解析　A項，＝，加水稀釋，c(CH3COO―)減小，Ka不變，所以比值增大，錯誤；B項，＝(Kh為水解常數(shù))，溫度升高水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯誤；C項，向鹽酸中加入氨水

37、至中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此時c(H＋)＝c(OH―)，故c(NH)＝c(Cl－)，所以＝1，錯誤；D項，在飽和溶液中＝，溫度不變，溶度積Ksp不變，則溶液中不變，正確。 2．(2014新課標全國卷Ⅰ，8)化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應 B 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4C

38、l反應生成氨氣會降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 答案　C 解析　A項，燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3為強堿弱酸鹽，其溶液因CO發(fā)生水解反應而顯堿性，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應，生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，并非Na2CO3直接與油脂發(fā)生反應；B項，酸與鹽發(fā)生復分解反應符合“較強酸制取較弱酸”的規(guī)律，HCl、H2CO3和HClO的酸性強弱順序為HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉發(fā)生變質時，Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O(g)反應生成CaCO3和HClO，HClO再分解為HCl和

39、O2，而CaCl2與空氣中的CO2不能發(fā)生反應；C項，K2CO3為強堿弱酸鹽，NH4Cl為強酸弱堿鹽，草木灰與NH4Cl混合使用時，CO與NH發(fā)生水解相互促進反應生成NH3，降低肥效；D項，F(xiàn)eCl3溶液可用于制造銅質印刷線路板，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e3＋將Cu氧化為Cu2＋，并非發(fā)生置換反應。 3．(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是(　　) 加入物質 結論 A 50mL1molL－1H2SO4 反應結束后，c(Na＋)＝c(SO) B

40、0.05molCaO 溶液中增大 C 50mLH2O 由水電離出的c(H＋)c(OH－)不變 D 0.1molNaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變 答案　B 解析　Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2O??HCO＋OH－，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50mL1molL－1H2SO4，Na2CO3與H2SO4恰好反應生成0.05molNa2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)，錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，發(fā)生反應CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好與Na2C

41、O3反應：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，則c(CO)減小，c(OH－)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移動，但c(OH－)減小，溶液中的OH－全部來源于水的電離，由于水電離出的H＋、OH－濃度相等，故由水電離出的c(H＋)c(OH－)減小，錯誤；D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，錯誤。 4．[2012福建理綜，23(3)]能證明Na2SO3溶液中

42、存在SO＋H2O??HSO＋OH－水解平衡的事實是____________(填序號)。 A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去 B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去 C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 答案　C 解析　Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明SO發(fā)生了水解反應，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SO與H＋生成HSO，HSO與H＋反應放出SO2氣體，同時H＋中和SO水解產(chǎn)生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故A錯；氯水具有酸性和強氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H＋中和SO水解

43、產(chǎn)生的OH－，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SO水解反應的可逆性，故B錯；加入BaCl2溶液，Ba2＋與SO結合生成BaSO3沉淀，c(SO)減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c(OH－)減小，水解平衡逆向移動，證明存在SO的水解平衡，故C正確。 5．[2015天津理綜，10(3)]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題： FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2O??Fe(OH)2＋＋H＋K1 Fe(OH)2＋＋H2O??Fe(OH)＋H＋K2 Fe(OH)＋H2O??Fe(OH)3＋H＋

44、K3 以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。 通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2O?? Fex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。 a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是________________。 答案　K1>K2>K3　bd　調節(jié)溶液的pH 解析　Fe3＋分三步水解，水解程度越來越小，所以對應的平衡常數(shù)也越來越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化鐵的離子方

45、程式為xFe3＋＋yH2O??Fex(OH)＋yH＋，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是bd。從反應的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關鍵條件是調節(jié)溶液的pH。 1．下列說法不正確的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．水解反應NH＋H2O??NH3H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接

46、蒸干的方法 D．鹽類水解反應的逆反應是中和反應 答案　B 解析　水解過程一般為吸熱，升高溫度平衡右移。 2．(2017銀川二中月考)合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是(　　) A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑 B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉 C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生 答案　B 解析　NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關，A不合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe

47、2＋被氧化，與鹽類的水解無關，B符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關，C不合題意；FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關，D不合題意。 3．下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　) A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質 B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解 C．室溫下，向0.1molL－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相

48、同 答案　A 解析　Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解：Ca(ClO)2＋2H2O??Ca(OH)2＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl會和Ca(OH)2反應生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，發(fā)生反應：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干會得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應：FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，HCl揮發(fā)，故加熱蒸干會得到Fe(OH)3固體，A項正確。保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2＋被

49、氧化為Fe3＋，B項錯誤。水溶液顯堿性的物質不一定是堿，如強堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－濃度增大，會抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，C項錯誤。CH3COONH4是能發(fā)生雙水解的鹽，CH3COO－、NH的水解均會促進水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H＋濃度與OH－濃度相等，故溶液呈中性，D項錯誤。 4．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaO

50、H B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONaNaHCO3 D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 答案　B 解析　酸性從大到小的順序為電離呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。 5．(2017大連高三期末)常溫下，有關0.1molL－1NH4Cl溶液(pH＜7)，下列說法不正確的是(　　) A．根據(jù)以上信息，可推斷NH3H2O為弱電解質 B．加水稀釋過程中，c(H＋)c(OH－)的值增大 C．加入K2CO3固體可促進NH的水解

51、D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的c(H＋)前者大 答案　B 解析　0.1molL－1NH4Cl溶液(pH＜7)，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，可推斷NH3H2O為弱電解質，故A正確；Kw＝c(H＋)c(OH－)，Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，加水稀釋過程中Kw不變，故B錯誤；K2CO3固體水解成堿性，NH4Cl溶液的pH＜7，所以加入K2CO3固體可促進NH的水解，故C正確；NH4Cl水解促進水電離，CH3COOH抑制水電離，所以由水電離出的c(H＋)前者大，故D正確。 6．(2017漳州聯(lián)考)下列實驗操作能達到預期目的的是(　　) A．蒸發(fā)AlCl3

52、溶液獲得AlCl3固體 B．將Fe2(SO4)3溶液與NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體 C．測定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH，比較C、S的非金屬性強弱 D．以粗銅作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解質溶液，電解精煉銅 答案　D 解析　加熱蒸發(fā)AlCl3溶液使AlCl3的水解平衡正向移動，HCl揮發(fā)，最終得到Al(OH)3，A錯誤；Fe2(SO4)3溶液與NaOH溶液混合得到Fe(OH)3沉淀，而非膠體，B錯誤；通過比較Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可得H2CO3和H2SO3酸性的相對強弱，而H2SO3不是最高價氧化物對應的水化物，不能判斷C、S的非金屬

53、性強弱，C錯誤。 7．有關①100mL0.1molL－1NaHCO3、②100mL0.1molL－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　) A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②＞① B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 答案　C 解析　CO的水解能力比HCO的強，故Na2CO3溶液的pH較大，水電離出的H＋總數(shù)與OH－總數(shù)相同，A項正確；Na2CO3溶液中Na＋的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍，B項正確；①溶液中HCO的水解能力大于其電離能力，C項不正確；②溶液中HCO、H2CO3分

54、別是CO的第一步水解產(chǎn)物和第二步水解產(chǎn)物，故D項正確。 8．(2017潮州模擬)下列說法正確的是(　　) A．100℃時，Kw＝10－12，此溫度下pH＝5的溶液一定是酸溶液 B．25℃時，0.1molL－1的NaHSO3溶液pH＝4，說明HSO在水溶液中只存在電離平衡 C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用 D．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO在水中的水解程度大于電離程度 答案　D 解析　A項，pH＝5的溶液也可能為鹽溶液；B項，HSO以電離為主，水解為次；C項，NaHSO4電離出的H＋抑制水的電離。 9．在一定條件下，

55、Na2CO3溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　) A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小 C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．加入NaOH固體，減小 答案　A 解析　A項，水解平衡常數(shù)Kh＝，Kh只隨溫度的變化而變化；B選項中通入CO2，會使溶液中OH－濃度減小，所以溶液的pH也減??；C選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D選項中加入OH－時抑制CO水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所以減小。 10．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，

56、得到曲線如圖，下列分析不合理的是(　　) A．碳酸鈉水解是吸熱反應 B．a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動 C．bc段說明水解平衡向左移動 D．水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響 答案　C 解析　A項，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應，故A正確；B項，ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，溶液pH增大，圖像符合，故B正確；C項，溫度升高促進水解平衡正向進行，故C錯誤。 11．(2018長沙一中質檢)常溫下，對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是(　　) A．向溶液中滴加氨水使溶液的pH＝7時，c(NH)＝c(SO) B．向溶液

57、中滴加少量濃硫酸，c(NH)與c(SO)均增大 C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小 D．pH＝2的(NH4)2SO4溶液，由水電離出來的H＋濃度為110－12molL－1 答案　B 解析　向溶液中加入氨水使溶液的pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，結合溶液中的電荷守恒可得c(NH)＝2c(SO)，A項錯誤；向溶液中滴加少量濃硫酸，可抑制NH的水解，c(NH)增大，c(SO)也增大，B項正確；加水稀釋時，溶液酸性減弱，c(H＋)減小，而Kw不變，故c(OH－)增大，C項錯誤；pH＝2的(NH4)2SO4溶液，由水電離出的H＋濃度為110－2 molL－1，D項錯誤。 12．(2

58、017西安長安區(qū)期中)已知常溫下濃度均為0.1molL－1的下列溶液的pH如表： 溶質 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 8.1 11.6 9.7 8.4 下列有關說法正確的是(　　) A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF B．等體積、等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后 C．若將CO2通入0.1molL－1Na2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO)＋c(HCO)＝0.1molL－1 D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3＋2HF=

59、==CO2＋H2O＋2NaF 答案　B 解析　根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性大小為HF＞H2CO3＞HClO＞HCO，溫度、濃度相同時，酸的酸性越強，酸溶液的導電能力越強，則三種酸溶液導電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A項錯誤；由于酸性：HF＞HClO，則次氯酸根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，故次氯酸鈉溶液中c(OH－)大于氟化鈉溶液中的c(OH－)，次氯酸鈉溶液中的c(H＋)小于氟化鈉溶液中的c(H＋)，根據(jù)電荷守恒知，兩溶液中離子濃度之和均等于2[c(Na＋)＋c(H＋)]，故兩溶液中離子總數(shù)大?。篘前＜N后，B項正確；若將CO2通入0.1 molL－1 Na2CO3溶液至溶液呈

60、中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知，2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)＝0.2 molL－1，C項錯誤；向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，發(fā)生反應：Na2CO3＋HF===NaHCO3＋NaF，D項錯誤。 13．Ⅰ.分別向濃度均為0.1molL－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑： (1)Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_________________________________________ ____________________________________________________________(用離子方程式表

61、示)。 (2)NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是_____________________________________。 (3)比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是____________________________________(填化學式)。 Ⅱ.NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系： (1)水解：________________________________________________________________________ 電離：___________________________________________

62、_____________(用離子方程式表示)。 (2)如向0.1molL－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題： 加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向__________移動；加入少量NaClO固體，溶液的pH________(填“增大”“減小”“不變”) 答案?、?(1)CO＋H2O??HCO＋OH－(2)HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，HCO??H＋＋CO，水解程度大于電離程度　(3)NaHCO3 Ⅱ.(1)HSO＋H2O??H2SO3＋OH－　HSO??SO＋H＋　(2)逆反應方向　減小 解析?、?(1)CO水解，CO＋H2O??HCO＋OH－，所以Na2

63、CO3溶液呈堿性。(2)HCO水解呈堿性，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，HCO電離呈酸性，HCO??H＋＋CO，水解程度大于電離程度，所以NaHCO3溶液呈堿性，同濃度的Na2CO3及NaHCO3，CO水解程度大于HCO，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3。 Ⅱ.(1)NaHSO3溶液顯弱酸性，是因為該溶液中存在以下平衡：①水解：HSO＋H2O??H2SO3＋OH－和②電離：HSO??SO＋H＋，電離程度大于水解程度。(2)加入Ba(OH)2，OH－濃度增大，平衡逆向移動，加入少量NaClO固體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈉，溶液pH減小。 14．(2018江西省上饒模擬)

64、(1)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為_________________________________________________。 (已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.110－4，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.710－5) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加

65、適量NaOH c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH (2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填字母)。 a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 答案　(1)c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)　bc　(2)ae 15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由

66、是_________(用必要的化學用語和相關文字說明)。 (2)相同條件下，0.1molL－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1molL－1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖1所示是0.1molL－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1molL－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②20℃時，0.1molL－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)