《浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專(zhuān)題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專(zhuān)題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
氧化還原反應(yīng)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng)
2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
3、學(xué)會(huì)用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
【知識(shí)回顧】
高壓高溫
1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. 3O2 2O3
C. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 D. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2、下列化學(xué)反應(yīng)中,不屬于四種基本反
2、應(yīng)類(lèi)型但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O+CO2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
C. 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
3、下列各個(gè)反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A、2H2S + SO23S↓ +2H2O B、2NO + O2 2NO2
C、4NH3 + 5O2 4NO +6H2O D、SO2 + H2O H2SO3
知識(shí)小結(jié):氧化還原
3、反應(yīng)的判斷依據(jù)(氧化還原反應(yīng)的特征)
【問(wèn)題探究】氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化?
分析下列反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化情況:
2Na+Cl2 2NaCl
Na:最外層 個(gè)電子,易 1個(gè)電子,化合價(jià) ;
Cl:最外層 個(gè)電子,易 1個(gè)電子,化合價(jià) ;
【知識(shí)整理】
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):
2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法-------------"雙線橋法”
4、
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的步驟:
①標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)
②用兩個(gè)箭頭表示,箭頭從反應(yīng)物指向生成物,起止為不同價(jià)態(tài)的同一元素
③在線橋上要以”a be- ”的形式注明“失去“或“得到”的電子總數(shù)
失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)
【課堂練習(xí)1】用“雙線橋”法表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
① 2H2O2H2↑+O2↑ ② 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
③ 2KClO3 2KCl+3O2↑ ④
5、Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
⑤2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ⑥2KI + Cl2 == 2KCl + I2
⑦ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑧ 2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O
3、氧化還原反應(yīng)中的幾組概念
(1)氧化劑和還原劑
氧化劑: 電子(物質(zhì)所含元素化合價(jià) )的物質(zhì),反應(yīng)中被_______;
還原劑: 電子(物質(zhì)所含元素化合價(jià) )的物質(zhì),反應(yīng)中被________;
常見(jiàn)氧化劑:O2、Cl2、濃H
6、2SO4、HNO3、KMnO4等;
常見(jiàn)還原劑:Fe、I2 、S、H2、C、CO等
(2)、氧化性和還原性
氧化性:指物質(zhì)得電子的能力或性質(zhì), 劑有氧化性。得電子能力越強(qiáng),氧化性越 。
還原性:指物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì), 劑有還原性。失電子能力越強(qiáng),還原性越 。
( 3 )、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物:還原劑 電子被 所得的產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物:氧化劑 電子被 所得的產(chǎn)物。
(4)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素的原子 電子的反
7、應(yīng)
還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素的原子 電子的反應(yīng)
歸納小結(jié): 氧化還原反應(yīng)中幾組概念之間的關(guān)系:
化合價(jià) , 電子,發(fā)生 反應(yīng)
化合價(jià) , 電子,發(fā)生 反應(yīng)
氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
【課堂練習(xí)2】
1、在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反應(yīng)中, 元素化合價(jià)升高,則該元素的原子 電子,被 ;而 元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子 電子,被 ;該反應(yīng)中Fe2O
8、3發(fā)生了 反應(yīng),Al發(fā)生了 反應(yīng)。
2、實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓?
aNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O;關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( )
A.NaNO2是氧化劑 B.每生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被還原 D.N2既是氧化劑,又是還原劑
3、已知 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )
A、FeCl3 > Cl2 >
9、 I2 B、Cl2 > FeCl3 > I2
C、I2 > Cl2 > FeCl3 D、Cl2 > I2 > FeCl3
4、在一定條件下,還原性:Cl—< Br—< Fe2+< I—< SO2,由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是( )
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42―+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO42―+2I— ③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO42― = SO2↑+Br2
10、+2H2O
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
氧化性還原性強(qiáng)弱的比較方法:
【鞏固練習(xí)】
.在下列反應(yīng)中,鹽酸作氧化劑的是( )
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O C. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D..Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
.已知反應(yīng)3S+6KOH (濃) 2K2S+K2SO3+3H2O,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是( )
A. 3∶1 B. 1∶3
11、C. 2∶1 D. 1∶2
.根據(jù)以下4個(gè)反應(yīng):①H2S+I(xiàn)2=S↓+2I-+2H+, ②SO2+2H2S=3S+2H2O,③2I-+Br2=I2+2Br-, ④SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI。
確定Br-、I-、H2S、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. H2S>SO2>I->Br- B. I->Br->SO2>H2S
C. H2S>I->Br-> SO2 D. I->Br->H2S>SO2
.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原
12、子數(shù)之比為
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ ,2HCl+CuO===CuCl2+H2O,
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O ;由此判斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是
A、只有酸性 B、只有氧化性
C、只有還原性 D、有酸性、有氧化性和還原性
.蘋(píng)果汁中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色(生成Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C
13、,則可防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有 ( )
A、還原性 B、氧化性 C、堿性 D、酸性
.在下列反應(yīng)中,A.2F2+2H2O==4HF+O2↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O==Ca(OH)2 D.2H2O==2H2↑+O2↑
其中水作為氧化劑的是 水是還原劑的是________,水既是氧化劑,又是還原劑的是______,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是______。(填序號(hào))
.下列變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是 ( )
A、MnO4-→M
14、nO2 B、Fe2+→Fe3+ C、S2-→HS- D、I2→I-
.亞硝酸(HNO2)參加反應(yīng)時(shí),既可做氧化劑,又可做還原劑,當(dāng)它作氧化劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是 ( ) A、NH3 B、HNO3 C、N2O5 D、N2O3
.下列反應(yīng)中鐵元素被氧化的是 ( )
A、2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑ B、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
C、Fe(OH)3 + 3HClFeCl3 + 3H2O D、2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375