浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案無答案蘇教版必修1

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1、 氧化還原反應(yīng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng) 2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 3、學(xué)會(huì)用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 【知識(shí)回顧】 高壓高溫 1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. 3O2 2O3 C. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 D. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2、下列化學(xué)反應(yīng)中,不屬于四種基本反

2、應(yīng)類型但屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A. Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O+CO2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C. 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 3、下列各個(gè)反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( ) A、2H2S + SO23S↓ +2H2O B、2NO + O2 2NO2 C、4NH3 + 5O2 4NO +6H2O D、SO2 + H2O H2SO3 知識(shí)小結(jié):氧化還原

3、反應(yīng)的判斷依據(jù)(氧化還原反應(yīng)的特征) 【問題探究】氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化? 分析下列反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化情況: 2Na+Cl2 2NaCl Na:最外層 個(gè)電子,易 1個(gè)電子,化合價(jià) ; Cl:最外層 個(gè)電子,易 1個(gè)電子,化合價(jià) ; 【知識(shí)整理】 1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì): 2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法-------------"雙線橋法”

4、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的步驟: ①標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià) ②用兩個(gè)箭頭表示,箭頭從反應(yīng)物指向生成物,起止為不同價(jià)態(tài)的同一元素 ③在線橋上要以”a be- ”的形式注明“失去“或“得到”的電子總數(shù) 失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù) 【課堂練習(xí)1】用“雙線橋”法表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ① 2H2O2H2↑+O2↑ ② 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ ③ 2KClO3 2KCl+3O2↑ ④

5、Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O ⑤2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ⑥2KI + Cl2 == 2KCl + I2 ⑦ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑧ 2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O 3、氧化還原反應(yīng)中的幾組概念 (1)氧化劑和還原劑 氧化劑: 電子(物質(zhì)所含元素化合價(jià) )的物質(zhì),反應(yīng)中被_______; 還原劑: 電子(物質(zhì)所含元素化合價(jià) )的物質(zhì),反應(yīng)中被________; 常見氧化劑:O2、Cl2、濃H

6、2SO4、HNO3、KMnO4等; 常見還原劑:Fe、I2 、S、H2、C、CO等 (2)、氧化性和還原性 氧化性:指物質(zhì)得電子的能力或性質(zhì), 劑有氧化性。得電子能力越強(qiáng),氧化性越 。 還原性:指物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì), 劑有還原性。失電子能力越強(qiáng),還原性越 。 ( 3 )、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物:還原劑 電子被 所得的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物:氧化劑 電子被 所得的產(chǎn)物。 (4)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素的原子 電子的反

7、應(yīng) 還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素的原子 電子的反應(yīng) 歸納小結(jié): 氧化還原反應(yīng)中幾組概念之間的關(guān)系: 化合價(jià) , 電子,發(fā)生 反應(yīng) 化合價(jià) , 電子,發(fā)生 反應(yīng) 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 【課堂練習(xí)2】 1、在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反應(yīng)中, 元素化合價(jià)升高,則該元素的原子 電子,被 ;而 元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子 電子,被 ;該反應(yīng)中Fe2O

8、3發(fā)生了 反應(yīng),Al發(fā)生了 反應(yīng)。 2、實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓? aNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O;關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(  ) A.NaNO2是氧化劑 B.每生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol C.NH4Cl中的氮元素被還原 D.N2既是氧化劑,又是還原劑 3、已知 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A、FeCl3 > Cl2 >

9、 I2 B、Cl2 > FeCl3 > I2 C、I2 > Cl2 > FeCl3 D、Cl2 > I2 > FeCl3 4、在一定條件下,還原性:Cl—< Br—< Fe2+< I—< SO2,由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是( ) ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42―+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO42―+2I— ③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO42― = SO2↑+Br2

10、+2H2O A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 氧化性還原性強(qiáng)弱的比較方法: 【鞏固練習(xí)】 .在下列反應(yīng)中,鹽酸作氧化劑的是( ) A. NaOH+HCl=NaCl+H2O  B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O  C. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑  D..Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ .已知反應(yīng)3S+6KOH (濃) 2K2S+K2SO3+3H2O,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是( )  A. 3∶1 B. 1∶3

11、C. 2∶1 D. 1∶2 .根據(jù)以下4個(gè)反應(yīng):①H2S+I(xiàn)2=S↓+2I-+2H+, ②SO2+2H2S=3S+2H2O,③2I-+Br2=I2+2Br-, ④SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI。 確定Br-、I-、H2S、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )  A. H2S>SO2>I->Br-         B. I->Br->SO2>H2S  C. H2S>I->Br-> SO2        D. I->Br->H2S>SO2 .一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為: 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原

12、子數(shù)之比為 A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 .鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ ,2HCl+CuO===CuCl2+H2O, MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O ;由此判斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是 A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有還原性 D、有酸性、有氧化性和還原性 .蘋果汁中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色(生成Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C

13、,則可防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 ( ) A、還原性 B、氧化性 C、堿性 D、酸性 .在下列反應(yīng)中,A.2F2+2H2O==4HF+O2↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C.CaO+H2O==Ca(OH)2 D.2H2O==2H2↑+O2↑ 其中水作為氧化劑的是 水是還原劑的是________,水既是氧化劑,又是還原劑的是______,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是______。(填序號(hào)) .下列變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是 ( ) A、MnO4-→M

14、nO2 B、Fe2+→Fe3+ C、S2-→HS- D、I2→I- .亞硝酸(HNO2)參加反應(yīng)時(shí),既可做氧化劑,又可做還原劑,當(dāng)它作氧化劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是 ( ) A、NH3 B、HNO3 C、N2O5 D、N2O3 .下列反應(yīng)中鐵元素被氧化的是 ( ) A、2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑ B、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 C、Fe(OH)3 + 3HClFeCl3 + 3H2O D、2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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