高一化學(高一化學(23氧化還原反應(第二課時)) 高一化學ppt課件教案 人教版

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1、氧化還原反應氧化還原反應第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化得失氧原子得失氧原子觀點觀點表觀表觀(特例特例)化合價升降化合價升降觀點觀點特征特征得得 失失 電電 子子 觀點觀點本質本質(判斷依據(jù)判斷依據(jù)) 失去電子的反應叫氧化反應；失去電子的反應叫氧化反應； 得到電子的反應叫還原反應；得到電子的反應叫還原反應；凡是有電子轉移的反應叫凡是有電子轉移的反應叫 氧化還原反應。氧化還原反應。從從電子得失電子得失觀點分析觀點分析 某元素某元素失去失去電子電子（或電子對偏離（或電子對偏離) 化合價升高化合價升高 氧化反應氧化反應 某元素某元素得到得到電子電子（或電子對偏向（或電子對偏向) 化合價

2、降低化合價降低 還原反應還原反應 （本質）（本質） （特征）（特征）二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑1、概念：、概念：氧化劑：氧化劑：在反應中在反應中得到電子得到電子（或（或 電子電子對偏向）的物質。反應時所含元素對偏向）的物質。反應時所含元素化化合價降低合價降低。還原劑：還原劑：在反應中在反應中失去電子失去電子（或電子對（或電子對偏離）的物質。反應時所含元素偏離）的物質。反應時所含元素化合化合價升高價升高 。常見氧化劑和還原劑常見氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑單質單質化化合合物物氧化物氧化物鹽鹽含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO

3、2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl還原劑還原劑氧化劑氧化劑得到電子得到電子（或電子對偏向）（或電子對偏向）失去電子失去電子（或電子對偏離）或電子對偏離）所含元素的所含元素的化合價升高化合價升高所含元素的所含元素的化合價降低化合價降低具有具有還原性還原性具有具有氧化性氧化性本身本身被氧化被氧化本身本身被還原被還原電子的給予體電子的給予體電子的接受體電子的接受體生成物為生成物為還原產物還原產物生成物為生成物為氧化產物氧化產物有氧化性，得電子，化合價降低，被還原有氧化性，得電子，化合價降低，被還原氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產物還原產

4、物+氧化產物氧化產物有還原性，失電子，化合價升高，被氧化有還原性，失電子，化合價升高，被氧化“升價失電還原劑，氧化反應要牢記升價失電還原劑，氧化反應要牢記”練習：標出下列氧化還原反應的電練習：標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目，指明氧化劑、子轉移方向和數(shù)目，指明氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物氧化產物、還原劑、還原產物Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 練習：標出下列氧化還原反應的電子練習：標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目，指明氧化劑、氧化轉移方向和數(shù)目，指明氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物產物、還原劑、還原產物2Na + Cl2 = 2NaClH2S + H2SO4(濃濃

5、)=S+ SO2+ 2H2O不交叉原則： 同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應，化合價的變化規(guī)律遵循： 高價+低價中間價態(tài)， 中間價態(tài)可相同、可不同， 但只靠近不相互交叉。 2、氧化還原反應進行的條件：、氧化還原反應進行的條件： 強氧化性強氧化性+強還原性強還原性 = 弱氧化性弱氧化性+弱還原性弱還原性 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產物氧化產物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產物還原產物 練習： Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Br2+2HI=2HBr+I2 I2+H2S=2HI+S 則物質氧化性由強到弱的順序是則物質氧化性由強到弱的順序是_ Cl2 Br2 I2 S 物質的還原性由強到弱的順序是物質的還原性由強到弱的順序是_ H2S HI HBr HCl3、應用、應用 還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù) （1）配平氧化還原反應方程式）配平氧化還原反應方程式 （2）計算）計算 練習練習: 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好溶液恰好把把224ml(標況下標況下) Cl2完全轉化為完全轉化為Cl- -離離子，則子，則S2O32- -將轉化成（將轉化成（ ） A. S2- - B. S C. SO32- - D. SO42- -D