《人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)2（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022-1-192 復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-2022-1-193編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶溶液的試管里加入液的試管里加入2 mL稀稀KCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶液的溶液的試管里加入試管里加入5 mLBaCl2溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋及結(jié)及結(jié)論論沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化溶液仍為無(wú)色溶液
2、仍為無(wú)色有白色沉淀生成有白色沉淀生成濾液為無(wú)色濾液為無(wú)色沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)溶液仍然是自由移動(dòng)的的Na+、Cl-、K+、SO42-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Na+沒(méi)有參加反應(yīng)，沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的生成了難溶的BaSO4 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-12-1】 P31 P312022-1-194混合前，溶液中各存在哪些離子？混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ Na2SO4= 2Na +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Ba2+
3、SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022-1-1951.離子反應(yīng)離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl 2與與Na 2SO4 也發(fā)生類也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。似的離子反應(yīng)。 2.離子反應(yīng)的表示方法離子反應(yīng)的表示方法離子方程式離子方程式Na2SO4溶液與溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)SO42- + Ba2+ = BaSO4用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫用實(shí)際參加反應(yīng)的離
4、子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離離子方程式子方程式 離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)第一步：寫(xiě)第一步：寫(xiě) 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 例如例如:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl第二步第二步:拆拆 把把易溶易溶、易電離易電離的物質(zhì)改成的物質(zhì)改成離子形式離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）式表示） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl不可拆2NaSO42Ba22Cl2Na2ClBaSO4+= +第三步：刪第三步：刪 2 NaSO42Ba22ClBaSO42Na2Cl 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去兩邊
5、不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查第四步：查檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） Ba2+ + SO42 = BaSO4 質(zhì)量守恒：左質(zhì)量守恒：左Ba， S 4 O 右右Ba， S 4 O電荷守恒：左電荷守恒：左 2+（-2）=0 右右 0練習(xí)練習(xí) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出CaCO3與與HCl反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式 1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。 CH3COOHOH=CH3COOH2O 2.固體間的反應(yīng)，即使
6、是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。或分子式。 2NH4Cl（固）（固）Ca(OH)2（固）（固）=CaCl22H2O2NH3 3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。分子式。 CuO2H+=Cu2+H2O離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):練習(xí)練習(xí)1按步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式按步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng) OH-+ H+ H2O（2） 氫氫 氧氧 化化 鋇鋇 與與 硫硫 酸酸 反反 應(yīng)應(yīng)Ba2+ +2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4 +2H2O（3）鋅
7、與稀鹽酸反應(yīng)）鋅與稀鹽酸反應(yīng) Zn + 2H + Zn2+ H2 (4)氫氫 氧氧 化化 銅銅 溶溶 于于 鹽鹽 酸酸 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O練習(xí)練習(xí)2判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因不正確的指明原因. （1）硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：）硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)： CuSO4 +S2- = CuS+SO42- （2）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)： Ag+ +Cl- = AgCl （3）碳酸鋇放入稀鹽酸中：）碳酸鋇放入稀鹽酸中： BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2（ 4）鐵片放入稀鹽酸中：）鐵片放入稀鹽酸中： 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 （5）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： H+ + OH- = H2O錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)總結(jié) ：（基礎(chǔ)）（基礎(chǔ)）第一步：寫(xiě)第一步：寫(xiě)第二步：改第二步：改（關(guān)鍵）（關(guān)鍵） 第三步：刪第三步：刪（途徑）（途徑） 第四步：查第四步：查（保證）（保證）
人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)2
