《人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)2（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022-1-192 復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-2022-1-193編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶溶液的試管里加入液的試管里加入2 mL稀稀KCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶液的溶液的試管里加入試管里加入5 mLBaCl2溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋及結(jié)及結(jié)論論沒有明顯變化沒有明顯變化溶液仍為無色溶液
2、仍為無色有白色沉淀生成有白色沉淀生成濾液為無色濾液為無色沒有發(fā)生化學(xué)變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)溶液仍然是自由移動(dòng)的的Na+、Cl-、K+、SO42-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Na+沒有參加反應(yīng)，沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的生成了難溶的BaSO4 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-12-1】 P31 P312022-1-194混合前，溶液中各存在哪些離子？混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫出電離方程式請(qǐng)寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ Na2SO4= 2Na +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Ba2+
3、SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022-1-1951.離子反應(yīng)離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl 2與與Na 2SO4 也發(fā)生類也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。似的離子反應(yīng)。 2.離子反應(yīng)的表示方法離子反應(yīng)的表示方法離子方程式離子方程式Na2SO4溶液與溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)SO42- + Ba2+ = BaSO4用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫用實(shí)際參加反應(yīng)的離
4、子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離離子方程式子方程式 離子方程式的書寫離子方程式的書寫第一步：寫第一步：寫 寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式 例如例如:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl第二步第二步:拆拆 把把易溶易溶、易電離易電離的物質(zhì)改成的物質(zhì)改成離子形式離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）式表示） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl不可拆2NaSO42Ba22Cl2Na2ClBaSO4+= +第三步：刪第三步：刪 2 NaSO42Ba22ClBaSO42Na2Cl 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去兩邊
5、不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查第四步：查檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） Ba2+ + SO42 = BaSO4 質(zhì)量守恒：左質(zhì)量守恒：左Ba， S 4 O 右右Ba， S 4 O電荷守恒：左電荷守恒：左 2+（-2）=0 右右 0練習(xí)練習(xí) 請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出CaCO3與與HCl反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式 1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。 CH3COOHOH=CH3COOH2O 2.固體間的反應(yīng)，即使
6、是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式?；蚍肿邮?。 2NH4Cl（固）（固）Ca(OH)2（固）（固）=CaCl22H2O2NH3 3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。分子式。 CuO2H+=Cu2+H2O離子方程式的書寫注意事項(xiàng)離子方程式的書寫注意事項(xiàng):練習(xí)練習(xí)1按步驟書寫離子方程式按步驟書寫離子方程式（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng) OH-+ H+ H2O（2） 氫氫 氧氧 化化 鋇鋇 與與 硫硫 酸酸 反反 應(yīng)應(yīng)Ba2+ +2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4 +2H2O（3）鋅
7、與稀鹽酸反應(yīng)）鋅與稀鹽酸反應(yīng) Zn + 2H + Zn2+ H2 (4)氫氫 氧氧 化化 銅銅 溶溶 于于 鹽鹽 酸酸 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O練習(xí)練習(xí)2判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因不正確的指明原因. （1）硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：）硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)： CuSO4 +S2- = CuS+SO42- （2）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)： Ag+ +Cl- = AgCl （3）碳酸鋇放入稀鹽酸中：）碳酸鋇放入稀鹽酸中： BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2（ 4）鐵片放入稀鹽酸中：）鐵片放入稀鹽酸中： 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 （5）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： H+ + OH- = H2O錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)3.離子方程式的書寫總結(jié)離子方程式的書寫總結(jié) ：（基礎(chǔ)）（基礎(chǔ)）第一步：寫第一步：寫第二步：改第二步：改（關(guān)鍵）（關(guān)鍵） 第三步：刪第三步：刪（途徑）（途徑） 第四步：查第四步：查（保證）（保證）
人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)2
