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1、離子晶體、分子晶體和原子晶體(第2課時)教學設計離子晶體、分子晶體和原子晶體 (第 2 課時) 教學設 計二、分子晶體1定義:分子間以分子間作用力相結合的晶體。( 1 )組成:分子晶體由分子構成, 例如:所有的氣體、大多數(shù)的非金屬單質等。( 2)作用力:分子間作用力1定義:分子間存在著作用力把分子聚集在一起,這種作用力叫分子間作用力,又稱范德華力。2注意: 它廣泛存在于分子和分子之間,不屬于化 學鍵。( 3)性質:分子間的作用力越大,物質的熔點、沸 點就越高。一般來說:組成和結構相似的物質,其相對分子質 量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高。例如:氟、氯、溴、碘的單質的熔沸點依次升高。 (4)
2、氫鍵碳族元素的氫化物隨相對分子質量的增大,熔沸點升高,但氮族、氧族、鹵素的氫化物中,氨、水、氟化 氫的沸點出現(xiàn)反常現(xiàn)象,與氫鍵有關。例如:CH4 -160 NH3 -33 H2O 100 HF 20SiH4 -112 PH3 -88 H2S -61 HCl -85GeH4 -88 AsH3 -55 H2Se -41 HBr -H4-52 SbH3 -18 H2Te -2 HI -36定義:半徑小、吸引電子能力強的原子(如N、O F)與氫核之間的靜電吸引作用。例如:HF 中,由于 F 原子吸引電子的能力很強,所 以 HF鍵的極性很強,共用電子對強烈地偏向F 原子,使H 原子幾乎成為裸露的質子,H 原子再與另一個 HF 分子中帶部分負電荷的 F 原子吸引,這種靜電吸引就是氫鍵。3是一種較強的分子間作用力,但比化學鍵弱得多, 也不屬于化學鍵。4氫鍵的存在使物質的熔沸點升高。2物理性質( 1)熔沸點:較低。( 2)溶解性:一般遵循相似相溶原理。(3)導電性:固態(tài)和熔融態(tài)都不導電。部分分子晶體溶于水后可以導電,例如:硫酸等。3空間構型以干冰為例:與 C02 分子最近且距離相等的 C02 分子是 12 個。4分子晶體中存在單個的分子,因此其化學式就是 分子式。